元素周期律总结复习
6页1、再长的路,一步步也能走完,再短的路,不迈开双脚也无法到达!1 第一章物质结构元素周期律总结复习第一部分、原子结构【知识梳理】1、 原子的组成质子( Z 个)A ZX 原子核中子( A Z 个)核外电子质量数( A)=质子数( Z)+中子数 (N) 原子序数 = = = 2、核外电子排布规律每层最多容纳个电子;最外层电子数不超过个( K 层为最外层时不超过个) ,次外层电子数不超过个,倒数第三层电子数不超过个;核外电子总是尽先排布在能量最的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量较的电子层里。3、概念:元素:具有相同的同一类的总称。核素:具有和的一种原子。同位素:相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同素异形体:相同元素构成, 不同形态的单质。【练习】1、有五种微粒X40 18、Z40 19、R40 30、M41 30它们属于几种元素()A、2 B、3 C、4 D、5 2、下列关于指定粒子构成的几种描述中,不正确的是()A37Cl 与39K 具有相同的中子数B第 114 号元素 X 的一种核素298X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数CH3O+与 OH具有相同的质子数和中子数DO
2、22与 S2具有相同的质子数和电子数3、我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He,每百吨的3 2He 核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以4 2He 的形式存在。下列有关说法正确的是()A、4 2He 原子核内含有4个质子B、3 2He 和4 2He 互为同位素C、3 2He 原子核内含有3 个中子D、4 2He 的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性4、下列叙述中正确的是()A氢有三种核素,即有三种氢原子 B所有元素的原子核均由质子和中子构成C具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素 D3 1H是一种同位素5、有aXn-和 bYm+两种离子,其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是()A、a-n=b+m B、 a+m=b-n C、氧化物为YOmD、 氢化物为HnX 或 XHn6、13C-NMR (核磁共振) 、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是()A 13
3、C与15N有相同的中子数B13C与 C 60互为同素异形体C 14N与15N 互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同7、微粒半径比较规律: (1) 首先比电子层数,层数越多,半径越(2)当电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越大,半径越(3)当电子层数、核电荷数均相同时,看最外层电子数,最外层电子数越多,半径越例如:(1) 同周期(除稀有气体)自左而右,原子半径(2) 同主族自上而下,原子半径。(3)阳离子半径比相应的原子半径;(4) 阴离子半径比相应的原子半径。(5) 同周期自左而右,阳离子半径; 同周期自左而右,阴离子半径。但阴离子半径阳离子半径(6) 同主族的阳离子或阴离子半径自上而下均递增。(7)阳离子的电子层结构与周期的惰性元素同;阴离子的电子层结构与周期的惰性元素同。(8)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较,如:O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力,半径。再长的路,一步步也能走完,再短的路,不迈开双脚也无法到达!2 元素周期表周期个横行族个纵行个族短周期:、周期,各含有、种元素长周期:、周期,各含有、
4、种元素主族:共有个主族,包括和元素副族:共有个副族,只包括元素第族:包括、三个纵行的元素0 族:稀有气体元素第二部分、元素周期表和元素周期律【知识梳理】一、元素周期表:是元素周期律的具体表现形式。1、元素周期表排列原则按 _的递增顺序从左到右排列;将 _的元素排列成一个横行;把 _的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。2、元素周期表结构周期序数= _ 主族序数= _= _ 【练习】1、填写下表元素甲乙丙丁戊原子序数6 8 11 13 17 元素符号所在周期所在族2、主族元素的次外层电子数(除氢)()A一定是 8 个B一定是2 个 C一定是18 个D是 2 个、 8 个或 18 个3、已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍, B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2 倍,则 A、B元素()A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D一定是同一周期元素4、短周期元素中,族序数周期序数的元素有:; 族序数等于周期序数2 倍的元素有:;周期序数族序数2 倍的有:5、短周期某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍,则 X 在周期表中位于
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