福建省2017_2018学年高一化学下学期期中试题
8页1、- 1 -厦门外国语学校厦门外国语学校 2017-20182017-2018 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试化学试题化学试题可能用到的原子量可能用到的原子量:H-1H-1 O-16O-16 Na-23Na-23 S-32S-32 Cu-64Cu-64 K-39K-39 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 Zn-64Zn-64第第卷卷 (本卷共计(本卷共计 4545 分)分)一选择题:(每小题只有一个选项,每小题一选择题:(每小题只有一个选项,每小题 3 3 分,共计分,共计 4545 分)分)1、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()A在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁” ,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C “霾尘积聚难见路人” ,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 铅笔芯的主要原料是石墨,儿童在使用时不会引起中毒2下列各分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( ):A H2O B SF6 C CCl4 D PCl53下列说法中正确的一组是( )AH2和 D2互为同位素; B和互为同分异构
2、体;CH、D、T 互称为同素异形体 D和是同一种物质4下列物质中:氯水;浓硫酸;溴蒸气;烧碱;氧气;酸性 KMnO4溶液,其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是 ( )A. B. C. D.5关于化学键的下列叙述中,正确的是( )。化学键只存在于分子之间化学键只存在于相邻原子或离子之间 化学键是一种静电作用化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A B C D- 2 -6利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用右图装置的是( ) 浓氨水和固体 NaOH 制 NH3 大理石和稀盐酸制 CO2 过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2 稀硝酸和铜片制 NO 浓盐酸和二氧化锰制 Cl2 锌粒和稀硫酸制 H2 A. B. C. D. 7硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O78 8分子式为 C5H11Cl 的有机物,分子中含 2 个甲基的同分异构体有(不含立体异构)( )A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种9、原子数相同
3、、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子 BO2、BC25和 BN2n,则 BN2n中的 n 值为A1 B2 C3 D410X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素,Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A已知mXa与nYb,得manbB离子半径:YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于 YbD气态氢化物的稳定性 Hb1Z 一定大于 HbY11将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知( )ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中,热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物中化学键断裂吸收的能量少12短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强- 3 -DX 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体13. 应用
4、元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( )卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹(85At)是 VIIA 族,其氢化物的稳定性大于 HC1硒(34Se)的气态氢化物比 S 的气态氢化物稳定性差第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊(81Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D14.已知断裂 1molH-H 要吸收的能量为 436kJ,形成 1molH-N 放出391kJ 的能量,氨气的结构如图,根据化学方程式 N23H2 2NH3,1molN2与 3molH2反应时放热 92kJ,则断裂 1molNN 所需要的能量为 ( )A431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ15某溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是( )A. 溶液
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