2020届天津市河东区高三一模考试化学试题(有答案)（加精）

1、/-/-/理综试卷（化学部分） 化学分第卷、第卷，第卷1至2页，第卷3至6页，满分100分。答卷前考试务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题 共36 分）本卷可能用到的相对原子质量： Fe:56 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Cu:64本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应BNaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂C通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体D根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定

2、该元素的相对原子质量3关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A图可用于实验室制备少量Cl2或NH3 B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室也可以用装置收集HCl气体D装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出4国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H18O4B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C分子中含有2个手性碳原子D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色5下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(（Z)/ c(HZ) c(OH)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X)+c(Y)2c(Z)=2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(

3、Z)c(Y)c(X)D在相同温度下，K5K4K36高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A镍是阳极，电极反应为4OH4e一= O2+ 2 H2OB电解时电流的方向为：负极Ni电极溶液Fe 电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）河 东 区 高 考 一 模理综试卷（化学部分）第卷（非选择题，共64分）本卷可能用到的相对原子质量： Fe:56 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Cu:647. （14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。甲乙丙丁请用化学用语回答：（1）丙在元素周期表中的位置是 。（2）丁单质的电子式是 。（3）乙的两种常见单质分别是 、 。（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是 、_。（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_ (填化学式

4、)。此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。（6）电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为 。（7）若甲的元素符号为X。已知：X2(g)2O2(g)=X2O4(l)H19.5 kJmol1；X2H4(l)O2(g)=X2(g)2H2O(g)H534.2 kJmol1。 则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为 。8（18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。H2已知：I用乙炔等合成烃C。来源:（1）A分子中的官能团名称是 、 （2）A的结构简式是 A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。（3）B转化为C的化学方程式是 ；其反应类型是 反应。II用烃C或苯合成PMLA的路线如下。已知： （4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是 （5）E的结构简式是 （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 （7）H的核磁共振氢谱呈现 个吸收峰。(8)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写

5、一种）_ _/-/-/9(18分).实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1) 实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。CO2 NO Cl2 H2 HCl其中在D装置中连接小烧杯的目的是 。.某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。（4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163 ，钴的化合价为_，制备X的化学方程式为 已知：X的化学式类似下列化学式氢氧化二氨合银:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜:Cu(NH3)4SO4（5）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c

6、2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。盛放5（盐酸标准溶液）的仪器名称 装置中安全管的作用原理是 样品中氨的质量分数表达式为 10（14分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为： （2）定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.28乙1T2121.23T1时，该反应的平衡常数K= 乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度 (填选项字母）。A. =0.8 molL-1 B. =1.4 molL-1 C. 1.4 molL-1丙容器的容积为1L，T1时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 (填选项字母）。A. 0.6 mol1.0 mol0.5 mol1.0 mol B. 0.6 mol2.0 mol0 mol0 mol C. 1.0 mol2.0 mol1.0 mol2.0 mol D. 0.25 mol0.5 mol0.75 mol1.5 mol（3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%该反应的焓变H 0

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