1、高2024届高考适应性考试（一）理科综合（全卷满分300分，考试时间150分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 面食点心加工时加入少量小苏打能使点心松软可口B. 洁厕灵（主要成分是稀盐酸）能有效除去厨房的油污C. 纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的、等重金属离子D
2、. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用【答案】A【解析】【详解】A小苏打是，加热时分解生成的，能使面食疏松多孔，松软可口，可作面食的膨松剂，A正确；B油脂在酸性条件下水解程度小，油污的成分是油脂，在碱性条件下水解程度大，除去厨房的油污常用热的纯碱溶液，B错误；C纳米铁粉可以从溶液中将、等重金属离子置换成单质，与吸附性无关，C错误；D铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，在潮湿环境中可形成原电池结构，铁作负极，会被讯速腐蚀，D错误；故答案选A。2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1.8g甲基中含有的中子数目为B. 常温常压下，与的混合气体共含个氧原子C. 1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖的分子数目为D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子【答案】B【解析】【详解】A1.8g甲基的物质的量为0.1mol，含有中子的物质的量为，故含中子的数目为，A错误；B与的最简式均为，故46g混合物中含有的的物质的量为，故含个氧原子，B正确；C1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，生成的葡萄糖的分子数目为，C错误；D电解精炼铜时，阳极
3、反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2mol，D错误；故答案选B。3. 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图。关于该有机物的说法错误的是A. 能发生加成反应、氧化反应、聚合反应B. 含有3种官能团C. 其苯环上的二氯代物有四种（不考虑立体异构）D. 最多有18个原子共平面【答案】D【解析】【详解】A该有机物含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、聚合反应，A正确；B该有机物含有溴原子、碳碳双键和酯基3种官能团，B正确；C苯环上的二氯代物有四种，C正确；D苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，三个平面通过单键相连，单键可旋转，三个平面可重合，因此最多有21个原子共平面，D错误；故答案选D。4. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较室温下、溶度积的大小向溶液中滴加少量NaOH溶液，振荡充分后，再滴加几滴溶液B证明具有氧化性将一定浓度的双氧水与溶液混合C除去乙烷中混有的乙烯一定条件下向混合气体中通入一定量的D证
4、明葡萄糖具有还原性在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A向溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化美，振荡充分后，再滴加几滴溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，A正确；B过氧化氢与亚硫酸钠反应，利用过氧化氢的氧化性，将氧化成，本身被还原成水，因为该反应没有明显现象，因此无法判断是否发生反应，B错误；C乙烯虽然与氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气为气体且无色，如果通入氢气过量，会引入新的杂质，一般通过溴水除去乙烷中的乙烯，C错误；D葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠量不足，D错误；故答案选A。5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（ ）A. 工业上通过电解法获取Y的单质B. 简单氢化物的沸点：XYWD. 最高价氧化物水化物的酸性：
5、ZW【答案】A【解析】【分析】根据题中信息，X氢化物是HF，X是F；Y是Al；Z原子的核外电子数是14，Z是Si；W是S。【详解】A工业通过电解Al2O3制取Al，A项正确；BHF中含有氢键，沸点反常，简单氢化物的沸点：H2SF-Al3+，C项错误；D元素的非金属性硫大于硅，因此最高价氧化物水化物的酸性：H2SO4H2SiO3，D项错误；答案选A。6. 一种用3氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X和OH同时且等量放电。下列说法正确的是A. 每转移1mole，生成1mol环氧氯丙烷B. 电解一段时间后，装置中OH的物质的量不变C. 若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷D. 该装置工作时需不断补充X【答案】B【解析】【分析】由图可知，右电极上H2O被还原生成H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：、，据此解答。【详解】A由装置原理图可知，阳极上X-和OH-各失去1个电子，即转移2个电子，就生成1个环氧氯丙烷，则每转移1mole-，生成0.5mol环氧氯丙烷，A错误；B由电子的事守恒可知，每生
6、成1个环氧氯丙烷，阳极上消耗1个OH-，阴极上生成2个OH-，但是在溶液的后续反应中，HX会中和1 个氢氧根，所以氢氧根数目不变，B正确；C由装置原理图可知，X为Cl或Br，电解制备产物均为环氧氯丙烷，C错误；D由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上先消耗1个X-，最终生成环氧氯丙烷时又释放1个X-，即X-为可循环离子，则该装置工作时无需补充X-，D错误；故选B。7. 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与为、；的变化关系如图所示，下列说法错误的是A. 曲线表示B. 点溶液中：C. 的D. 该溶液中通入和等物质的量的时溶液显碱性【答案】D【解析】【详解】A向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，浓度减小、浓度先增大后减小、的浓度增大，则溶液中增大，增大、减小、增大，所以曲线、分别表示、。A项，增大减小，A正确；B根据物料守恒点溶液中：，B正确；C由图可知，溶液中为0时，溶液为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离常数，C正确；D点溶液中，浓度与的浓度相等，溶液为9.8，则电离常数，所以邻苯二甲酸的一
7、级电离常数，所以该溶液中通入和等物质的量的时为和的混合溶液，根据的和可以看出电离程度大于水解程度，所以此时溶液显酸性，D错误；故选D。第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）8. 钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石（，其中Y为+3价），工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。已知：i铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似。ii、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH2.13.16.08.3（1）钇矿石用氧化物的形式可表示为_。（2）将钇矿石与NaOH共熔的化学方程式补充完整：_（3）试剂1应加入过量的_（填名称），滤渣1的主要成分是_（填化学式）。（4）“系列操作1”为除去BeCl，溶液中的杂质，请选择合理步骤并排序；_（填序号）。a加入适量的盐酸b通入过量的c过滤d加入过量的NaOH溶液e加入过量的氨水f洗涤（5）为使沉淀完全，用氨水调节时，a应控制在_范围内；继续加氨水调节发生反应的离子
8、方程式为_；检验是否沉淀完全的操作是_。（6）常见的由固体生产Be的工业方法有两种：电解法：电解混合熔融盐制备Be；热还原法：熔融条件下，钾还原制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由：_（合理即可）。【答案】（1）（2）（3） . 盐酸 . （或）（4）ecfa （5） . . . 取适量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，若溶液不呈血红色，则沉淀完全（或取适量上层清液于一试管中，继续滴加几滴氨水，若无红褐色沉淀生成，则沉淀完全）（6）电解法好，同时能得到工业原料（或热还原法好，操作简单，不产生有毒气体）【解析】【分析】用NaOH初步处理钇矿石可以得到、和的共熔物，从流程图中可知，共熔物加水处理后，、不溶于水，和溶于水，所以溶解这一步的主要成分是、，加酸、都溶解，然后加氨水调节pH产生的滤渣2为，再继续加氨水，获得，再高温加热得到；过滤1后的除杂中的主要成分是和，在此基础上加过量盐酸，可将转变成硅酸沉淀而除掉，后续得到，而铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似，所以冶炼方法和铝相似。【小问1详解】依据元素化合价和原子守恒书写元素的氧化物组成，所以钇矿石的组成用氧化物的形式可表示为，故答案为：。【小问2详解】钇矿石与NaOH共熔的化学方程式为，故答案为：。【小问3详解】过滤1后的除杂中的主要成分是和，在此基础上加过量盐酸，可将转变成硅酸沉淀而除掉；过滤2这一步是将转变成硅酸沉淀而除掉，所以滤渣1的主要成分是或，故答案为：盐酸；或。【小问4详解】过滤2所得滤液中含有NaCl、和少量HCl，由已知信息i可知和的化学性质相似，可以加入过量的氨水，将转化成沉淀，再过滤、洗涤，然后再加盐酸转化为，其顺序为ecfa，故答案为：ecfa。【小问5详解】用氨水调节时，是为了将转化为沉淀而除掉，故a应控制在范围内，滤渣2为，继续加氨水调节发生反应的离子方程式为：，检验是否沉淀完全的操作是取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，则说明沉淀完全，故答案为：；取适量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液
《四川省成都市2024届高三化学下学期5月适应性考试一理科综合试卷含解析》由会员wo****o分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2024届高三化学下学期5月适应性考试一理科综合试卷含解析》请在金锄头文库上搜索。
