高三化学上学期期中试题（A卷）（含解析）

1、高三化学上学期期中试题（A卷）（含解析）试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24； Al:27； Si:28； P:31 S:32； Cl:35.5； K:39； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag:108； Ba:137。 第卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个正确答案， 每小题2分，共16分）1下列说法正确的是 A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的水溶液中不存在任何分子 C盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 D溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强【答案】C【解析】A.电解质的强弱与溶液的导电性没有任何关系，错误；B.强电解质的水溶液中存在水分子，错误；D. 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，只有那些阴阳离子个数比相同的化学式，才能根据溶度积数值来判断难溶电解质在水中的溶解能力，选C。2常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A氯化

2、铁溶液中：Na+、H+、SCN-、NO3-B常温时，c（H+）/c（OH-）= 110-10的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-C水电离出的溶液中，、D的无色透明溶液中，、【答案】D【解析】A.铁离子与SCN-反应不能大量共存，错误；B. 常温时，c（H+）/c（OH-）= 110-10的溶液呈碱性，铜离子不存在，错误；C. 水电离出的H+=110-12mol/L溶液是碱性或酸性溶液，碳酸氢根离子不能大量共存，错误；选 D.325时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）升高，错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变，正确；C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H）降低，错误；D将水加热，Kw增大，pH减小，错误；选B。4下列离子方程式书写正确的是A在Na2CO3溶液中通入少量

3、CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2OCl2+ H2+ 2OH-C在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2ODCaSO3溶于稀硝酸中：CaSO3 + 2H+ = Ca2+ + SO2+ H2O【答案】A【解析】B用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁沉淀，Mg2+2Cl- + 2H2OCl2+ H2+ Mg(OH)2，错误；C在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O，错误；DCaSO3溶于稀硝酸中，稀硝酸能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；选A。5如图两个电解槽中A、B、C、D均为石墨电极，若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e-=2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D乙烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H2【答案】C【解析】该装

4、置是电解池，甲烧杯中A极是阳极（惰性电极），溶液中的氢氧根离子放电，A错误；甲烧杯中B极是阴极，溶液中的铜离子放电生成单质铜，B错误；D极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红，C正确；乙烧杯中C极是阳极，氯离子放电生成氯气，D错误；选C。6用石墨作电极电解0.1molL-1的CuSO4溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入A0.1mol Cu（OH）2 B0.1mol CuO C0.2mol CuO D0.1mol CuO 和0.2mol H2O【答案】A【解析】阴极增重6.4g，即生成铜6.4/64=0.1moL,得电子0.2moL,所以电解分两个阶段，第一阶段电解硫酸铜，第二阶段电解水，两个阶段，阳极都是OH-放电，4OH-4e-=2H2O + O2，转移0.4mol电子时，阳极生成0.1mol氧气，根据氧原子守恒，应加0.1mol Cu（OH）2 ，选A。7室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

5、 B使温度都升高至100后，两溶液的c（OH）均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D加入锌粒，盐酸产生的氢气速率快【答案】C【解析】A.加水稀释，醋酸电离程度增大，但氢离子的浓度降低，PH增大，盐酸中氢离子物质的量不变，但氢离子的浓度降低，PH增大，错误；B. 温度升高，促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，PH减小；盐酸中氢离子浓度基本不变，错误；C. 加入醋酸钠后，对醋酸而言，抑制了醋酸的电离，氢离子的浓度降低，PH增大，对盐酸而言，根据强酸制弱酸，生成醋酸使得溶液中氢离子浓度减小，PH增大，正确；D. 由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸的浓度，锌足量，醋酸产生的氢气速率快，错误；选C。8下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把一定质量的锌粒放入盛有足量盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，生成氢气的速率加快，但是氢气的总量不变【答案】D【解析】A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁比铜活泼，铁做负

6、极，铜做正极，铜片表面出现气泡，正确；B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，根据离子放电顺序，铁片表面出现气泡，错误；C把铜片插入三氯化铁溶液中，铜与三氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，正确；D把一定质量的锌粒放入盛有足量盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，构成原电池，生成氢气的速率加快，但是氢气的总量不变，正确；选D。二、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均得0分）9现有常温下pH = 12的两种一元碱x和y，体积均为10 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。分别加入0.1molL-1的HCl溶液至pH = 7，消耗HCl溶液的体积分别为Vx和Vy。下列判断正确的是Ax为弱碱，Vx VyBx为强碱，Vx VyCy为弱碱，Vx Vy【答案】AD【解析】pH=12的x、y两种碱溶液稀释后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，y减小的程度大于x，说明x的碱性小于y，x的碱性小于y，则x为弱碱，PH值相同，弱碱的浓度大，与盐酸反应，消耗盐酸的体积大，所以Vx Vy，A正确

7、；B错误；若y是强碱，pH=12的y溶液稀释100倍后，溶液的pH=10，所以y是强碱，等体积等pH的两种碱溶液，y的物质的量小于于x，所以完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（x） V（y），C错误,D正确；选AD。10一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 AAgNO3 BCuCl2 CNaOH DNa2SO4【答案】A【解析】溶液的Pha，说明溶液的酸性增强，碱性减弱，A.电解硝酸银溶液生成氧气、硝酸和银，酸性增强，正确；B.电解氯化铜溶液的生成物是氯气和铜，氯化铜浓度降低，酸性减弱，错误；C.电解NaOH溶液，实际上是电解水，碱性增强，错误；D.电解硫酸钠溶液，实际上是电解水，硫酸钠的浓度增大，但pH不变，选A。11某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：，反应一段时间后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B此时B的平衡转化率是40%C增大压强，平衡右移，化学平衡常数增大D加入物质B再次达到平衡，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】A.根据化学反应方程式可知，C是固体，不在平衡常数的表达式中，错误；平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为(0.8/2)100%=40%，正确；C.正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，C错误；D. 加入物质B再次达到平衡，B的平衡转化率减小，错误；选B。12下列实验操作不能达到实验目的或得出结论不正确的是A用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液：选取甲基橙试液作为指示剂 B制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液C碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的鉴别：加入少量的CaCl2溶液 D除去盐酸中的硫酸杂质：加适量的氯化钡溶液后过滤【答案】BC【解析】A.酸碱中和滴定的指示剂是酚酞或甲基橙，正确；B. 在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，当液体变成红褐色时立即停止加热，错误；C碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的鉴别：加入少量的CaCl2溶液，在加热盐酸，通过现象不同，来鉴别，错误；D除去盐酸中的硫酸杂质：加适量的氯化钡溶液后过滤，正确；选BC。13可逆反应 H c

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