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初中化学人教版九年级下册《第十单元第2课时课题1》课件

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常见问题

1、课题 1 常见的酸和碱,第2课时,人教版化学九年级（下,1.通过观察、实验，学生能够说出盐酸、硫酸的物理性质。 2.通过阅读盐酸和硫酸的用途，体会性质和用途之间的关系。 3.通过观察教师的演示实验，说出硫酸的腐蚀性的实验现象，能判断出浓硫酸稀释的方法是否正确,学习目标,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味,在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔,二、常见的酸,1.几种常见的酸,自主探究,盐酸和硫酸的物理性质探究实验,无色液体,无色液体,白雾(挥发性,无现象,有刺激性气味,无气味,无色，工业品为黄色（有铁离子,有刺激性气味,1.18克每毫升,液态,很强,浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾,浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴,1）浓盐酸,无色,无味；不挥发,有吸水性,黏稠油状液体,易溶于水，放出大量热,2）浓硫酸,1.84克每毫升,讨论,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存,浓盐酸具有挥发性

2、，敞口放置，质量减小、质量分数减小,浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小,密封保存,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂,1.具有吸水性-物理性质,浓硫酸的特性,可用来干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气,不能干燥氨气,氨气能与浓硫酸起反应,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水,会出现小洞,并变成黑色,变黑,由白色变成黑色,2.浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸的特性,2.具有脱水性、腐蚀性-化学性质,3.具有强氧化性-化学性质,浓硫酸的稀释,浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,事故处理：水冲洗，涂上3-5%的NaHCO3溶液,本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗,1.几种常见的酸,1)物理性质,用途,2)浓硫酸的腐蚀性、脱水性,浓硫酸的稀释方法,事故处理方法,浓盐酸,浓硫酸,挥发性,吸水性,金属除锈,硫酸注入水里,大量水洗涂碳酸氢钠,课堂达标,1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（） A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大,D,2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A醋酸 B稀盐酸 CNaHCO3 D3%5%的硼酸溶液,3.下列说法正确的是（） A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾,C,D,4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题,分液漏斗,A,使热量扩散,保持气体流通，使瓶内外压强一致,水沸腾,水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅,非常感谢收看,第2课时,人教版化学九年级（下

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