安徽省亳州市第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

1、安徽省亳州市第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属【答案】D【解析】【详解】A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了NaHCO3的溶解度较小，在溶液中易析出的原理来制碱，故A正确；B. 因焰色反应时能呈现出五彩缤纷的颜色，因此可用作焰火，故B正确；C. 铝比铁活泼，但铝在其表面易被氧化为一层致密的氧化铝，阻止铝继续被氧化，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼稀有金属,但铁不是稀有金属，故D错误；答案选D。2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详

2、解】粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故正确；沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是水在高温下和碳反应产生的，则是不可再生能源，故错误；冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故正确；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；食醋含有醋酸和水，属于混合物，故错误；纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰是氢氧化钙属于碱，故错误；烟，雾分散质微粒直径在1100nm，形成的分散系为胶体，故正确；答案选A。3. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的。B. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有。C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动。D. 通电时，溶液中的溶质粒子不会向两极移动，胶体的分散质粒子向某一极移动。【答案】B【解析】胶体也是中性，A不正确；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，B正确；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C不正确；通电时，离子是带电荷的，

3、所以溶液中的溶质粒子向两极移动，D不正确，答案选B。4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D. 把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，得不到MgCl2固体【答案】C【解析】【详解】A. 氧化镁的熔点很高，利用其高熔点可以用于制作耐高温材料，故A正确；B. 明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性能吸附水中的悬浮物，所以明矾可用于水的净化，故B正确；C. 镁是活泼金属，所以镁的冶炼应该采用电解其熔融化合物的方法，电解氯化镁饱和溶液不能得到金属镁，故C错误；D. 把镁条与适量的稀盐酸完全反应所得溶液为MgCl2，MgCl2为强酸弱碱盐，镁离子水解生成氢氧化镁，水解过程为吸热反应，加热蒸干促进水解，最终得不到氯化镁，故D正确；答案选C。5.一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D

4、中气体物质的量之比为4：1C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比2：1【答案】D【解析】【详解】A. 一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=Vm，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4O2CO2SO2，C中装的是氧气，故A错误；B. 气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1:4，故B错误；C. 根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故C错误；D. 气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32:16=2:1，故D正确。答案选D。6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NAB. 2 molL-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+C. 将含有0.1 mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到

5、Fe(OH)3胶体数目为0.1 NAD. 7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A. 1个镁原子变为镁离子转移两个电子，0.01molMg完全燃烧，转移电子数为0.02NA，故A错误；B. 溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D. 7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故D正确。答案选D。7.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A. AlN中氮的化合价为+3B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN的摩尔质量为41 gD. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂【答案】B【解析】【详解】A. AlN中铝元素为+3价，氮元素为-3价，故A错误；B. 反应中，氮元素从0价降低为-3价，每生成1 mol AlN，转移3 mol

6、电子，故B正确；C. AlN的相对分子质量为41，1 mol AlN的质量为41 g，氮化铝的摩尔质量为41 g/ mol，故C错误。D. 上述反应中，氮元素从0价降低为-3价，被还原，碳元素从0价升高为+2价，被氧化，而铝元素和氧元素的化合价均无变化，所以，N2是氧化剂，碳是还原剂，故D错误；答案选B。8.下列各反应的离子方程式中，正确的是A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33OHAl(OH)3B. 过量铁片放入的稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO24H2OC. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H3Fe34H2OD. 将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu2Fe2Cu2【答案】D【解析】【详解】A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水,离子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A错误；B. 过量铁片放入稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO3-3Fe2+ + 2NO+ 4H2O，故B错误；C. 将磁性氧化铁溶于盐酸，生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，故C错误；D. 三价铁离子具有氧化性，铜具有还原性

7、，Fe3+氧化铜生成二价铜离子，离子反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确；答案选D。9.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反应完后，继续通入CO2反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后两个过程CO2物质的量之比为1:1，A项错误；B、盐酸加入偏铝酸钠溶液中，先发生反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，沉淀消失，前后两个过程HCl的物质的量之比为1:3，B项正确；C、氢氧化钠溶液加入氯化铝溶液中，先发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(O

8、H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3:1，C项错误；D、氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生AlO2-+ Al3+6H2O=4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀，前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选B。10.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. 和的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】【详解】A、因为化合物中氢元素为+1，锂元素为+1，所以氮元素为-3，A错误；B、氢气中氢元素的化合价既升高又降低，所以既作氧化剂，又做还原剂，B正确；C、二者的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以锂离子半径小，C错误；D、此法储氢是利用的氧化还原反应，和钢瓶储氢的原理不同，钢瓶储氢是物理过程，D错误，答案选B。

9、11.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含有大量Al(OH)4溶液中NH4、Na、Cl、HB. 在强碱溶液中Na、K、CO32、NO3C. 在pH12的溶液中NH4、Na、SO42、ClD. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、I【答案】B【解析】【详解】A. Al(OH)4与H+离子之间发生复分解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. 强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、CO32、NO3之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C. 在pH=12的溶液为碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. 滴加KSCN显红色的溶液含有Fe3+与I发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；答案选B。【点睛】在酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、SiO32-、AlO2、F等，也不能有大量的OH。 在性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等，也不能大量存在H及酸式根离子：HCO3、HSO3、HS、H2PO4等有强氧化性的离子和强还原性的离子不能共存强氧化性的离子Fe3+、MnO4-、Cr

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