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原电池导学案

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卖家[上传人]：博****1

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常见问题

1、选修四第四章原电池导学案学习目标】 1.掌握构成原电池的条件 2.理解原电池的原理3. 学会原电池的正负极及电极反应式的书写方法【课内探究案】复习探究一：原电池的构成条件（1）判断下列装置能否形成原电池U二匚二CUSO4酒精2）构成原电池的条件ZnSO4 CuSO4CuSO4探究二：原电池的工作原理电极：现象：电子流电流流反应类型电极反应式：.离子移向：SO 2-向极移动4所以：阳离子向极移动电极：现象：电子流电流流反应类型电极反应式：压向极移动阴离子向极移动电极：现象：电子流电流流反应类型电极反应式：离子移向：SO 2-向极移动4探究三：正负极的判断方法，k I |现象：电子流电流流反应类型电极反应式：稀硫酸压向极移动微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极一一电子流入的极一一()宏观判断：根据电极材料较活泼的电极材料 -()较不活泼的电极材料-()根据原电池电极发生发生氧化反应的极-)的反应发生还原反应的极-一一（)根据电极增重还是减重质量增加的电极一()质量减少的电极-()根据电极有气泡冒出工作后，有气泡冒出的电极为()课内探究案】新知探究探究一：对锌铜原电池工作

2、原理的进一步探究【问题】将锌片和铜片置于 CuSO4 溶液中形成的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。【造成的主要原因】：于锌片与CuSO4溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，一旦有少量铜在锌表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止了，也就无电流再产生了。问：有什么办法解决这个问题ZnSO4CuSO4稀硫酸稀硫酸阁1 钟幣应电池诫恍现象：现象：现象：【盐桥的作用】（1）盐桥中装有饱和的KCI溶液和脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出（2）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。双液原电池的工作原理1、构造特点：由两个半电池组成，氧化还原反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。2、电极反应

3、：（右图或上图的原电池）完成下列填空电极材料电解质溶液电极反应式反应类型负极（）（）：正极（）（）：电池总反应方程式：练习1】判断下列装置是原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极材料，并写出电极反应式.练习2】设计原电池电极材料电解质溶液负极（）（）：正极（）（）：电池总反应方程式:电极反应式反应类型1、利用反应Zn+2FeCl=ZnCl +2FeCl设计一个原电池画出，实验装置图。322要求：画出有盐桥连接的该原电池的装置示意图，表明正负极材料，写出原电池电极反应和总反应电极材料电解质溶液电极反应式负极（）（）：反应类型正极（）（）：反应类型电池总反应离子方程式: 装置图2.利用反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计一个原电池。画出实验装置图。正极材料为，电极反应式为；负极材料为，电极反应式为_装置图：【小题精练】 1对于原电池的电极名称，叙述错误的是（）A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极2下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 在外电路中，电流由铜电极流向银电极B. 正极反应为Cu2+ + 2

4、e-=CuC. 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作匚二7 I =rE _r_r二-g 二二二盐桥3-33”D.将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同电流衣ZiiSOj. ttd-.(1)此装置工作时，可以观察到的现象是，电池总反应式为3如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A. 电极I上发生还原反应，作原电池的负极B. 电极II的电极反应式为Cu2+ + 2e-=CuC. 该原电池的总反应：2Fe3+ + Cu=CiE+ + 2Fe2+D. 盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子4. 原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是()A. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu2e-=CiE+B. 由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al3e-=Ab+C. 由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al+4OH 3e=AlC + 2H2OD. 由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu2e-=Cie+5. 为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求回答下列问题:(2) 以上电池中，锌和锌盐溶液组成_，铜和铜盐溶液组成_，中间通过盐桥连接起来。(3) 电池工作时，硫酸锌溶液中SC2-向移动，硫酸铜溶液中SC4-向移动。此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过的定向移动来导电的。在工作时，K+移向6利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计了如图所示的原电池。回答下列问题:电流表(1) 该原电池的负极材料是，发生(填“氧化”或“还原”)反应。(2) X 是溶液， Y 是溶液。(3) 正极上出现的现象是(4) 在外电路中，电子从(填电极材料)极流向极。7.将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，并画出装置图。、负极：正极：

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