高二弱电解质电离和水解专题讲解

1、高二化学 弱电解质的电离与盐类的水解1.下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质2.写出下列物质的电离方程式： NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_3.下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质4在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱5.电离方程式的书写： CH3COOH NH3H2O H2OH2CO3 H3PO4 H2S1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)

2、加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体2.写出的电离平衡常数表达式NH3H2OCH3COOH K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对 。 K只与 有关，不随 改变而改变。3.多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。H3PO4的三步电离方程式：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。现象：CH3COONa pH7 NH4Cl pH7 NaCl pH=7 思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH与H毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H和OH的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生

3、了作用。CH3COONa = Na + CH3COO +H2O OH + H CH3COOHCH3COO能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降， 升高、下降， 使得，溶液呈碱性。化学方程式为： CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH同样，NH4Cl溶液中：NH4Cl = NH4+ + Cl +H2O OH + HNH3H2O化学方程式为： NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸碱盐水2. 水解离子方程式的书写： 盐类水解是可逆反应，要写“”符号 一般水解程度很小，

4、水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”“”符号。生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分解产物。 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。例：K2CO3的水解第一步：第二步：练习：请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：NH4NO3 Cu(NO3)2 Na2S FeCl3 NaClO3. 规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响溶液酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱NaCl不能无无中性4. 影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小

5、，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因： 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。（二）与盐类水解利用1. 比较盐溶液的pH大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。【典型例题】 例1 下列说法正确的是（ ）A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2

6、倍。 例2 某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）A. 加入的酸过量B. 生成的盐不水解C. 酸和碱等物质的量混合D. 反应后溶液中 例3 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 例4 有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. BCADB. ACDBC. DACBD. CDAB 例5 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O（同时使用）进行

7、消毒、净化，以改善水质，其原理是_。 例5 已知一种的酸溶液和一种的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 例6 将0.2molL CH3COOK与0.1molL盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ）A. c（CH3COO）=c（Cl）=c（H+）c（CH3COOH）B. c（CH3COO）= c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C. c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）D. c（CH3COO） c（Cl）c（CH3COOH）c（H+） 例7 下列叙述正确的是（ ）A. 强酸与盐反应，一定得到弱酸。B. pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后 pH不一定等于7。C. 同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH必定大于60时的pH。D. 同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH。E. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH小于亚硫酸钠溶液的pH。【模拟试题】1. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ）A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的pH发生改变 D. 没有中和反应发生2. 下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ）A. KHSB. HNO3C. NaFD. H3PO43. 0.1molL NaOH溶液和0.1moLL NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ）A. c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）B. c（Na+）= c（Cl）c（OH）c（H+）C. c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）D. c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）4. 下列溶液中，含离子数目最多的是（ ）A. 30mL 0.lmolL的AlCl3B. 10mL 0.2molL的Ca

《高二弱电解质电离和水解专题讲解》由会员枫**分享，可在线阅读，更多相关《高二弱电解质电离和水解专题讲解》请在金锄头文库上搜索。