1、北京市西城区20242025学年度第一学期期末试卷高三化学本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 的电子式：B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：C. 氯化钠溶液中的水合离子：D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：【答案】C【解析】【详解】A过氧化钠是离子化合物，由Na+和组成，电子式为，A正确；B基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，B正确；CNa+吸引H2O中显负价的O原子，Cl-吸引H2O中显正价的H原子，且Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，则氯化钠溶液中的水合离子表示为，C错误；D分子中S原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，则的价层电子对互斥(VSEPR)模型为，D正确；故选C。2. 下列说法不正确的是A. 酿酒过程中葡萄糖
2、在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇B. DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对C. 核苷与磷酸缩合形成了核酸的基本单元核苷酸D. 油脂属于酯类物质，可发生皂化反应【答案】A【解析】【详解】A酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，是无氧氧化，不是水解，A错误；BDNA双螺旋结构两条链上的碱基间可形成氢键，B正确；C核苷酸是核苷与磷酸缩合形成了核酸的基本单元，C正确；D油脂属于酯类物质，在碱性条件下可发生皂化反应，D正确；答案选A。3. 某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是A. 电负性：B. 该超分子中的元素均位于元素周期表的p区C. “*”标记的碳原子为手性碳原子D. 该超分子中含有配位键【答案】D【解析】【详解】A同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，则电负性：FONB，在NH3中H呈+价，在B2H6中H呈-1价，故H的电负性介于B和N之间，故电负性：FONHB，A错误；B该超分子中的H元素位于元素周期表的s区，B错误；C“*”标记的碳原子连接两个相同的H原子，不能为手性碳原子，C错误；D结构中B原子形成4个共价键，其中一个为配位键，该超分子中含有配位键，D
3、正确；故选D。4. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是A. 的氨水加水稀释100倍，B. 溶液中加入少量固体，促进分解C. 用石膏(主要成分)降低盐碱土壤(含)的碱性D. 向中加大量水并加热制备【答案】B【解析】【详解】A一水合氨为弱碱，加水稀释促进其电离平衡正向移动，故的氨水加水稀释100倍，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；B二氧化锰催化过氧化氢迅速生成氧气，不能用平衡移动原理解释，B符合题意；CCaSO4用Na2CO3处理，使CaSO4转化为更难溶的CaCO3，消耗碳酸根离子，使得碳酸根离子水解逆向移动，能降低土壤碱性，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D四氯化钛为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，向四氯化钛中加入大量水并加热促进四氯化钛水解生成，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选B。5. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 金属钠与水反应：B. 氨的催化氧化反应：C. 铁丝和氯气在加热条件下反应：D. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：【答案】C【解析】【详解】A金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故A正确；B.氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化
4、学方程式为，故B正确；C铁丝和氯气中加热生成三氯化铁，化学方程式为，故C错误；D吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为，故D正确；故答案为C。6. 下列说法正确的是A. 加热和的固体混合物，可将二者分离B. 向溶液中加过量的溶液，可制C. 取某溶液滴加溶液，溶液变红色，该溶液中含有D. 取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深【答案】C【解析】【详解】A氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，无法分离，A错误； B氢氧化钠为强碱，溶液中加过量的溶液，反应生成四羟基合铝酸钠，B错误；C铁离子和KSCN溶液反应使得溶液变为红色，能检验铁离子，C正确； D等物质的量浓度的和溶液，溶液碱性强，所以溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，前者红色更深，D错误；故选C。7. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是A. 铜与浓硝酸反应：B. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止C. 反应一段时间后，可能产生D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体【答案】D【解析】【详解】ACu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，A正确；B通过
5、上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，B正确；C随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确；DFe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误；故答案选D。8. 在不同条件下进行化学反应 ，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度()随反应时间的变化如下表。序号02040605002.01.31.01.0500x1.01.01.0500y1.51.21.26002.00.50.40.4下列说法不正确的是A. 中D在020min平均反应速率为B. 中反应的化学平衡常数C. 中D. 【答案】C【解析】【详解】AA在020min平均反应速率为，v(D)=v(A)= ，A正确；B的反应温度与相同，故平衡常数也相同，由的数据可知，40min时反应达到平衡，c(A)=1mol/L，c(B)= c(D)=0.5mol/L，K=，B正确；C反应温度与相同，故的平衡常数K=0.25，若y=2.64，则平衡时c(A)=1.2mol/L，c(B)= c(D)=1.44mol/L，K=，C错误；D由和对比可知，温度升高，
6、A的转化率增大，故反应吸热，即H0，D正确；故答案选C。9. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。下列说法不正确的是A. 的，和的B. 该反应中，起催化剂的作用C. 该反应速率大小主要由决定D. 总反应的【答案】D【解析】【详解】A由图2可知，第步反应为吸热反应，第步和第步为放热反应，A正确；B由图1反应机理可知，在第步被消耗，在第步又生成，则是总反应的催化剂，起催化作用，降低总反应的活化能，B正确；C活化能越大，化学反应速率越慢，总反应速率由最慢的一步的反应速率决定，由图2可知，该反应速率大小主要由决定，C正确；D图中和分别是第步反应和第步逆反应所对应的“活化能高度”，总反应的H应是“产物总能量与反应物总能量之差”，并不是简单的，D错误；故选D。10. 下列根据事实的推论不正确的是A. ZnS难溶于水溶于稀H2SO4，ZnS与稀H2SO4反应：ZnS+2H+=Zn2+H2SB. CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，说明酸性：HNO3H2SO4C. 矿层中的ZnS遇到CuSO4溶液可转化为CuS，说明Ksp(ZnS)Ksp(C
7、uS)D. 混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H2SO4【答案】B【解析】【详解】AZnS难溶于水溶于稀H2SO4，ZnS与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2S，故离子方程式为：ZnS+2H+=Zn2+H2S，A正确；BCuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，是由于HNO3具有强氧化性，能够将CuS氧化为CuSO4，而不是因为HNO3酸性强于H2SO4，B错误；C矿层中的ZnS遇到CuSO4溶液可转化为CuS，说明ZnS转化为CuS，根据溶度积规则可知，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，C正确；DH2S为弱酸，H2SO4为强酸，混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，即反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，故说明CuS不溶于稀H2SO4，D正确；故答案为：B。11. 一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极材料，将和分别溶解在溶液中配成电解质溶液，关闭，电子由电源沿导线流向M极。下列说法不正确的是A. 充电时，M极为阴极B. 充电时，N极反应：C. 放电时，通过阳离子交换膜从负极室移向正极室D. 放电
8、时，当电路中转移时，生成X【答案】D【解析】【分析】当关闭K1时，此装置为电解池装置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极，电极反应式为： ，N极为阳极，电极反应式为：；当关闭K2时，此装置为原电池装置，M极为负极，电极反应式为：，N极为正极，电极反应式为：，据此作答。【详解】A根据分析可知，关闭K1时，此装置为电解池装置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极，故A不符合题意；B根据分析可知，N极为阳极，阳极上失电子生成，电极反应式为：，故B不符合题意；C根据分析可知，放电时，即关闭K2时，M极为负极，N极为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，因此通过阳离子交换膜从负极室移向正极室，故C不符合题意；D根据分析可知，放电时，M极为负极，电极反应式为：，因此当电路中转移时，生成1mol，故D符合题意；故选D。12. 一种利用脱氢聚合技术制备聚酰胺的反应原理如图所示，该方法条件温和，副产物只有，具有很好的应用前景。下列说法正确的是A. 反应过程断开键、键、键，形成键B. x为2nC. 若将M、N分别换成，和，可生成D. 若仅以乙二醇为反应物也可发生脱氢聚合，产物可能是【答案】D【解析】【详解】A反应过程中，M中的键、键断裂，N中的键断裂，形成键和键，A错误；B根据分析，形成一个链节，M少6个H原子，N少2个H原子，根据H原子守恒，则x为4n，B错误；C由上述反应知，键断裂，与羟基相连的C上2个键断裂，生成键和键，中与羟基相连的C上只有一个H，故形成键，无法形成键，C错误；D由于键与键一样，极性都很强，故仅以乙二醇为反应物也可发生脱氢聚合，产物可能是，D正确；故选D。13. 催化还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的和，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是A. W为，M为B. 中每生成Z，中有生成C. 升高温度，与反应的平衡常数减小D. 【答案】B【解析】【分析】催化还原处理烟气中的转化为液态S，W和反应生成O=C=S和，由原子守恒可知W为CO，Z和反应生成，则Z为S，Y和O=C=S反应生成S和M，则Y为SO2，M为，以此解答。【详解】A由分析可知，W为，M为，A正确；B由分析可知，Z为S，M为，Y为SO2，反应为O=C=S+ SO2
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