必修一第二章第三节 氧化还原反应(二)
3页1、氧化还原反应氧化还原反应【学习目标学习目标】 1、学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应 【学习重点学习重点】氧化还原反应本质和概念 【学习过程学习过程】 复习复习常言“温故而知新” ,请思考以下问题,并对下列反应做出判断: 1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么? 2CuOH2=CH2O MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 属于氧化还原 3NO2H2O=2HNO3NO 的反应有哪些? 2H2O2=2H2OO2 CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2 2、下列叙述正确的是 ( ) A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)氧化还原反应的本质是电子的转移,如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过 程呢? 一、氧化还原反应的表示方法之一一、氧化还原反应的表示方法之一- -双线桥法双线桥法“双线桥”表示氧化还原反应。(以 Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,为例)双线桥从左指向右连接不同价态的同种
2、元素; 线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。 例Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,练习练习 1 1:用“双线桥”表示下列氧化还原反应,并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什 么?。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2KClO32KCl+3O2思考思考:化学反应中,得到电子总数和失去电子总数有何关系?二、氧化还原反应的表示方法之一二、氧化还原反应的表示方法之一- -单线桥法单线桥法(1) 单线桥(也叫单箭号) 意义:表示电子转移的方向和总数(或:表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它 体现了“谁给谁” 。 表示法:箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转移总数。 该表示法的特点是:箭头是失电子的物质(称为还原剂)某元素指向得电子的物质(称为氧 化剂)某元素。例: Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,练习练习 2 2: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 思考思考
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