相平衡试题

1、相平衡练习题一、是非题，下列各题的论述与否对的，对的画错的画1、 纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。 ( ）2、抱负液态混合物与其蒸气达到气、液两相平衡时，气相总压力p与液相构成xB呈线性关系。（ ）3、 已知CN可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上,通过精炼可以得到两个纯组分。（ ）4、二组分的抱负液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。( ）、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的构成成正比。（ ）、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸构成不随压力而变化。 ( )7、 在一种给定的体系中,特种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一种拟定的数。 ( ）8、自由度就是可以独立变化的变量。( )9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（ ）10、在相图中总可以运用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。( ）二、选择题、在p下,用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时,系统的沸点：( )。(）必低于373.2 K; （2）必高于3.2；(3）取决于水与有机物的相对数量；（4)取决于有机物相对分子质量的

2、大小。2、已知A(l)、B(）可以构成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统， 则将某一构成的系统精馏可以得到：( ）。(1）两个纯组分； （）两个恒沸混合物;（）一种纯组分和一种恒沸混合物。3、已知A和 可构成固溶体，在组分中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高,则组B 在此固溶体中的含量必_组分B 在组分液相中的含量。（1）不小于；(2）不不小于;(3）等于；（)不能拟定。4、硫酸与水可形成2O4H2O(s),H2SO42H2O（s)，SO4H2O(s)三种水合物，问在103Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?（ ) () 3种; (2） 种； (3) 1种; () 不也许有硫酸水合物与之平衡共存5、对恒沸混合物的描写,下列多种论述中哪一种是不对的的？ （1) 与化合物同样,具有拟定的构成； （)恒沸混合物的构成随压力的变化而变化； (3) 平衡时，气相和液相的构成相似; (4) 其沸点随外压的变化而变化。 6、将固体NH4HO(）放入真空容器中,等温在00 K,H4O3 按下式分解并达到平衡： H4HCO3(s) = NH3（g) +

3、H2O(g）+ O2（g）系统的组分数C和自由度数F为:（ )。 (1）C，F1; (2)C=2，F; （)，=0； (4)=3,F=。7、在10 25 Pa的压力下,I2在液态水和CC4中达到分派平衡(无固态碘存在）则该系统的自由度数为:( )。 (1）F=1; （2)F=2； (3)F=0; （)F=3。、组分A(高沸点)与组分(低沸点)形成完全互溶的二组分系统,在一定温度下，向纯中加入少量的A,系统蒸气压力增大,则此系统为:( )。（1） 有最高恒沸点的系统;（2） 不具有恒沸点的系统;（3） 具有最低恒沸点的系统。9、克-克龙方程可合用于:( )。（1); (2)；(3）； （4）。1、压力升高时，单组分体系的沸点将( )。（1）升高；(2）减少；()不变；（4)不能拟定。11、进行水蒸汽蒸馏的必要条件是( )（) 两种液体互不相溶; (2）两种液体蒸汽压都较大; (3) 外压不不小于101k； (4)两种液体的沸点相近;12、氢气和石墨粉在无催化剂时，在一定的温度和压力下不发生化学反映,体系的组分数是( )。(）2； ()3;(3)4; (）5。1、在上述体系中,有催化剂时可

4、生成种碳氢化合物，平衡时组分数为( )。(1)2； （)； (3）； (4)。14、相律合用于：( ）。 （) 封闭体系； （)敞开体系; (） 非平衡敞开体系； （4） 已达平衡的敞开体系。 15、具有最低恒沸温度的某两组分体系,在其Tx相图的最低点有（ ）。(1); (2); 3）; (4)。三、填空题1、已知aHO(s）热分解反映为 2aHO =Na3(s) + O2（) +2(g)今将NaHC(s),Na2O3（)，O2和H2O（g)按任意比例混合，放入一种密闭容器中，当反映建立平衡时, 系统的R=_; =_；p _;F =_。 、热力学温度T与摄氏温度t的关系为 ,水的三相点的热力学温度为 。3、450 时，将N3(g)与N2(g)混合，由于H(g)的分解,最后得到NH3(g)、N（g)和H(g)平衡共存的系统,求该系统的组分数C _；相数=_；和自由数F =_。4、A与B可构成液态部分互溶二组分系统其相图如图所示。今将40g B与0 kg A混合加热至3 C，系统为_相；若此时，将所得液体冷却至20 ，系统为_相，各相的构成分别为_和_； 、在一钢瓶中装有O2，温度为10，

5、压力为4Pa,则O2处在_态。(选填气、液、气+液)。（已知CO2的临界温度为31,在0时CO2的饱和蒸气压为4.46Ma)、已知-Rb 二组分系统相图如图所示，今将系统S 经精炼分离,则在固相可得到_纯组分,在液相可得到溶体_。、一般有机物可以用水蒸气蒸镏法提纯,当有机物的_和_越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少,能量越节省。、CaO3(s)，BCO(s),CaO(s)，aO(s)和CO2（g）构成一种多相平衡系统,这个系统的组分数(独立)为 ；自由度数为 _。9、已知Au- 相图如下： (1)wB=0.40的合金冷却到130时,固体合金之构成约为_； （2）w=.60 的合金冷却到1500时,固相构成为_。0、a23(s)与HO()可生成水合物Na2CO3HO(s),Na2CO3 72O(s)， Na2C10H2O则30时，与N2C3水溶液、冰平衡共存的水合物最多可有_种。11、冰的熔点随压力增大而_，苯的熔点随压力增大而_。(选填升高、减少)12、问答题。 eCl与2O能形成四种具有相合熔点的水合物Fl362O（),Fe37O(s)，FeC5H2O(s)和el322(s

6、)。问该系统组分数是多少？在等压下最多有几相平衡共存？3、完全互溶的A，B二组分溶液，在xB=.6处,平衡蒸气压有最高值,那么构成=0.4的溶液在气-液平衡时,yB（g),x(1)，x(总）的大小顺序为_。将xB=04的溶液进行精馏,塔顶将得到_。4、纯液体在其正常沸点下沸腾变为气体,下述各量中增长的量是 ；减少的量是 ;不变的量是 。A.蒸气压摩尔汽化热C.摩尔熵.摩尔焓E吉布斯自由能F温度G。外压H。摩尔体积.。亥姆霍兹函数1、在一透明的真空容器中装入足够量的纯液体，若对其不断加热,可见到 ；现象，若将容器不断冷却,又可见到 。四、问答题。请回答下列各题。1、请论证，恒沸混合物是混合物而不是化合物。 五、填作图题。 1、已知,B两种液体完全互溶,且Bp*A，在常压下具有最低恒沸混合物构成为D。 (1） 试画出该系统T-x图,x图的草图; (）若有一构成介于B与D之间的,B二组分溶液,经精馏后，在塔顶和塔底各得什么产物?2、填作图题。 某二组分凝聚系统相图如下； （1）阐明各区的相态及成分; （2)分别绘出a,c,各点开始冷却的步冷曲线，并注明冷却曲线转折处的相态变化及曲线各段的相态

7、。3、填作图题。 -系统的固-液平衡相图如下: （1）列表指出各区的相态及成分； （2)画出a,bb, 的冷却曲线的示意图; （3)欲从a 系统中得最大量的纯结晶A,应当采用什么操作条件?、填作图题。 (共1分 ) 下列数据为乙醇和乙酸乙酯在01.325 kPa下蒸馏时所得: 温度 t / 7.15 75 7.8 71 72.8 7.4 78.3（C2OH）气相 0000 016 .98 0.4 0.60 0.880 1.00 液相 0000 100 .360 462 0.70 0.42 1.000 (） 根据表中数据绘制t-x图(粗略图）,标示出图中各相区的相态及成分； (2)这是一种什么系统？ (3)将构成(C2H5H)=075之溶液用精馏塔分离，塔顶、塔底各可得到什么成分？5、已知-u相图（液固平衡）如下图所示:（）填表（2）今有构成为P的液态合金，画出其步冷曲线。 步冷曲线相区 相数相态及成分IIIIIIDE线A点P点6、用热分析法测得Sb(A） + (）系统步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如下:(C) 100 0 20.5.5 47.5 5 58 70 9300转折温度t C 550 460 19 400 停歇温度/C 63 410 410 41410 439 29595 321 （）由以上数据绘制步冷曲线（示意）,并根据该组步冷曲线绘制Sb(A）C(B)系统的熔点构成图； （)由相图求Sb和G形成的化合物的最简分子式； （3）将各区的相数及条件自由度数()列成表。 （已知Cd及b的相对原子质量分别为112.4，128）

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