第十节溶液课件

1、第八章 第一节 溶液的酸碱性,第一节 溶液的酸碱性,一、酸性溶液和碱性溶液,日常生活中，有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？,食醋有酸味；面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你通过鉴别，贴上标签。,检验酸碱溶液的操作步骤：,1. 取样,2. 滴加指示剂,3. 观察现象,4. 得出结论,取样于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠。

2、第一节 溶液的酸碱性,一、酸性溶液和碱性溶液,山,渣,片,品尝,有什么感觉?,请说出生活中具有酸味的物质名称?,酸味就是物质酸性的一种反映,通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。,一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？,活动探究(一),变红,变红,变红,变红,与二氧化碳的水溶液相似，白醋、稀硫酸、稀盐酸这些物质也能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性。,变蓝,变蓝,变蓝,变蓝,不变色,不变色,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈 性,不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈 性。,碱,。

3、8. 1 溶液的酸碱性,山,渣,片,品尝,有什么感觉?,请说出生活中具有酸味的物质名称?,酸味就是物质酸性的反映,通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。,一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？ 在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关检验呢？,活动探究(一),能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性,不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性,结 论：,变 红,变蓝,能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示。

4、第8章 电解质溶液,8.1 引 言 电化学Electrochemistry即研究化 学能和电能之间的相互关系的科学， 早在十八世纪中叶，人们已观察到电 学与化学现象的联系,1799年Volta创制了第一个原电池， 1833年Faraday归纳出Faradays Law， 1870年发电机创制，电解应用于工业。,许多有色金属及稀有金属的冶炼和精炼采 用电解的方法，如铝、镁、钾、钠、铪、锂等 都由电解冶炼得到。,化学电源是电化学在工业上的一个重要应 用，锌锰干电池日常应用很广泛；随着燃料电 池、新型高能电池、微型电池的研制、开发， 化学电源在宇航、通信、生化、医学等领域得。

5、物质溶解的量 (第一课时),饱和溶液和不饱和溶液,我们在小学课本里学过死海不死，你们知道 人为什么在死海里不会沉下去？,有人预测：死海里溶解的盐量会无限的增多， 浮力会无限的增大。你们认为对吗？,在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种溶质的溶液;叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度、一定量的溶剂中， 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液和不饱和溶液,一杯水能够无限制地 溶解蔗糖吗？,实验表明：,问题1,在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。,物质的溶解能力是固定不变的吗？是否会随。

6、第四节 胶体溶液,分散相与分散介质概念,把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。,按分散相粒子的大小分类,1.分子分散系,分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径大小在10-9 m以下。通常把这种体系称为真溶液，如CuSO4溶液。,2.胶体分散系,分散相粒子的半径在1 nm-100 nm之间的体系。

7、溶液的酸碱性,一、溶液的酸碱性,由于水的电离平衡，水溶液中的氢离子和氢氧根离子是永远共存的。,室温下，纯水中Kw c(H+)c(OH-)110-14，此时水是中性的，通过计算可得c(H+)c(OH-)110-7mol/L。,向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质时，水的电离平衡被打破。,不同物质对水的电离平衡的影响,注：所得溶液的浓度均为0.1 mol/L 。,计算溶液的c(H+)及c(OH。

8、溶液的酸碱性,一、溶液的酸碱性的表示方法,1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述.,但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L， 书写和表示都很不方便。 可用pH表示：,公式：pH= -lgc(H+),练习2：求室温下0.001molL-1的NaOH溶液的PH值,c(OH-)=0.001molL-1 则：c(H+)=10-14/0.001=10-11 molL-1 P。

9、溶液的酸碱性,西苑学校 曲晓梅,学习目标：,1、学会使用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液 的酸碱性。 2、从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因， 进一步学会建立宏观与微观相互联系的思 维方式。 3、知道pH与酸碱性强弱的关系，掌握pH试纸 的使用方法。 4、通过实验探究，初步学会用间接观察的 方法收集证据。 5、了解酸碱性对生命活动的重要性。,酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 碱具有相似的化学性质， 原因是什么？,知识回顾：,“尝起来酸酸的”,“摸起来滑滑的”,一、如何检验溶液的酸碱性,探究活动一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜。

10、第1章,气体和稀溶液,1-1 气体的状态方程,一、理想气体,二、混合（道尔顿）分压定律分体积定律,三、实际气体,四、气体扩散定律,五、气体分子的速率分布和能量分布,一、理想气体状态方程,气体的最基本特征：可压缩性和扩散性。,分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体称为理想气体(ideal gas)。理想气体实际上不存在。,低压(低于数百千帕)、高温(高于273K)的条件下的气体可近似看作理想气体，理想气体是实际气体的一种极限情况。,1-1 气体的状态方程,R=8.314(Pam3mol-1K-1)=8.314(kPaLmol-1K-1) =8. 314(Jmol -1K1),理想气体状态方程。

11、第三节 溶液的酸碱性,1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。 2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步学会建立宏观与微观相联系的思维方式。 3.通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据。,4.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。 5.了解酸碱性对生命活动的重要性。,人们在购买葡萄、柑橘等水果时，常习惯性地问“酸不酸”。的确，许多未成熟的水果是。

12、第一章 气体及溶液 (Gas and Solution),Outline 1.1 Gas 1.1.1 Properties of Gases 1.1.2 Gas Laws 1.1.3 Ideal Gas Law 1.1.4 Gas Mixtures & Partial Pressures 1.1.5 Nonideal Behavior: Real Gases 1.2 Solution 1.2.1 Units of concentration,1.1.1 Properties of Gases Chemists describe gases: P (Pressure) V (Volume) T (Temperature (Kelvins) n (amount (mol),1.1 Gas, Pressure Unit: 1 atm = 760 mm Hg = 101.325 kPa = 1.01325 105 Pa Pa (Pascal): SI unit 1 Pa = 1 newton / m2 (1 bar = 1 105 Pa = 0.9869 atm),1。

13、第二节 水的电离与溶液的PH值,第五章 电解质溶液,主讲：邹小南 制作：邹小南,水的电离和溶液的pH值,水的电离,水的离子积,溶液的酸碱性,溶液的pH值,pH值测定方法,pH值计算1,pH值计算2,pH值计算3,pH值计算4,pH值计算5,水的电离,H20+H20 H3O+OH,H20 H+OH,讨论：,1、影响水电离的因素有哪些？,温度：越高电离程度越大；,溶液的酸碱性:加入酸或者碱，都抑制电离,2、在纯水中，水电离出来的H+和OH离子浓度是否相等？,返回,水的离子积,实验测得： 在25时，水电离出来的H+=OH=107mol/L,H+OH=1014,是一个常数,H+OH=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水。

14、溶液的酸碱性,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,尝起来酸酸的,碱,生活中,摸起来滑滑的,酸和碱的探究之旅 ,在实验室中通常禁止采用“尝味试验法”了解某化学试剂的味道。那么，一种溶液显酸性或是显碱性，如何通过化学方法去了解呢？,能检验溶液酸、碱性的试液称为酸碱指示剂。 紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂。,酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 碱性溶液能使紫色石蕊试液变。

15、第九单元 溶液,课题1 溶液的形成,一、教材的地位和作用:,溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。在下一单元里将要学习常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液里进行的，要学好这些内容，就很有必要要求学生系统地掌握溶液的有关知识，因此本单元的教学也正好为下一单元的学习提供知识准备。 本课题是有关溶液的初步知识。第一部分主要是使 学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶 质以分子或离子形式，分散到溶剂中形成的均一体系。 在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而。

16、第六章：电解质溶液,电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。,由离子强度公式可知：离子强度仅与溶液中离子的浓度及 电荷数有关，而与离子种类无关；离子浓度越大，电荷数越多。 则溶液的离子强度越大。离子间的相互作用就越强。,例题：见P68 例 6-2。,lg i 0.509zi2 I 0.5 /(1+I 0.5) 0.30I 该式用于单独计算各离子活度系数。,第二节：弱电解质的电离平衡,一：水的电离和溶液的PH值,H2O的物质的量浓度为H2O=1000/1855.55mol/L.为常数,(一)：水的离子积常数,298K时,实验测定:H+=OH-=1.0010-7M(纯水),(二)：溶液的pH值,为方便起见,稀。

17、第三节 溶液配制,溶液 溶质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质（溶剂）中构成的均匀而又稳定的体系。 溶剂：用来溶解另一种物质的物质（试剂） 溶质：被溶剂溶解的物质,溶液的分类： 按溶剂状态不同，分为固态溶液（合金）、液态溶液、气态溶液； 按溶质在溶剂中分散颗粒大小，分为真溶液、胶体溶液和悬浮液； 按溶液在滴定分析中的用途，分为标准溶液、一般溶液和指示剂溶液。,一、化学试剂 （一）化学试剂的分类。

18、北京版初中化学九年级下册,第一课,第九单元,1.在我们的生活和学习中常见到一些混合物，你知道的混合物有哪些？ 2.其中有一些混合物就是我们要学习的溶液，你想了解溶液的哪些知识呢,导入,添加学生课前完成“导学”作业中的典型成果。,认识溶液,泥土沉在水底,水变浑浊,泥土又沉在水底,在水上面,分散在水中,又浮在水面上,沉在水底,浑浊,均匀混合,固体消失,不分层,分层,不分层,固体消失,不分层,碘又沉在。

19、第十章 电解质溶液 10 3 强电解质溶液的活度 活度因子和离子强度 主要内容主要内容 10 1 电解质溶液的导电机理和法拉第定律 10 2 电解质溶液的电导 1 2 3 学习基本要求学习基本要求 1 了解电电解质质溶液的导电导电。

20、第十节 溶液,几种,另一种物质,均一的,稳定,均一、稳定的混合物,溶质,溶剂,溶剂,溶质,溶质,溶剂,溶质,溶剂,温度,溶质的性质,溶剂的性质,饱和,不饱和,加溶剂,升高温度,加溶质,降低温度,蒸发溶剂,吸热,放热,小于,氢氧化钠,大于,硝酸铵,等于,氯化钠,汽油,肥皂,一定温度,100克,饱和状态,质量,克,温度,100克溶剂,饱和状态,溶质质量,温度,增大,氯化钠,减小,熟石灰,温度,温。