2020年中考化学必考知识点总结：酸和碱2

酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸 （H2SO4） 、 盐酸 （HCl） 、 硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、 氨水（ NH3H2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、 碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成自由移动 的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸 颜色、状 态 “纯净” ：无色液体 工业用盐酸： 黄色（含 Fe 3+） 无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特性 挥发性 ( 敞口置于空气中，瓶口有 白雾) 吸水性脱水性 强氧化性腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助 消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石 油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 、三种离子的检验 试剂 Cl - AgNO3 及 HNO3 SO4 2- Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2 CO3 2- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状 态 白色固体，极易溶于水 （溶解 放热） 白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强熟石灰、消石灰 腐蚀性） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含 氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、 配波尔多液建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH - ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使 无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 +碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复 分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物金属氧化物 化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生 成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 （1）少数可与水反应生成 碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物 +碱 盐+ 水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O ( 不是复分解反应 ) (2) 碱性氧化物 +酸 盐 +水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 注：难溶 性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ） 如 Cu(OH)2 加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、实质： OH +H += H 2O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显 色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数 ） （3）酸碱性与酸碱度关系： 指示剂pH值石蕊酚酞 酸性<7 变红色无色 中性=7 紫色无色 碱性7 变蓝色变红色 （4）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH<5.6 的雨水 为酸雨