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辽宁省锦州市黑山县黑山中学2019-2020学年高二化学6月第二次模拟考试试题

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常见问题

1、辽宁省锦州市黑山县黑山中学2019-2020学年高二化学6月第二次模拟考试试题时间：90分钟；分值：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息,请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18道小题，每小题3分，共54分）1下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A BC D2.下列能级符号表示正确的是()A7s B2d C3f D1p3.下列多电子原子不同能级能量高低的比较中错误的是()A1s2s3s B2p3p4pC3s3p3d D4s3d3p4.下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B基态氢原子的电子云是圆形的Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个原子轨道 5以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是() 霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A B C D 6.下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()

2、A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为7下列关于配位化合物的叙述中不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D过渡金属配合物远比主族金属配合物多8.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和PH3CBF3和NH3 DHCl和HI9下列事实不可以用氢键来解释的是()A水是一种非常稳定的化合物B测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C水结成冰后，体积膨胀，密度变小D氨气容易液化10当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有两个手性碳原子的是() 11如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是()A9 B5C3 D212.下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()A干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子C干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华D干冰中只存

3、在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子13下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3金刚石和白磷CO2和SO2 晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和单质碘A BC D14.下列有关物质的熔点高低顺序正确的是()AHFHClHBrB金刚石碳化硅SiO2DH2OH2S，SO2SeO215金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A钋Po简单立方堆积52%8B钠Na体心立方堆积74%12C锌Zn六方最密堆积68%8D银Ag面心立方最密堆积74%1216下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是()A金属Mg(六方最密堆积)和金属Cu(面心立方最密堆积)的空间利用率BBF3和CH4中心原子的价层电子对数CSiO和CO的键能D对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点17下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)H1BNa(s)Cl(g)=NaCl(s)H2CNa(g)Cl(g)=NaCl(g)H3DNa(g)Cl(g)=NaCl(s)H418.离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A离子键

4、 B极性键C非极性键 D范德华力第II卷（非选择题）二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共46分）19(12分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测ED的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为_(写2种)。20(18分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。(2)下列3种晶体：CO2，NaCl，金刚石它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形成的非极性分子有_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_。21(16分)下表为元素周期

5、表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图_。(3)元素的第一电离能：_(选填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的VSEPR模型为_；该分子为_分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。(5)元素的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，元素的相对原子质量为M，请回答：晶胞中原子的配位数为_，该晶体的密度为_(用字母表示)。黑山中学第二次模拟考试高二化学答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18道小题，每小题3分，共54分）1答案：C2.答案：A3.答案：D4.答案：C 5 答案：A6.答案：C7答案：B8答案：D9答案：A10答案：C11答案：D12.答案：A13答案：C14.答案：D15答案：D16答案：D17答案：A18答案：D二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共46分）19(12分)、答案：(1)4s24p1(2)d 0(3)CH4、CH3OH(4)正四面体形CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)20(18分)答案：(1)离子键共价键分子间(2)(3)CO2H2HF(NH4)2SO4SiC21(10分)答案：(1)H、Mg、Ca(2) (3)大于(4)四面体形极性先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液(5)12 g/cm3

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