2017届高三化学综合试卷循环测试二

1、12017 届高三化学综合试卷循环测试二届高三化学综合试卷循环测试二可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Al-27 Cu- 63.5Fe -56 Co -59 Ba- 137选择题（共选择题（共 40 分）分）单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。分。 1化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是( )A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成食品增稠剂 C将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水 D食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质 2下列有关化学用语表示正确的是( )ANH4Cl 的电子式：B中子数为 7 的碳原子：13CNH H H H + ClCCl 的原子结构示意图：D次氯酸的结构式：HClO+172 8 83居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现 Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾a226 88R两度获得诺贝尔奖。下

2、列叙述中正确的是( )A原子核外有 88 个电子 BRa 元素位于元素周期表中第六周期A 族a226 88RCRaCl2的熔点比 CaCl2高 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物4下列物质提纯的方法正确的是( )A除去混在 NO2中的 NO：将气体与足量 O2混合B除去混在 CO2中的 SO2：将气体依次通过足量酸性 KMnO4溶液和浓硫酸C除去 KCl 溶液中的 K2CO3：加入过量 BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏5.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )2A B C D6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：( ) A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClO B向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO35I6H=3I23H2O D向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32 7已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 X 原子最 外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法正确的是( ) A四

3、种元素的原子半径大小 rYrWrXrZ B元素 X 的含氧酸只有一种，元素 Y 则有两种 C元素 Z 的气态氢化物的稳定性比元素 Y 的强 D元素 Y 和 W 的氧化物是导致酸雨的主要原因8关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收 HCl 或 NH3气体 C装置可用于分解 NH4Cl 制备 NH3D装置b 口进气可收集 CO2或 NO 气体9 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子 B3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8 NA个电子 C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 10利用如图电解装置从海水中提取 CO2，可减少温室气体含量。下列错误的是( )A. a 室的电极接电源的负极 B. 该装置将电能转化为化学能 C. c 室排出的碱液中含 NaOH D. a 室的电极反应式为： 4OH4e=2H2OO2不定项选择题：本题包括不定项选

4、择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符分。每小题只有一个或两个选项符合题意。合题意。11下列有关说法正确的是( ) A马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀BCH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g) 能自发进行，则该反应的H03C合成氨生产中将 NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高 H2的转化率 DMnS 悬浊液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS 沉淀，则 Ksp(CuS) Ksp(MnS)12. 下列有关说法正确的是( ) A. 常温下，pH8 的碱性溶液中不可能存在 H2CO3分子 B. 常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C.将 BaCl2溶液滴入含酚酞的 Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明 BaCl2溶液显酸性D. 0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和 CH3COOH 的电离度均增大 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分

5、解B向某溶液中滴加KSCN溶液无现象后 再加入氯水溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯 水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成 蓝色氧化性：Cl2 I2D加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失， 试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华14下列关于各图的叙述正确的是A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8 kJmol-1B乙表示向 Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中 Fe3+浓度的变化曲线 D丁表示 t1时质量分数均为 20 %的甲、乙两种溶液，升温到 t2时，两种溶液中溶 质的质量分数仍然相等 15. 在体积为 1 L 的恒温密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 该化学反应在 3 min 时达到平衡状态 B. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时 c(CH3OH)

6、0.85 molL1，则该反应的 H0 C. 相同温度下，起始时向上述容器中充入 0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时 CO2的转 化率小于 75% D. 12 min 时，向上述容器中再充入 0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向逆 反应方向进行4非选择题（共非选择题（共 80 分）分）16 （13 分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒水处理 等。已知：亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1） “反应 l”需要鼓入空气，空气的作用是（2） “反应 2”的化学方程式为 。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用 洗涤晶体。（4）从 “母液”中可回收的主要物质是_。（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO23H2O） ，对粗产品必须进行的操作名称是 _

7、 17 （21 分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺下：(注：Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分 解的温度分别为 450 和 80 )(1)滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为_ 、_ _(2)固体混合物 B 的组成为_；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量。若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：5_CuO_Al2O3_。= = = = =高温(4)若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要 1.0 molL1的 Al2(SO4)3溶液_L。(5)向铜银合金中加入少量稀硝酸,写出发生反应的离子方程式_18 （15 分）聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)nxH2O 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是。（2）AlaFeb(OH)m(SO4)nxH2O 中 a、b、m、n 的代数

8、关系式为。（3）为了测定聚合硫酸铝 铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取 8.810 g 样品溶于 150mL 0.100molL1稀硫酸，恰好完全反应后，加入 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以 0.500 molL1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。 （已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是。通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程） 。19 （17 分）氮可以形成多种化合物，如 NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H= + 50.6kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1则 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= kJmol-1用次氯酸钠氧化氨，可以得到 N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是。（2）污水中的 NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：6MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3H2O。+ 4温度对氮处理率的影响如图所示。在 25前，升高温度氮去除率增大的原因是。剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4氧化为 NO3（2NH4+3O22HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O22HNO3） 。然后加入甲醇，甲醇和 NO3反应转化为两种无毒气体。上述方法中，14g 铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。写出加入甲醇后反应的离子方程式：。（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为。20 （14 分）原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W、R 五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅 R 为金属元素，其原子序数为 27。X 价电子排布式为 nsnnpn，元素 Z 基态原子 s电子总数与 p 电子总数相等，W 与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为 1 个。根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态 R 原子

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