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高中化学 第四章 第一节无机非金属材料的主角-硅学案 新人教版必修1
4页1、第四章 第一节无机非金属材料的主角-硅教学目的1:1. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2. 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。教学课时:2.5课时知识体系11. 硅及其化合物碳和硅的比较碳硅位置、原子结构示意图第2周期第A族第3周期第A族原子半径相对较小相对较大成键特点难以得失电子,主要靠共价键与其它原子结合晶体硅的结构与金刚石的结构相似,具有正四面体型结构的原子晶体物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅和锗是重要的半导体材料化学性质在高温和点燃下有强还原性点燃 2C + O2 2CO点燃 C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO加热条件下,能跟一些非金属单质起反应。 Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4常温下,不能强酸、强氧化性酸反应,只能与氟气、氢氟酸(HF)和烧碱等物质反应。Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF=SiF4 +H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 工业制法SiO2 + 2C Si + 2CO(焦炭在电炉中还
2、原二氧化硅得到粗硅)粗硅提纯后,可以得到可用作半导体材料的高纯硅。用途作还原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等;制合金:含硅4%的钢具有良好的导磁性变压器铁芯;含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性耐酸设备等。. SiO2与CO2性质的对比:SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物结 构空间网状 原子晶体分子晶体物 性熔点高,硬度大熔点低,硬度小化学性质共性与H2O反应不反应,但仍是硅酸酸酐生成H2CO3是碳酸酸酐与碱反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONaOH + CO2= NaHCO32NaOH + CO2=Na2CO3+H2O(注意:NaOH与CO2的量不同,则产物不同)与盐反应SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3与碱性氧化物反应SiO2 + CaO CaSiO3CO2 + CaO = CaC
3、O3氧化-还原性SiO2 + 2C Si + 2CO(工业制硅)C+ 2CO特性.:与酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O常温溶于HF,所以,盛放氢氟酸不能用玻璃瓶,应用塑料瓶。不反应用 途水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品SiO2是制光导纤维的重要原料较纯的石英用于制造石英玻璃石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料. 硅酸和硅酸盐1 硅酸 性质:不溶于水,酸性比碳酸弱。 制备:NaSiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 (说明碳酸酸性比硅酸酸性要强)2硅酸钠NaSiO3 俗名泡花碱,水溶液俗名水玻璃。3 硅酸盐及其工业 性质特征:性质稳定,熔点较高,大都难溶于水。 主要原料:黏土(Al2O32SiO22H2O)、石英(SiO2)和长石(钾长石(KalSi3O8)K2OAl2O36SiO2或钠长石Na2OAl2O36SiO2、高岭土Al2Si2O5(OH)4 Al2O32SiO22H2O)。 主要制品:玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等。 水泥和玻璃的生产: 水泥玻璃(普通)原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻
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