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第二章第三节化学反应的速率和限度

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1、第二章第三节化学反应的速率和限度化学反应的速率一.教学目标1. 知识与技能目标：使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2. 过程与方法目标：通过探究活动，培养学生观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的方法。3. 情感态度与价值观目标：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。二教学重点化学反应速率的表示方法，影响化学反应速率的因素三教学难点化学反应速率的计算四教学过程设计与实施引入都说桂林山水甲天下，桂林岩溶洞的美丽风光让我们惊叹，然而“冰冻三尺，非一日之寒”。据地质学家考证，这些美丽的岩溶洞风光是经过了亿万年岁月的沉淀哪！视频播放炸药爆炸的过程学生思考：化学反应是有快慢之分的。教师设疑：“如何衡量化学反应进行的快慢？”学生疑惑，不知所答。教师提示：“物理学上，我们用什么来描述物体运动的快慢？概念怎么讲? 其公式呢？”学生回答：用速率来描述

2、物体运动的快慢；它表示物体在单位时间内通过的位移；其公式为v=s/t。”提出问题我们用来描述化学反应的快慢。学生回答：化学反应速率过渡：“化学反应速率是否也有一个明确的概念和固定的公式呢？导出化学反应速率的定义、公式、常用单位等。板书：化学反应速率1概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加2表达式： vBcB/t 3单位mol（Lmin）1 或mol（Ls）1（浓度时间-1）随堂练习：例2通过实验我们知道，25时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05 molL-1下降到0.03molL-1 。求: 1、C（H2O2）=？ V（H2O2）=？例3在合成氨反应中，若2分钟内氨的浓度变化量为4molL-1，求：（1）该反应用N2、H2、NH3表示的化学反应速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化学反应速率之比。学生自我评价并在教师的引导下小结填空：用不同物质表示同一反应的反应速率时，其值可以不同，但含义相同；其比值等于化学计量数比。即对于反应Aa+bB=cC+dD（假设A、B、C、D均为非固态）总有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:

3、d 因此同一反应中不同物质的反应速率可以相互转化求得。教师简要说明：1、化学反应速率无论用反应物或生成物浓度的变化表示习惯上均取正值。2、我们现在研究的化学反应速率是表示一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的展示牛奶的变质、钢铁的腐蚀等图片。过渡讲述：“既然化学反应速率是有快慢之分的，且在实际生产及生活中，有些反应我们希望它越快越好，而有些反应我们希望它越慢越好，下面请同学们联系生活实际，讨论影响化学反应速率的因素主要有哪些？学生讨论影响化学反应速率的因素主要有这么几点：温度、压强、催化剂等。教师先不做评价，让学生回顾旧知识，讨论Li、Na、k、Rb、Cs与水反应的现象明显不同的原因。学生回忆指出由于Li、Na、k、Rb、Cs的原子结构不同，金属性也不同，导致与水反应的剧烈程度不同。学生思考选择题：化学反应速率的大小主要取决于（）A、温度 B、压强 C、催化剂 D、反应物本身的性质。教师刚才同学们都说温度、催化剂等对反应速率也是有影响的，下面就请大家喝老师一起亲自动手做一番探究实验。实验48页学生得出结论温度越

4、高，反应速率越快，使用催化剂，一般能加快反应速率。学生实验探究3 设计实验：一瓶8%的双氧水及催化剂MnO2、集气瓶等，请设计实验验证浓度对反应速率的影响。各取两只集气瓶，分别倒入约10ml的8%的双氧水，接着往右边集气瓶中加了约15ml水。(这样右边集气瓶中双氧水浓度就比左边小了)实验现象两位同学将带火星的木条同时伸进集气瓶的瞬间，左边集气瓶中的木条马上复燃了，右边的木条过好一会儿才燃着且火焰较微弱。学生 “反应物浓度越大，反应速率就越快。”从提问并课堂小结二、影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质 2、外因：催化剂：能大大改变速率浓度：反应物浓度越大，速率越大温度：体系温度越高，速率越大固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大作业布置课后思考题：1、为什么减小固体颗粒大小、增加反应液浓度、增加气体压强等因素对反应速率有影响？2、请用化学反应速率的有关知识解释下列问题：（1）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（2）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。（3）熟透的香蕉为什么不宜与苹果放在一起？

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