高考化学:特殊离子方程式的书写
2页1、高考化学:特殊离子方程式的书写高考化学:特殊离子方程式的书写从近五年高考试题中可看出,有些离子反应重现率很高,对这些“熟脸儿”的离子反应要给予重视,才能将这部分应得的分数“接收”。 这些“熟脸”的离子反应,一般可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。经常考察的有:分子式拆与不拆;离子方程式两端原子总数及电荷是否守恒,稍上难度的就是有一类特殊的离子方程式,随反应物加入的顺序不同或物质的量不同或浓度不同,所得到的反应产物及化学计量数甚至于反应现象也不同,这些特殊的离子反应较常见的有如下几种。1、 明矾与氢氧化钡溶液当两者物质的量之比为 2:3 时,发生离子反应 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4此时沉淀的物质的量最大。当两者的物质的量之比为 1:2 时,发生离子反应 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O+AlO2-,此时沉淀的质量最大。当两者的物质的量之比为 1:1 时,沉淀部分进行,此时沉淀的物质的量和质量都没达到最大值,其离子反应为:4Al3+6SO42-+6Ba2+12OH-=4Al(OH)3+6BaSO42、 溴化亚铁
2、溶液中通入氯气当2 时,氯气将 Fe2+氧化。发生离子反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;当时,氯气将 FeBr2全部氧化,发生离子反应:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2;当 2 时,氯气将 Fe2+全部氧化后剩余氯气可氧化部分 Br-,这样的离子反应有无数组,当二者的物质的量之比为 1:1 时,为一特例,即溴离子正好有一半被氧化。离子反应为 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br23、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应中存在着两个反应点,一个是 Ba2+与 SO42-的沉淀反应,另一个是 H+与 OH-发生的中和反应。两个反应开始时同时进行但不是同时完成。当沉淀反应正好完成时中和反应尚未完成,溶液呈碱性,离子方程式为:SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O;当中和反应正好完成时沉淀反应尚未完成,溶液中还存在 SO42-,离子方程式为:SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O同理,也存在着中和反应和沉淀反应都没有进行完全的情况。比如当硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为 3:2 时,离子方程式为:2SO42-+3H
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