【2017年整理】教案2 - 副本
21页1、第三章水溶液中的电离平衡本章导学第一节 弱电解质的电离引入:电解质:在熔融状态下或溶于水时能导电的化合物酸、碱、盐都是电解质电离方程式:表示电解质电离过程的化学方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-离子反应:在溶液中发生的有离子参加的反应H+ + OH- = H2O在氯水和碳酸溶液、磷酸溶液、氨水中各存在哪些微粒?Cl2 + H2O HCl + HClOHCl = H+ + Cl- HClO H+ + ClO- H2O H+ + OH-一、强、弱电解质阅读课文、完整下表:电解质 电离程度 区别 化合物 应用强 全部 = 离子、极性共价 强酸.强碱.盐弱 部分 极性共价 弱酸.弱碱思考:怎样用化学实验的方法区别强弱电解质?演示实验:P 4031(填表)Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2练习 1、下列物质:a、水玻璃 b、氯化氢 c、液氯 d、甲烷 e、一水合氨 f、CCl 4 g、氨水 h、盐酸 i、氯水 j、H 2SO4 K、烧碱 l、
2、水 m、BaSO 4属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,属于电解质溶液的是 。b e j k l m d f a g hI练习 2、下列说法不正确的是: A、能导电的物质一定是电解质; B、能导电的液体一定是电解质;C、能导电的水溶液一定含电解质;D、酸、碱、盐一定是电解质;E、离子化合物一定是电解质;F、电解质有可能是共价化合物。练习 3、全部是强电解质的是 A、HF、HCl、HBr、HI B、H 2SO4、H 2SO3、H 2SC、HClO 4、H 2SO4、HNO 3 D、H 3PO4、HPO 3、HCl二、弱电解质的电离过程1.电离方程式的书写:区别:强 =;弱电解质 正确书写离子符号多元弱酸碱分步电离,以第一步为主练习 4、写出下列电解质的电离方程式:CH 3COOH、H 2S、H 3PO4NH3H2O、Ca(OH) 2、Fe(OH) 3、NaHSO 4、BaSO 4。2.电离平衡和平衡移动:电离常数 Ki一定温度下,弱电解质达到电离平衡时,离子浓度相乘积与弱电解质溶液浓度的比值是一个常数例:写出一元弱酸 HA、一元弱碱 BOH 的电离常数表达式HA H+ + A- BOH
3、 B+ + OH-Ka = C(H+)C(A-) / C(HA) Kb = C(OH-)C(B+) / C(BOH)练习 5.分别写出醋酸、碳酸、磷酸、氨水的电离常数表达式并根据 Ki 值比较它们的相对强弱影响条件及影响规律温度:升高温度有利弱电解质的电离 即 T Ki 电离过程是吸热过程浓度:稀释有利弱电解质的电离,但不影响 Ki 值 运用 Ki 解释“稀释有利弱电解质的电离”这句话应用浓度为平衡浓度 很弱电解质浓度变化可忽略(Ki 10 -5)Ki 值能衡量弱电解质的相对强弱 Ki 值越大的相对越强运用 Ki 值进行溶液中离子浓度的计算练习 6、写出 Al(OH)3 发生碱式电离和酸式电离的电离方程式并判断:(1)向 Al(OH)3 悬浊液中滴加少量盐酸后各种微粒物质的量的变化;(2)向 Al(OH)3 悬浊液中滴加少量 NaOH 后各种微粒物质的量的变化;H+ + AlO2+ H2O Al(OH)3 Al3+ + 3 OH练习 7.确定酸性:HA C H2CO3 H3BO3 的理论和实验依据(演示)练习 8.计算 250C 时 0.1mol/L HAc 的 C(H+)练习 9.已
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