陕西省2018-2019学年高二上学期开学考试化学---精校解析Word版

1、陕西省城固县第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题1.下列关于化学用语的表示正确的是A. 过氧化钠电子式： B. 质子数35、中子数45的溴原子： BrC. 硫离子结构示意图： D. 乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【解析】【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B. 质子数35、中子数45的溴原子的质量数是354580，因此可表示为B3580r，B正确；C. 硫离子的核外电子数是18，离子的结构示意图为，C错误；D. 乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，D错误。答案选B。2. 下列物质之间的相互关系错误的是（ ）A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体【答案】B【解析】试题分析：ACH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，正确；B干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，错误；CCH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，错误；DO2和O3分子的元素组成

2、相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，正确。考点：考查物质之间的相互关系正误判断的知识。3. 下列微粒半径大小比较正确的是（ ）A. NaMg2Al3ClNaAl3C. NaMgAlSD. CsRbKMgAlS，故C错误；CsRbKNa，故D错误。考点：本题考查微粒半径比较。4.下列热化学方程式，正确的是()A. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1【

3、答案】D【解析】A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3kJmol1，故A错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B错误；C、发生反应是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O，存在Ca2和SO42的反应，因此放出的热量不是257.3kJ，故C错误；D、2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJmol1，即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2285.8kJ=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，故D正确。5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 操 作 现 象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置

4、于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，稀HNO3先将Fe氧化为Fe3，过量的铁与Fe3反应生成Fe2，A错误；B、稀硝酸不能使Al箔钝化，常温下铝在浓硝酸中钝化，B错误；C、向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明有氨气生成，该溶液中存在NH4+，C正确；D、二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，证明二氧化硫溶于水呈酸性，D错误。答案选C。6. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧【答案】D【解析】试题分析：A、增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，错误；B、浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，错误；C、K2SO4与BaCl2两溶液反

5、应的反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大该反应的压强，反应速率不变，错误；D、固体的表面积越大，反应速率越大，将炭块磨成炭粉用于燃烧，反应速率增大，正确。考点：本题考查反应速率的影响因素。7.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。【详解】单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，是不同方向速率，且满足反应速率之比是化学计量数之比，反应达到平衡状态，正确；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，是同方向速率，不能

6、说明反应达到平衡，错误；用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态，不一定达到平衡，错误；混合气体的颜色不再改变的状态，即二氧化氮浓度不变，达到平衡，正确；容积不变，气体质量不变，混合气体的密度是恒定值，不能说明已达到平衡状态，错误；反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当气体的压强不再改变时即达到平衡状态，正确；气体质量不变，混合气体的物质的量是变量，即平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态，正确。答案选A。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。是解答的易错点，注意颜色的深浅与气体的浓度有关系。8.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1 mol柠檬酸可与4 molNaOH发生中和反应C. 1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2D. 柠檬酸与O2在Cu作催化

7、剂，加热的条件下，能发生氧化反应【答案】A【解析】A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种，即羟基和羧基，A正确；B. 分子中含有3个羧基，1 mol柠檬酸可与3 molNaOH发生中和反应，B错误；C. 羟基和羧基均与钠反应生成氢气，1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成2mol H2，C错误；D. 与羟基相连的碳原子上没有氢原子，柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，不能发生氧化反应，D错误，答案选A。9. 下列叙述错误的是A. 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B. 甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C. 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D. 煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来【答案】D【解析】A、油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应，选项A正确；B、甲烷和苯都不含双键和三键所以都不能与溴水和酸性高锰酸钾反应，甲烷属于饱和烷烃，苯中碳原子未达到最大连接方式，属于不饱和烃，选项B正确；C、乙醇和红热的氧化铜反应生成有刺激性气味的乙醛，黑色氧化铜被还原为红色的铜，

8、选项C正确；D、煤中不含苯和甲苯，选项D错误。答案选D。10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A. 原子半径：XZWB. 最高化合价：XYD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ【答案】D【解析】【分析】短周期元素Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y是O元素，因此X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，结合元素周期律和相关物质的性质解答。【详解】根据以上分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素，则A同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：ZWX，A错误；B氧元素没有最高价，X的最高化合价是+5价，因此最高化合价：XY，B错误；C同一主族的元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：ZY，C错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：WZ，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，D正确。答案选D。11.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A. 用装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用装置从KCl溶液中获得KCl晶体C. 用装置除去O2中混有的一定量SO2D. 用装置在实验室制取并收集氨气【答案】C【解析】试题分析：A、Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，所以用饱和食盐水洗气可以除去Cl2中少量的HCl，正确；B、蒸发KCl溶液中的水，可以获得KCl晶体，正确；C、SO2不与BaCl2溶液反应，所以装置无法得到达到实验目的；D、把浓氨水滴加到NaOH固体中可得到氨气，碱石灰可干燥气体，用向下排空气法可收集到NH3，正确。考点：本题考查实验操作和实验目的。12.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%【答案】C【解析】试题分析： N23H22NH3起始量（mol）

《陕西省2018-2019学年高二上学期开学考试化学---精校解析Word版》由会员刚**分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2018-2019学年高二上学期开学考试化学---精校解析Word版》请在金锄头文库上搜索。