人教版九年级化学下课题3溶质的质量分数
39页1、课题三: 溶质的 质量分数,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,一、溶质的质量分数(W),2、定义式:,1、定义:溶质的质量与溶液的质量之比。,请填空:,190,5%,4%,24,126,135,25.9%,4,200C时,硝酸钾的溶解度为31.6g,相同温度下,将20g硝酸钾固体放入50g水中,求该溶液中溶质的质量分数。 有100g海水中还有氯化钠32g,氯化钙2g,氯化镁1g,请问氯化镁的质量分数为多少?,二、如何配制一定溶质质量分数的溶液?,实验步骤,1.计算:计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量、液体计算出体积)。 2.称量、量取:称量所需的固体物质;量取是所需的液体物质。 3.溶解:把溶质和溶剂混合,搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶、帖签:把配好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签。,细口瓶,讨论哪些因素会导致溶液溶质的质量分数偏大或偏小,配制20%的氯化钠溶液150g 需要纯氯化钠固体_g,需要水_g;,误差分析,1.实际溶解的溶质的质量的变化 (1)造成溶质溶解的量变少了: 溶质本身不纯;
2、称量的溶质少了(左码右物称量,并且调动了游码)(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏);溶质有撒落;溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 (2) 造成溶质溶解的量变多了: 称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏),2.实际所用的溶剂的质量的变化,(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取;溶剂没有完全转移到烧杯中;溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的量增多了: 仰视量取;烧杯内壁上有水;试剂瓶内壁上有水,例4.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( ) A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时,不慎撒出部分溶液,答案: B,练习1、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业新高技术,有良好的发展前景。某课外小组要配置150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配置营养液。 (1)需要硝酸钾 g,需水 ml(水的密度1.0g/cm3) (2)配置硝酸钾溶液的步骤 用到的仪器有 (3)若在
3、量取水时俯视凹液面最低处,其他操作正确,则所得溶液溶质的质量分数 1.4%。 ( 填、或 ),2.1,147.9,计算,称量和量取,溶解,装入试剂瓶及帖标签,天平,药匙,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒,实验室中配制100g10%的氢氧化钠溶液步骤如下: (1)计算通过计算,应选用_mL的量筒 (2)称量氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解,故应放在_中称量 (3)溶解溶解时玻璃棒的作用是 _ (4)装瓶存放配制好的溶液装在_ (填“广口瓶”或“细口瓶”)中,贴上标签,100,烧杯,搅拌,加速溶解,细口瓶,某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如下图所示,据此回答下列问题: (1)称量时,应称取 _g食盐;把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取_mL水如果有10mL、50mL和100mL的量筒,最好选取_mL的量筒(2)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%,你认为可能的原因有(写一条): _,量取水时仰视读数,3.6,36.4,50,三、有关溶质质量分数的计算,1、根据定义的基本计算,课后自己看书43页例题1,例1 将某温度下80g KCl 的溶液蒸干,得到20g
4、固体。则在原溶液中: 溶质质量:溶剂质量:溶液质量比为 _; 溶液中溶质的质量分数为_。,1:3:4,25%,例2.将10g的氯化钠固体溶解在100g的水中,得到的溶液中溶质的质量分数为多少? 将该溶液倒一半在另一个杯子中,所剩溶液的质量分数为多少? 往其中一个杯子中加入5g氯化钠,溶质的质量分数变为多少? 往另一个杯子中加入10g水,溶质的质量分数变为多少?,2、溶液稀释问题,稀释方法: 向浓溶液中加水 解题突破口: 溶液稀释前后溶质的质量不变, 但溶液质量改变 即:M浓W浓=M稀 W稀 M=pv M稀=M浓+M水,看书43页例题2. 试卷1、2题,例1、100ml质量分数为98%浓硫酸,密度为1.84g/cm3,则该硫酸溶液的质量为_.该硫酸溶液中溶质的质量为_。 将该溶液缓缓加到a ml水(密度1.0g/cm3计)中,所得稀硫酸溶液的密度为p g/cm3,则所得稀硫酸溶液的质量为_g;该稀硫酸溶液的质量分数_。,184g,180.3g,3、溶液变浓问题,变浓的方法: 加溶质或蒸发溶剂、 解题突破口: (1)加溶质: 变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量,溶
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