人教版（2019）高中化学选择性必修3期末复习知识点考点提纲 学案

1、人教版（2019）高中化学选择性必修3期末复习知识点考点提纲第一章 有机化合物的结构特点和研究方法第一节 有机化合物的结构特点一、有机化合物的分类1依据碳骨架分类2依据官能团分类官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。有机化合物类别官能团(名称和结构简式)代表物(名称和结构简式)烃烷烃甲烷CH4烯烃碳碳双键乙烯CH2=CH2炔烃碳碳三键CC乙炔CHCH芳香烃苯烃的衍生物卤代烃碳卤键（卤素原子-X）溴乙烷CH3CH2Br醇羟基 OH乙醇CH3CH2OH酚羟基 OH苯酚醚醚键乙醚CH3CH2OCH2CH3醛醛基乙醛CH3CHO酮酮羰基（羰基）丙酮CH3COCH3羧酸羧基乙酸CH3COOH酯酯基乙酸乙酯CH3COOCH2CH3胺氨基 NH2甲胺CH3NH2酰胺酰胺基乙酰胺CH3CONH2二、几个基本概念(1) 烃：由碳和氢两种元素组成的有机化合物。(2)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代得到的物质，如CH3Cl、CH3OH、HCHO等。(3)取代反应：有机分子中的一个原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。(4)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直

2、接结合生成新物质的反应。三、有机化合物的同分异构现象1同分异构现象和同分异构体 2同分异构体的类型 3构造异构现象举例异构类别实例碳架异构C4H10：CH3CH2CH2CH3 正丁烷 异丁烷位置异构C4H8：H2=HH2H3 1-丁烯 H3H=HH3 2-丁烯C6H4Cl2： 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯官能团异构C2H6O： 乙醇二甲醚4.键线式将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，这样的式子称为键线式。例如：丙烯，乙醇。第二节 研究有机化合物的一般方法一、有机化合物的分离、提纯（一）研究有机化合物的一般步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定分子结构（二）有机物的分离、提纯方法的选择(1)根据溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混合物分离。(2)根据沸点差异，可选用蒸馏的方法将互溶性液体混合物分离。(3)根据溶解性的差异，用萃取的方法把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。(4)根据混合物中各组分的性质不同，可采用加热、调节pH、加适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。1蒸馏(1)适用条件液态有机化合

3、物含有少量杂质且该有机化合物热稳定性较高；有机化合物的沸点与杂质的沸点相差较大。(2)蒸馏装置及注意事项a温度计水银球位置：蒸馏烧瓶的支管口处； b.加碎瓷片的目的：防止液体暴沸；c.冷凝管中水的流向：下口进，上口出。2萃取类型液-液萃取：溶质在不互溶的溶剂中溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂中固-液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程装置和仪器萃取剂萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶液中的成分不反应常用萃取剂：乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等分液定义将萃取后的两层液体分开的操作操作加入萃取剂后充分振荡，静置分层，然后打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞将两层液体分离，下层液体从下口流出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出3.重结晶(1)原理利用固体有机化合物与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。(2)适用条件合适的溶剂（杂质易除去） 被提纯的有机物溶解度受温度影响较大，能够冷却结晶。(3)重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙杂质的苯甲酸。（苯甲酸微溶于水，温度升高溶解度陡增）主要操作步骤：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过

4、滤，洗涤，干燥称量。4色谱法当样品随着流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的分配不同而实现分离，这样的一类分离分析方法被称为色谱法。二、有机化合物实验式和分子式的确定谱图法在确定有机物分子结构中的应用(1)核磁共振氢谱图中，峰的个数即氢原子的种类数，而峰面积之比为各类氢原子个数之比。(2)可根据红外光谱图推知有机物分子中含有哪些化学键、官能团，从而确定有机物的结构。(3)将X射线衍射技术用于有机化合物(特别是复杂的生物大分子)晶体结构的测定。1确定实验式(1) 实验式：有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，又称为最简式。例如，乙酸的分子式为C2H4O2，实验式为CH2O。实验式(最简式)与分子式的关系：分子式(最简式)n。(2)元素分析分类定性分析定量分析含义用化学方法测定有机化合物的元素组成将一定量的有机化合物燃烧，转化为简单的无机化合物(如CCO2，HH2O)，并定量测定各产物的质量，从而推算出有机物中各组成元素的质量分数，然后计算出该有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，确定其实验式2确定分子式质谱图相对质量与电荷数的比值，即质荷比。质荷比最大的数据就是样品分子的相对

5、分子质量。有机物相对分子质量的求算方法(1)标态密度法：根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相对分子质量：Mr22.4。(2)相对密度法：根据气体A相对于气体B的相对密度D，求算该气体的相对分子质量：MADMB。(3)混合物的平均相对分子质量：。三、有机物分子结构的确定1红外光谱判断有机物中含有的官能团或化学键2核磁共振氢谱测定有机物分子中氢原子的类型和数目吸收峰数目氢原子的类型数，吸收峰面积比氢原子个数比。（吸收峰的面积与氢原子数成正比）3X射线衍射用于有机化合物晶体结构的测定第二章 烃第一节 烷烃一、烷烃的结构和性质1、烷烃的结构特点 （1）链状烷烃的通式：CnH2n2(n1)甲烷CH4 乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 异丁烷 正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3 异戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3 新戊烷 C(CH3)4（2）烷烃的碳原子均为sp3杂化，分子中的共价键全部是键。CH4键角约为10928。（3）同系物结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物称为同系物。2、甲烷的性质（1）物理性质无色无味的气体，

6、密度比空气小，极难溶于水。（2）化学性质氧化反应a、燃烧：CH42O2CO22H2O 现象：明亮的淡蓝色火焰。b、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。取代反应 反应条件：Cl2、光照CH4Cl2CH3ClHCl CH3ClCl2CH2Cl2HClCH2Cl2Cl2CHCl3HCl CHCl3Cl2CCl4HCl高温稳定性：常温下稳定，与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不反应电解高温分解：CH4 C+2H2电解 工业制炭黑（3）甲烷的实验室制法CaO药品：无水醋酸钠和碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）在加热条件下发生化学反应原理：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4装置：固+固 气注意事项：CaOa、该反应要在严格的无水的条件下发生b、反应温度不宜过高，容易发生副反应2CH3COONa Na2CO3 + CH3COCH33、烷烃的性质 通式：CnH2n2(n1)(1)物理性质（1）状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他为液态或固态。（新戊烷为气体）（2）溶解性均难溶于水，易溶于有机溶剂（3）熔、沸点随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，同分异构体中，支

7、链越多，熔、沸点越低（4）密度随碳原子数的增加，密度逐渐增大，但比水的小(2)化学性质与甲烷相似烷烃性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不发生反应。氧化反应a、燃烧：烷烃燃烧的通式：CnH2n2O2nCO2(n1)H2O辛烷的燃烧方程式：2C8H1825O216CO218H2Ob、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。取代反应 反应条件：X2、光照乙烷与氯气反应生成一氯乙烷：CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl二、烷烃的命名1烃基烃分子失去一个氢原子所剩余的基团 烷基烷烃分子失去一个氢原子所剩余的基团 甲基：CH3，乙基：CH2CH3（短线表示一个电子）2习惯命名法碳原子数不多于10时，以 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，称“某烷”；碳原子10个以上时，以汉字数字代表，如“十一烷”；同分异构体用“正”“异”“新”区别。3系统命名法(1)选主链，称某烷选最长的碳链做主链（碳数相同时，选取代基数目最多的碳链做主链）(2)编序号，定支链从离支链最近的一端开始，用阿拉伯数字（1,2）给主链碳原子编号，确定支链位置。（3）支链数，值最小取代基编号代数和最小，支

8、链写在主链名称前面，支链前面用阿拉伯数字注明其在主链中的位置，并在数字与名称之间用短线“-”隔开。（4）支链同，要合并主链上支链相同，将支链合并，用汉字数字（二、三等）表示支链个数，多个取代基位置间（阿拉伯数字之间）必须用逗号“，”分隔。（5）支链异，简繁序主链上有多个不同的支链，简单写在前，复杂写在后。第二节 烯烃、炔烃一、烯烃（一）烯烃的结构和性质1、乙烯（1）乙烯的结构和组成结构式： 结构简式： CH2=CH2 电子式：碳原子为sp2杂化，5个键，1个键，键角约为120，分子中所有原子都处于同一平面内。（2）物理性质无 色 稍有气味的气体，密度比空气 略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。（3）化学性质氧化反应a、燃烧：C2H43O22CO22H2O 现象：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量的热。b、 能 使酸性高锰酸钾溶液褪色。酸性高锰酸钾将乙烯氧化为CO2，不能用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯。c、催化氧化Ag催化剂CH=CH + O CHCHO 2CH=CH + O 2 （环氧乙烷）加成反应 a、与溴的四氯化碳溶液反应 CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br催化剂b、与H2反应 CH2=CH2H2CH3CH3催化剂加热、加压c、与HCl反应 CH2=CH2HCl CH3CH2Cld、与H2O反应 CH2=CH2H2O

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