全国1卷2020届高三年级化学高考模拟冲刺训练二 Word版含解析

1、2020年高三年级化学冲刺训练二可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Zn-65 Ba-137第卷一、选择题：（本题共7小题，只有一项符合题目要求，每小题6分，共42分。）7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A. 古代记载文字的器物“甲骨”与 “丝帛”成分相同B. 苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C. 我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料D. 用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链 8.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是A. 甲在苯环上的溴代产物有2种B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 9.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是A. 12 g石

2、墨晶体中含有碳碳键的数目为3 NAB. 1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.l NAC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4 NAD. 常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11 NA 10.某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42B. 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是A. Z2Y的水溶液呈碱性B. 最简单氢化物沸点高低为：XWC. 常见单质的氧化性强弱为：WYD. 中各原子最外层均满足8电子稳定结构 12.一种双电子介体电化学生物传感器，用于检测水体急性生物毒性，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）A. 图中所示电极为阳极，其电极反应式为K4

3、Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6B. 甲荼醌在阴极发生氧化反应C. 工作时K+向图中所示电极移动D. NAD(P)H转化为NAD(P)+的过程失去电子 13.某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（ ）A. 曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系B. M点溶液中：c(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-)C. 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.010-12D. 相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点第II卷（非选择题共174分）三、非选择题： 26.次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，

4、缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是_。（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：_。生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_。（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有_（填化学式）。（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，_，900煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH11时，Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）（6）产物组成测定实验：准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样

5、品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。样品溶液HCHO浓度为_molL-1。通过计算确定aNaHSO2bHCHOcH2O的化学式为_。27.以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）为原料，生产高纯度LiOH的工艺流程如图：（已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）（1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200400条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是_（填化学式）。（2）“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4收率下降，原因是_。（已知部分物质的溶解度数据见下表）温度/Li2SO4/gAl2(SO4)3/gNa2SO4/g036.131.24.91035.433.59.12034.836.519.53034.340.440.84033.945.748.8（3）40C下进行“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为_；若碱解前滤液中c(Li+)=4molL

6、-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则“滤液2”中c(CO32-)=_molL-1。Ksp(Li2CO3)=1.610-3（4）“苛化”过程，若氧化钙过量，则可能会造成_。（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质有_。（6）“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从（填“a”或“b”)_口注入。阴极的电极反应式为_。（7）高纯度LiOH可转化为电池级Li2CO3。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_。28.乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) H1=-206.6 kJmo1-1II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） H2III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） H3（1）反应III：S(填“”“”或“=”)_0。（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJg-1，则H3=_kJmol-1（3）实验测得2

7、CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（ ）A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1 molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10 min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则010 min内v(O2)=_，=_。（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) H2=-110 kJmol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是_；反应的最佳温度为_（填序号）。A.650 B.700 C.850 D.900 乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率乙烯选择性工业上，保持体系总压恒定为l00 kPa

8、的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是_。35.2019年10月1曰，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：（1）基态Cr原子的价电子排布式为_。（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3+。第一电离能：N_O(填“”或“”)。1 mol苯酚中含有的数目为_。苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为_。从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为_。（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_空隙和_空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_。（4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为_，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为_gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。36.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：（1）B中手性碳原子数为_；化合物D中含氧官能团的名称为_。（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_I核磁共振氢谱有4个峰；能发生银镜反应和水解反应；能与FeCl3溶液发生显色反应（4）已知E+XF为加成反应，化合物X的结构简式为_。（5）已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)_。合成路线流程图示例如下：。2020年高三年级化学冲刺训练二答案解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32

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