2014届高三化学一轮 练出高分 8.2水的电离和溶液的pH 新人教版

1、2014届高三化学一轮 练出高分 8.2水的电离和溶液的pH 新人教版1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AHCl B13X3CCH3COO D.答案D解析HCl是强电解质，溶于水电离出的H抑制水的电离，A错误；B、C中的粒子都能发生水解，从而促进水的电离，故B、C错误。2向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸A B C D答案A解析稀硫酸，抑制水的电离；金属Na和H反应，促进水的电离，c(OH)c(H)；NH3溶于水呈碱性，抑制水的电离；FeCl3固体水解呈酸性，促进水的电离；NaClO水解呈碱性，促进水的电离；加热水，促进水的电离，呈中性。3在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13 B14 C15 D不能确定答案A解析溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)

2、，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。4常温下，pH12的氢氧化钠和pH4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A混合前的醋酸约1%发生电离B混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)C氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D混合后的溶液呈中性答案A解析V(NaOH)c(NaOH)V(CH3COOH)c(CH3COOH)。c(CH3COOH)c(NaOH)102 molL1，所以混合前CH3COOH发生电离的百分数为100%1%，A正确；混合后，由于CH3COO的水解，呈碱性，则c(Na)c(CH3COO)，B错误。5关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸答案A解析A项，由于c(H)相同，开始时反应速率相等，不正确；B项，

3、当pH相同，加水稀释到相同的pH值，醋酸加水多。由于CH3COOH的浓度大于盐酸的浓度，所以CH3COOH中和碱的能力强，和足量金属反应，CH3COOH放出H2多，C、D正确。625 时，Kw1.01014；100 时，Kw11012，下列说法正确的是()A100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7答案D解析100 时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH6，A错误；25 时，c(OH)0.4 molL1，c(H)0.2 molL1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO的水解pH大于7；D项，氨水过量pH7，正确。7水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中五点Kw的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C若

4、从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性答案C解析Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同；温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c(H)增大，可采取温度不变向水中加入少量酸的措施。从A点到C点，溶液中c(H)、c(OH)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw1012，若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性。8下列操作，妥当的是()A用托盘天平称量氢氧化钠固体时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶答案D解析A项，称量NaOH应用烧杯或表面皿；B项，所有液体放出时，体积大于25 mL；C项，悬挂的液滴应属于10 mL NaOH溶液。9如图曲线a和b是盐酸与氢

5、氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 molL1，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。10(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H)_molL1，Kw(25 )_Kw(100 )(填“”、“”、“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。答案(1)11012NaCNCH3COONaNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3解析(1)100 时，Kw1012,1 molL1的NaOH溶液中，c(H)11012 molL1。25 时，Kw1014，Kw(25 )HCNHCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3NaCNCH3COONa。混

6、合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为溶液显碱性，即c(H)c(CH3COO)。根据酸性：H2CO3HCNHCO，则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。11某温度(T )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25(填“”、“(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)10x10y10(xy)，根据图示可知当x12时，c(OH)1 molL1，当y12时，c(H)1 molL1，故Kw11012。根据温度越高H2O的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T25。(2)此条件下，pH6时，溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH)104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1011 molL1，pH11。12已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试

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