仁济基础期末练习题-林－基础化学课件

一、判断题1、 发生渗透现象的条件是要有半透膜存在。2、 一定温度下的 与 度的乘积 是一常数。3、 0 5 它们的四个依数性均相等。4、极性键构成的分子为极性分子，由非极性键构成的分子为非极性分子。5、 键可以单独存在，而 键只能和 键共存于双键和三键中。6、缓冲溶液稍加稀释后，溶液的 缓冲能力下降。7、温度升高时，化学反应速率增大，主要是因为分子间的碰撞次数增加 。错错对错对对错二、单项选择题1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象 ？A、 g/L 、 150g/5g/生理盐水和 50g/根据酸碱质子理论 ， 下列物质既是酸又是碱的是A、 、 、 D、 下列各溶液中沸点最低的是A、 、 蔗糖溶液C、 液 D、 萄萄糖溶液4. 往 1L 的变化是A、 、 、 减少5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是A、 、 2O D、 往浓度均为 的 先析出沉淀的是A、 10、 10、 10、 10. 往下列四种溶液中各加入 10滴 其1 1 1 子排布式 1违背了A、泡利 不相容原理 B、 洪特规则C、能量最低原理 D、 洪特特例9. 下列分子中，键角最大的是、 、 、 D、 0.1 10时溶液的 B、 C、 D、 列哪个英语组合表示溶度积A、 B、 D、 知醋酸的解离常数为 10 B、 C、 D、 据杂化轨道理论， B、 、 、 某元素的原子序数小于 36，当此元素原子失去 3个电子后，它的轨道角动量量子数 l 等于 2的轨道内电子数恰好半满，则此元素原子的电子排布式为A、 、 K3、 知 = 1025 时，10、 10-5 10、 10-8 银丝插入 1电极电位最低的是A、含 知某反应的速率常数为 0.1 -1·s 反应的初始浓度为 0.2 该反应的半衰期为A、 B、 1 s C、 50 s D、 2 2e = 2知 (=+ + 2e = + 2e = （ + 2e = 在标态下不能共存于同一溶液而要发生 、 、 已知反应 2+ 2 2 + + 最强的还原剂是A、 B、 、 + D、 已知配离子 28其空间构型和中心离子的杂化形式分别为A、正四面体和 、平面四方形和 八面体和 、正八面体和 列配体中 ，可用作螯合剂的是A、 、 、 、 列叙述中不正确的是A、配合物的组成一定有内界和外界。B、配合物的中心原子都具有空的价层电子轨道。C、配体是具有孤对电子的分子或阴离子。D、螯合环的数目越多，稳定性越大1、 24层电子构型是 ，位于周期表中 周期 ，族 ， 区 。最外层上的电子的运动状态用四个量子数表示。三、填空题2、 采取 杂化，其构形为 形， 是 杂化，呈 形， 是 杂化，分子构型 。面四面体线1d 5 43d 5 4 4 4 B 4， l = 0， m=0, s = +1/2或 - 1/23、配合物 (中心原子是 ，配离子所带的电荷数为 ，配体分别是 ，配位原子分别是 ，配体数和配位数分别为 ，配合物的内界是，外界是 。氯化二氯 二氨 一 (乙二胺）合铬 (+1 l 、 ( 空题4、共价键具有 性和 性。5、催化剂能够提高化学反应速率的原因是。方向 饱和催化剂能够改变反应途径，降低反应活化能1、 在 + 16H+ + 10= 2+ 5 8()=(+)=求（ 1） 将上述反应拆成两个电极反应 ， 写出正极和负极的反应 ， 并组成电池 ， 写出电池组成式 。（ 2） 若 、 和 的浓度均为 0.1 溶液的 ， 000求此电池在 并判断反应的方向 。（ 3） 求此反应的平衡常数 。三、计算题正极反应 8H+ 5+ 4) p) | , ( H+(| +)解 :负极反应 2 2, (, H+(| s)负极组成式 | p) , s)(1). 2 + 16H+ + 10= 2+ 5 8 8H+ 5+ 4 解 :负极 2 2 2） 若 、 和 的浓度均为 0.1 液的 ， 000此电池在 判断反应的方向。 (=(+ 8420 . 0 5 9 2 ( M n O ) ( H ) M n )80 . 0 5 9 2 0 . 1 0 . 0 11 . 5 0 7 l . 1 ( C l / C l ) ( C l / C l ) l C l )20 . 0 5 9 2 1 0 0 0 / 1 0 01 . 3 5 8 2 7 l . 1 ( ) - ( )逆向自发 2 + 16H+ + 10= 2+ 5 8(3)反应 2 + 16H+ + 10= 2+ 5 8 8H+ 5+ 4 2 9 0 5 9 ( 1 . 5 0 7 1 . 3 5 8 2 7 ) 2 5 . 1 30 . 0 5 9 2251 . 5 1 0K