卤族元素复习教案.doc

1、卤族元素复习教案卤族元素复习教案一、 教材分析p 以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学形式，通过师生发现问题、提出问题课题，进展理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题课题，是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合才能。注重了师生的互动和学生的理论活动。二、教学目的1知识目的1能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br、I氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。2学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。2才能目的1综合实验才能溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定。2分析p 问题和解决问题才能：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。3 情感目的1建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。2

2、在理论实验活动中，体验合作并分享成功。三、教学重点1溴、碘单质实验室制备的设计2加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计四、教学难点1溴、碘单质实验室制备的设计2加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计五、 教学媒体投影仪和有关实验仪器六、教学过程创设情境：展示一幅大海图上写大海啊，母亲！老师导语：有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？学生简单讨论后，老师略为点评。展示表格：海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。老师：可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分一样，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。一、卤素单质的制备问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？师生讨论归纳：食盐海水 蒸发、浓缩、结晶食盐展示我国古代煮盐图。问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反响方程式。师生讨论归纳：工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴？师生讨论归纳：工业制法：2N

3、aBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2+2H2O问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。师生讨论归纳：根据下列图实验,填空和答复下列问题: (1)烧瓶中所发生的主要反响的化学方程式是_,装置()的.烧杯中冷水所起的作用是_ ,装置()的烧杯中液体的作用是 _。 (2)进展此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要互相紧靠,这是因为 _。 (3)装置()烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。4为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改良？ 问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体？师生讨论归纳：残渣干海带 海带灰 海带灰悬浊液 滤液含I 含碘的水溶液 含碘的有机溶液 晶体碘。萃取，分液 蒸馏考虑问题：1上述实验中用到那些仪器？2萃取剂要满足的条件是？3如何进展萃取和分液操作？4本实验的蒸馏中为什么用水浴加热？二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定问题4、食盐为什么要加碘？加碘是不是越多越好？呈现资料：碘有极其重要的生理作用，人体中

4、的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿大脖病，我国是世界上严重缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和安康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺“到2000年在全国消灭碘缺乏病”。人体一般每天摄入0.1mg0.2mg碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。问题5、食盐中参加的碘的成分是什么？如何通过实验来验证？碘晶体I2大胆猜想碘化物KI、NaI 碘酸盐KIO3、NaIO31检验是否含I2的实验方案：1溶于水所得溶液是否有黄色？此法假设I2含量很少可能观察不到。2溶于水所得溶液中参加CCl4振荡，CCl4层是否呈紫红色？3溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色？此法简单又灵敏。用3方法实验演示，结论不含I2。2检验是否含碘化物的实验方案：溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀？此方法中

5、生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰2溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色。取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟Cl存在时对I鉴别的干扰。用2方法实验演示，结论不含碘化物。3检验是否含有碘酸盐的实验方案：溶于水在所得溶液中参加KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。实验演示，结论含有碘酸盐。投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量？准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，参加足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2OI22Na2S2O3=2KI+Na2S4O6实验演示，含碘量的定量测定。2023上海：30为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚

6、好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反响如下：IO35I6H3I23H2OI22S2O322IS4O62扩展：化学放大：对微量的碘化物可利用“化学放大”反响进展测定。其步骤如下：在酸性介质中先用过量Br2将试样中的I定量地氧化成碘酸盐，加热除去多余的Br2后，参加过量的KI。用CCl4萃取生成的I2假定萃取率为100%。分去水层后，用联氨N2H4的水溶液将I2反萃取至水层中N2H42I24IN24H，再用过量的Br2氧化，除去多余的Br2后，参加过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2I22S2O32S4O622I，求得I的含量。1写出上述过程中未给出的反响的离子方程式。2根据有关反响的化学计量数，试分析p 经上述步骤试样中1molI所消耗Na2S2O3溶液的物质的量为多少？3假设将上述“化学放大”法进展测定时，准确移取25.00mL含KI的试液，终点时耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，请计算原试液中KI的物质的量浓度。小结：本节课研究了氯、溴、碘的制备和加碘盐的定性鉴别和定量测定，从中我们要学会实验方案设计的一般

7、方法，实验根本操作的组合和在新情境中知识的迁移。七、教学评析为了进步教学的有效性，教学内容必须能引起学生兴趣、教学内容必须是有意义和有价值的。本节课的教学设计，采用了“问题探究”的教学形式，以学生关心的热点知识为课题组织复习活动，运用了教学内容的情境化策略和知识自我建构策略。知识背景、问题情境是知识发生的头，知识产生于问题情境。因此，问题情境是激发学生探究动机，形成学习心向关键。问题情境必须与学生原有的知识和经历相适应，这样才能引起学生的探究兴趣和考虑，从而促进学生的开展。不然，学生将无法建构新知识。因此，在创设问题情境时，我们首先要考虑学生已有的知识和经历是什么，以此作为创设问题情境的前提，所以对学生进展学情分析p 是教学设计的第一步。现代教学论认为，教学过程应是学生主动学习的过程，学习不是一个被动吸收、反复练习和强化记忆的过程，而是一个以学生已有知识和经历为根底，通过个体与环境的互相作用(同化和顺应)主动建构意义的过程。建构的过程也是一个对外部信息搜集、加工、反响及调整的过程。新知识须经过学生自己的考虑、理解和应用，然后纳入他现有的认知构造中，生长成新的认知构造，用以解释新事物，解决新问题。这是一种“产生式的学习”。其特点是学生在获得新知识的过程中，同时也就认识并学会应用新知识解决问题和解释事物。由产出式学习所获得的知识是一种“活知识”。从对事实性知识的识记和理解过程中所获得的知识容易成为一堆“僵化的知识”，也就是“死知识”。学生已有的认知构造对新知识的学习起着决定性的影响，背景性认知构造中相关的旧知识经历是决定“建构”能否成功实现的根底，学生的思维构造、思维方式、思维习惯是决定“建构”能否顺利进展的关键。复习课应将学生的原有知识构造进展改造、扩大和完善，使之系统化和网络化。第 页 共 页

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