1.1化学反应与能量的变化
8页1、化学反应与能量 第一讲 化学反应与能量的变化一、 考纲解读:二、考点梳理:考点1 反应热(焓变)1、化学反应中存在的变化: 物质和能量 能量变化主要体现在热量的变化上。2、反应热定义:在恒温、恒压下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热(焓变)。3、符号:H 单位: kJ/mol4、规定: 放热: H0 5、 宏观:能量(E)守恒作用 微观:断键吸热,成键放热从宏观角度去考虑:一个化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。H=E(生成物总能量) E(反应物总能量)E生总能量 E反总能量 吸热反应 H0E反总能量 E生总能量 放热反应 H 0 放热反应H 0整理为word格式化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程从微观角度去考虑:化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。 H=E(反总键能)E(生总键能)反应物断键时吸收的能量生成物成键时释放的能量放热反应H 生成物成键时释放的能量吸热反应H 0题型一、反应类型与能量变化例1、.下列说法正确的是 ( )A. 若反应X + Y M是放热反应,该反应一定不用加热
2、。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应。D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量例2(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 (2)198 (3) 0.025 0.05 (4) 1185kJmol1变式1、下列过程需要吸热的是()AH22H B2H2 + O2 = 2H2O CCaO + H2O = Ca(OH)2 D2ClCl2 变式2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是()整理为word格式A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H10解析:从图像1可知,金刚石所具有的能量高于石墨,故A正确;能量越高越不稳定,B错;C项,因S(s)S(g),要吸收热量,故H1H2;D项,由图4可以看出,反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量,故表现为放热,H10。答案:A考点2、中和反应反应热的测量1、仪器及装置:烧杯间填充泡沫塑料的作用是
3、:保温、隔热、减少实验过程中热量损失环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。2、实验步骤 在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,如图所示。该实验也可在保温杯中进行。用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表。起始温度t1/终止温度温度差HClNaOH平均值t2/(t2t1)/12整理为word格式3重复实验两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。 根据实验数据计算中和热 例1、50 mL 0.50
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