1、2025高考化学卷训练15一选择题（共20小题）1（2024秋东湖区校级月考）AgI胶体常用作某些反应的催化剂。往2mL0.01molL1的AgNO3溶液中加入400mL的水，之后匀速缓慢滴加3mL0.01molL1的KI溶液，可以得到AgI胶体，AgI胶团结构如图所示。下列说法错误的是（）AAgNO3溶液中有自由移动的离子BAgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应CAgI胶团和AgI胶体均呈电中性D能用过滤的方法分离AgI胶体和KNO3溶液2（2023秋沈阳期末）观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（）HCNS8SF6（正八面体）B12结构单元结构模型示意图 AHCN的结构式为HCNB固态硫S8属于共价晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子DB12结构单元含BB键30个3（2024秋辽宁月考）下列离子方程式书写正确的是（）A酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：2+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2OB向硫酸铜溶液中通入过量氨气：Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2CFe（OH）3和HI的反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2ODFeBr2溶液
2、与足量Cl2反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+6Cl+2Br24（2024南岗区校级模拟）25时，利用8N2O+4CS2S8+4CO2+8N2（反应）获得：1mol S8（），同时将生成的CO2溶于水形成pH5.6的溶液，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A反应中转移电子的数目为16NAB反应中形成SS键的数目为7NAC反应产物中电子的数目为8NAD溶液中含H+的数目为105.6NA5（2024秋五华区校级月考）某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）A原子半径：WZYXNaB简单氢化物的稳定性：XYZCX和Z都存在同素异形体D该钠盐中含有离子键和共价键6（2024春如东县期中）硅材料在生活中占有重要地位。Si（NH2）4（结构如图所示）受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是（）A键角：NH3BSi3N4属于分子晶体C基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3DSi（NH2）4中的 Si、N原子轨道的杂化类型相
3、同7（2024春镇海区校级期中）甲苯与乙酰氯（）在无水AlCl3催化下发生反应，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤得到的中间体可能存在P、Q两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态络合物N，经过步得到络合物M。下列说法不正确的是（）A中间体P、Q中不饱和碳原子的杂化方式相同B该反应的决速步是步骤C甲苯与乙酰氯生反应过程中有反应+H+AlCl3+HCl发生D虚线L可表示与反应过程中的能量变化8（2024辽阳一模）氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2的核间距为apm。下列说法正确的是（）已知：O2的空缺率100%。A已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）BCeO2晶胞中与Ce4+最近的Ce4+的个数为6CCeO2晶体的密度为gcm3D若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2的空缺率为10%9（2024春越秀区期末）一种控制分子是否
4、发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H+的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。下列说法不正确的是（）A分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键B增大溶液pH并除去Na+，可使超分子Q转变为分子PCK+和H+的共同作用也可以打开该“分子开关”D推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度10（2024秋天河区校级月考）25时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A在该反应条件下，产物1比产物2稳定B固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇C固体酸分子筛能减小图示反应的焓变D生成产物1的决速步骤的活化能为16.6kcalmol111（2024秋思明区校级月考）电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，Fe2+、H2O2电极产生量（mmolL1）与电流强度关系如图b所示：下列说法错误的是（）AFe3+在该工艺中做催化剂B阴极的电极反应有：O2+2e+2H+H2O2、Fe3+eFe2+C根据图b可判断合适的电流强
5、度约为40mAD若处理0.1mol，理论上HMC3电极消耗标准状况下31.36LO212（2024秋杭州月考）二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是（）A装置甲中常用0.01molL1的稀硫酸溶液B装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色C装置丙中发生的最终总反应为：5SO2+2S2+2H2O3S+4D装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同13（2024大通县开学）如图物质（结构如图）具有抗肿瘤的作用下列有关该物质的叙述错误的是（）A可以使Br2的CCl4溶液褪色B分子中苯环上的一氯代物只有4种C分子中存在4种含氧官能团D分子中所有原子不可能共平面14（2024秋盐城月考）下列装置或操作能达到实验目的的是（）A实验室制备乙酸乙酯B制备硝基苯C实验室中分馏石油D证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯15（2023秋静海区校级月考）某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知：PdCl2+CO+H2OPb（黑色）+CO2+2HCl。下列说法正确的是（）A为了避免生成的CO2中混有HC
6、l，最好用稀硫酸代替稀盐酸B装置的目的是除去HClC实验时先点燃酒精灯，再打开活塞aD装置出现黑色沉淀，则装置发生反应2Na+2CO2Na2CO3+CO16（2024浙江开学）某兴趣小组用铬铁矿（FeCr2O4）制备CrCl36H2O，流程如图：已知：4FeCr2O4+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；Cr（OH）3不溶于乙醚。下列说法不正确的是（）A步骤应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率B步骤从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法C步骤应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节pHD步骤可用乙醚洗涤17（2024湖北模拟）已知Fe3+在一定条件下能和乙醚（Et2O沸点34.6）生成缔合Et2OH+FeCl4。实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下，下列说法正确的是（）A反萃取操作时可加入NaOH溶液B分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体C蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒D浓盐酸酸化的作用是生成配离子和抑制Fe3+、Al3+水解18（2023罗湖区校级模拟）利用过量NaOH溶液处理含Al2O3、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入N
7、aHCO3溶液，测得溶液pH和生成nAl（OH）3与所加入V（NaHCO3）变化的曲线如图。下列说法错误的是（）Aa点溶质为NaAlO2和NaOH，存在c（Na+）+c（H+）c（）+c（OH）BNaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（）+c（）0.64molL1C沉淀时的离子方程式：+H2OAl（OH）3+Dd点溶液：c（）c（OH）c（）c（H+）19（2023秋昌平区期末）某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是（）选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深I2+I有反应：发生C紫黑色晶体消失I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）I2（aq）右移D溶液褪色被空气中的氧气氧化AABBCCDD20（2024秋琼山区校级月考）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。乙烯的平衡转化率近温度、压强的变化关系如图起始时，n（H2O）n（C2H4）1mol，容器体积为1L。下列说法错误的
8、是（）A乙烯气相直接水合反应的H0B图中a点对应的平衡常数C图中压强的大小关系为：p1p2p3D达到平衡状态a、b所需要的时间：ab二解答题（共5小题）21（2024西城区校级开学）高纯锗（Ge）是一种良好的半导体材料。（1）Ge位于第五周期第A族，则Ge的简化核外电子排布式为 。（2）某含锗化合物D可由A和B在金属钾的条件下得到如图。已知：R为含N取代基，N原子与Ge原子直接相连。A中的GeCl键是由锗的 轨道与氯的3p轨道重叠成键。B中标记*的Ge的化合价是 。D中标记*的Ge的VSEPR模型名称是 。（3）Ge和Ge是单质Ge的两种同素异形体。二者晶胞如图（其中Ge晶胞中的每个小球均代表着此位置有个“统计分布”的原子，即每8个该位置随机均匀的有1个空位）。Ge中每个Ge原子周围与它最近且距离相等的Ge原子有 个。若Ge和Ge的晶胞体积分别为V1和V2，则Ge和Ge的密度之比是 。（4）单质Ge的能溶于浓硝酸，生成最高价的不溶于水的锗酸；也能溶于浓NaOH溶液，生成锗酸盐。Ge和浓硝酸反应的化学方程式是 。Ge和熔融NaOH反应的离子方程式是 。22（2024春合肥期中）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性（填“氧化”或“还原”）。（2）图2中，属于氮的固定的过程是 。（填序号）（3）回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为 。氨气是重要的化工原料，可以合成多
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