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2020年中考化学必考知识点总结：酸和碱2

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1、酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3H2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净” ：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe 3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 ( 敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸盐 + 水（4）碱 + 酸盐 + 水（5）盐 + 酸另一种

2、盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 、三种离子的检验试剂 Cl - AgNO3 及 HNO3 SO4 2- Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2 CO3 2- HCl 及石灰水三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强熟石灰、消石灰腐蚀性）制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH - ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 +碱盐+水（3）酸+碱盐+水（4）盐+碱另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数

3、可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物 +碱盐+ 水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O ( 不是复分解反应 ) (2) 碱性氧化物 +酸盐 +水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 加热 CuO +H2O 2Fe(OH)3 加热 Fe2O3+3H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质： OH +H += H 2O 3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7 变红色无色中性=7 紫色无色碱性7 变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH5.6 的雨水为酸雨

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