高考化学模拟题《铁盐、亚铁盐、铁及其化合物的转化》专项检测卷(附带答案)

1、高考化学模拟题铁盐、亚铁盐、铁及其化合物的转化专项检测卷(附带答案)学校:_班级：_姓名：_考号：_1(2023大连模拟)青矾矿石(主要成分为FeSO47H2O)在唐本草中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。下列关于FeSO47H2O的说法正确的是()A可用于制净水剂B溶于水形成无色溶液C在干燥空气中稳定存在D在空气中加热转化为Fe3O42铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()AFe有导电性，可用于湿法炼铜BFeCl3有氧化性，可用于净水CFe2O3呈红棕色，可用于制作颜料DK2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒3下列事实不能证明Fe3有氧化性的是()A电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜BFeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色C将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色D向FeCl3溶液中滴加适量Na2S溶液，出现淡黄色浑浊，溶液变成浅绿色4下列离子方程式书写正确的是()A铁与稀盐酸反应：Fe6H=Fe33H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2Fe2=Fe32ClC氯化铁溶液与铜反应：3Cu2Fe3=2

2、Fe3Cu2D氯化铁溶液与氨水反应：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH5(2023太原模拟)将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3S2=2Fe2S；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe33S2=Fe2S3。则下列叙述错误的是()AFe3在酸性环境中氧化性较强BS2在碱性环境中还原性较强C相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大D向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出6为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A只有 B只有C和均错 D全部错误7(2023安徽六安一模)某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检查)，下列推断不合理的是()AB中收集到的气体是氢气B烧杯中双氧水的作用是将Fe2还原为Fe3CA中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体8下列除杂的操作不正确的是()AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后

3、过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反应后过滤9常温时，pH对一定浓度的FeSO4溶液稳定性的影响如图所示，下列分析不合理的是()ApH越小，越有利于Fe2存在于溶液中BpH在3.05.5，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大CpH6时，通入一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe2存在于溶液中D保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生的反应为4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H10硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如图所示。下列说法正确的是()A只用KSCN溶液不可以检验FeSO4是否变质B制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C制FeCO3时应将饱和Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中D生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O的反应为氧化还原反应11向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后Fe溶

4、解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe312无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)：已知：氯化亚砜()熔点：101 ，沸点：76 ，易水解。下列有关说法不正确的是()A操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗B反应DE的化学方程式为FeCl36H2O6SOCl2FeCl36SO212HClC该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸D由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3还原成Fe2，为了验证是SO2将Fe3还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀13某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(

5、2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号，下同)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原

6、理解释)。14(2022河北，15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成分为_(填化学式，下同)，滤渣的主要成分为_。(2)黄铁矿研细的目的是_。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_。(4)工序的名称为_，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为_，氧化工序发生反应的离子方程式为_。(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为_和_(填化学式，不引入杂质)。参考答案1A2C铁可用于湿法炼铜：FeCu2=Fe2Cu，是因为铁的还原性大于铜，与Fe有导电性无关，故不选A；FeCl3可用于净水，是因为Fe3水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，与FeCl3的氧化性无关，故不选B；Fe2O3呈红棕色，可用于制作红色颜料，故选C；K2FeO4可用于杀菌消毒，是因为K2FeO4具有强氧化性，与K2FeO4的溶解性无关，故不选D。3C4.D5BFeCl3溶液中Fe3水解：Fe33H2O

7、Fe(OH)33H，且将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3S2=2Fe2S，由此看出Fe3在酸性环境中氧化性较强，故A正确；Na2S溶液中S2水解：S2H2OHSOH(主要)、HSH2OH2SOH(少量)，将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe33S2=Fe2S3，没有生成硫单质，S2在碱性环境中还原性较弱，故B错误；由于将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe33S2=Fe2S3，不生成Fe(OH)3，说明相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大，故C正确；向FeCl3溶液中通入H2S，硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出，故D正确。6C7B铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项正确；双氧水具有氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，B项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确。8CMg与FeCl3反应生成FeCl2，过量Mg可与FeCl2反应置换出Fe，过滤可分离，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，过滤可达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液，Cu2、Fe3均能转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，C错误；H2O2可将Fe2氧化成Fe3，加CuO可促进铁离子水解转化成Fe(OH)3沉淀，过滤可分离，D正确。9C10.C11A由题意知铁离子、银离子均被还原，氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag，A错误、B正确；Fe先还原Ag，发生的反应为2AgFe=

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