襄阳五中 2025年 九月月考化学试卷及答案

1、襄阳五中2025届高三上学期9月月考化学试卷一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（ ）A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D. 烹煮食物的后期加入食盐：能减少KIO3受热分解2. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（ ）A. 用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯B. 用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热C. 制作水果罐头时加入维生素C延长保质期D. 用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH2Cl2分子数目小于NAB. 常温下，6.8gH2O2中的共价键数目为0.8NAC. 1.0mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为NAD. 将50mL、12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，产生的Cl2

2、分子数为0.15NA4. 下列化学用语表述错误的是（ ）A. CaC2的电子式：B. NaCl溶液中的水合离子：C. 甲烷空间填充模型：D. 制备尼龙66：nH2N-(CH2)6-NH2+ nHOOC(CH2)4COOH+ (2n-1) H2O5. 下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是（ ）A. 灼烧干海带：选用、B. 利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用、C. 制备无水乙醇可向酒精中加CaO后过滤：选用、D. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液：选用、6. 普伐他汀(M，结构如图)是一种调节血脂的药物，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A. M分子中含有4种官能团B. 若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为C. M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子D. M分子中手性碳共有7个7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应化学或离子方程式错误的是（ ）A. 绿矾()处理酸性工业废水中的Cr2O72-：B. 工业废水中的Pb2+用Na2S去除：C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D. 天工开物

3、记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：8. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的（ ）性质用途ACu2+可使蛋白质变性波尔多液作为杀菌剂BTi-Fe合金硬度大该合金用于储氢CBaSO4对X射线透过率低且难溶于酸BaSO4作X射线检查内服药剂D葡萄糖具有一定还原性葡萄糖可用于工业制镜A.A B.B C.C D.D9. 一种功能饮料包含的分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法一定正确的是（ ）A. 键角： ZR3YR3 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：YWC. 氢化物沸点：WX D. ZX3-和WX32-的VSEPR模型均为平面三角形10. CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。制备原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，其中COCl2有毒且易水解，实验装置如图。关于此实验说法正确的是（ ）A. A中的试剂为水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞B. 若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导管C. G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO32-

4、+2Cl-+2H2OD. 实验结束后，先停止通氮气后停止加热11. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是（ ）A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN2时转移NA个电子B. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量C. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：D. 在导电基体上生成NO的反应式为：12. 南开团队首次合成了化合物K(2，2，2-crypt)5KAu12Sb20。其阴离子KAu12Sb205-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是（ A. 1mol富勒烯C60包含90NA个键 B. 图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内C. 全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体D. NH3的稳定性强于SbH313. 在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/LNa2CO3溶液和40mL0.2mol/LNaHCO3溶液，再分别用0.4mol/L盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图曲线。下列说

5、法错误的是（ ）A. Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中B. 图中曲线乙和曲线丙表示向NaHCO3溶液中滴加0.4mol/L盐酸C. 在b点发生反应的离子方程式为D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点14. 已知四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法错误的是（ ）A. 光伏并网发电装置中N型半导体的电势比P型半导体低B. a电极反应式为C. 制备91g四甲基氢氧化铵，两极共产生16.8L气体(标准状况下)D. 若合成(CH3)4NOH的同时得到较大浓度的NaCl溶液，则c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜15. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。下列说法正确的是（ ）A. 用KOH溶液中和步骤产生的H+，有利于提高叔丁酯的产率B. 用18O标记醇羟基，可区别叔丁醇、乙醇与羧酸在酯化反应时的机理差异C. 中间体2的甲基间的排斥力比羧酸叔丁酯的甲基间的排斥力大D. 相同外界条件

6、下，中间体3比更难给出H+二、 主观题：本大题共4小题，共55分。16. V2O5是制造钒铁合金的原料。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺流程如下：已知：i石煤含V2O3，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成四羟基合铝酸盐；室温下，偏钒酸钙Ca(VO3)2和四羟基合铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：(1)钒原子的价层电子排布式为_；焙烧产生的气体为_(填化学式)。(2)水浸工序得到滤渣和滤液，滤渣中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_(填化学式)。(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为_；浸取后低浓度的滤液进入_(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。(4)酸性条件下，VO43-可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子(如下图)由4个VO4四面体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为_；17. 某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应。反应K1反应H2K2反应H3=

7、_90.6kJ/mol回答下列问题：(1)H2=_kJ/mol。(2)恒压条件下发生反应和，平衡后再充入惰性气体，反应平衡将_移动(填“正向”“逆向”或“不”)。(3)将1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)充入密闭容器发生反应和，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是_(填“m”“n”或“p”)，A点时H2的转化率为_。(4)在恒压密闭容器中充入6 mol H2(g)、2 mol CO2(g)，分别在1 MPa和10 MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和CH3OH的物质的量分数与温度变化关系如图：表示10 MPa时CH3OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_(填标号)。200400b、d曲线基本重合的原因是_。590时，反应的Kp为_。18. 小组同学探究Na2SO3和不同铜盐溶液的反应，实验如下。实验：向2mL 0.5mol/LNa2SO3溶液中加入1mL 0.25mol/LCu

8、Cl2溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。已知：i.(无色) ii.(1)研究沉淀B的成分。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。白色沉淀是AgCl，试剂X是_。无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为_。(2)经检验，沉淀A不含SO42-。推测沉淀A能转化为沉淀B与Cl-有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有Cl-，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有Cu+的证据是_。无色溶液中含有SO42-，推测SO42-的产生有两个途径：途径1：实验过程中O2氧化SO32-；途径2：_(将途径补充完整)。经研究，途径1不合理，途径2合理。文字解释Na2SO3和CuCl2溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：_。(3)Na2SO3和CuCl2溶液反应最终生成CuCl沉淀，并检测到有SO2生成，离子方程式是_。用Na2SO3和CuSO4溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。(4)根据上述实验所得结论：_(答出两点)。19. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。(1)X中含有的官能团为醚键、_。(2)D的结构简式是_。(3)EF的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式为_。(4)试剂b的分子式为C5H9Br，GJ的过程中会生成HBr，则K的结构简式为_。(5)F和L生成X经历如下多步反应：已知：.M的结构简式是_；M到N的反应类型为_。N到X过程中，断了C-O键，除生成X外，还生成_和_。参考答案1-15 BDABD DDBDC BCCDB16. (1) 3d34s2 ，CO2

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