常见金属阳离子的检验方法

1、常见金属阳离子的检验方法 （1）+:焰色反应:火焰颜色呈黄色. (2)K+：焰色反应:火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃)。 ()Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀。 （4）B+：加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀。 （5）Ca+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀;加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 （6)Al+:加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解。 （7)e2+:加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色; 加KS溶液不变色,加氯水后溶液变红色。 （8)Fe3：加NaOH溶液，生成红褐色沉淀;加SCN溶液，溶液变血红色。1、SO42检验: 加稀盐酸，无变化 加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 B2 SO42 = aS2、CO32-检验：加入酸,生成无色无味气体 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32-+ 2+=H2O + O C2+- CO2 = CCO3+ HO3、C-检验：加入AgNO3溶液,产生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag + Cl= C 4、NH4+检验 ： 加入aOH溶液并加热，产生有刺激性气

2、味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4 OH =3 + H2、F3+ : 加入 KSCN溶液反应,溶液显血红色；6、Fe2+: 加入NaOH溶液,先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀.e2+2OH=F（OH)2 (白色） 4e(O)2O2+2O=Fe(）3（红褐色） 加入KCN溶液，不显红色,加入少量新制的氯水后，立即显红色.2Fe2+C2Fe3+Cl必修1化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O=N2O (白色) 2a + O Na2O2（淡黄色）2Na Cl2 点燃 NaCl、钠与水反应：2Na + 2HO = 2NaOH +2 (浮、熔、游、响、红）、 氧化钠 过氧化钠a2OH2=2NaOH 2NO2+2O=4NaO+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 a2+2O22Na2CO+O N2O+2HCl2NCl+H2 2Na2O2+4Cl=NaCl+2H2OO26、N2CO3和NaHC3、与酸的反应N2CO3+2Hl2Nal+H2+CO2 NHCO3+H=Nal+H 2C2(反应速率更快）、与碱的反应Na2O3+C(H）2=CaCO+

3、2NH 2NaCO3+Ca（H）2CaCO3Na2CO+2HONaHCO3+NaO= Na2CO3+H2O、与盐的反应NaCO+Cal=2NaClCaCO3 N2CO3+BCl2=2NaC+BaO、相互转化2NaHCO3 Na2CO+H2O2 （加热分解)Na2CO+H2O+CO=2NaH （向a2O3溶液中通入足量的CO2)二、铝及其重要化合物 (结合A2O3和A（O）的两性进行记忆！)1、铝与非金属： Al + 3O= Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HC =ACl3 +3H2 Al6+ =l33H 铝与强氧化性酸:钝化(浓HSO4、浓HNO3）3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +32; 2Al+H2O+2H=A2+3H2 、氧化铝与酸反应：2+ 6HCl = AlCl3 + 3H、氧化铝与碱反应：Al2O3 2NO = 2aAlO + 2H2O5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和N3H2AlC3+3NH3H2O=A（OH）33H4C l3+3NH3HO=A（OH)3+3N4、氢氧化铝的不稳定性： Al（H）3 A2O32O7、氢氧化铝与酸反应：Al

4、（OH)3 3HCl= lCl 32O8、氢氧化铝与碱反应:A（OH)3 NaOH= NalO + 22O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：ACl3+3H(少量)=Al(O)3+aCl l3+OH=l(OH）3+ACl3+4NaOH(过量）=NAl2 + 2H2O +3NaCl Al3+4H = AlO2- HOAlO2+HCl（少量）+H=Al（OH)3+aCl lO- H+ H2O =（O)3 NaA+HCl(过量）=l3+3NCl2O lO- 4H+ =l 3+ 2、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离:KAl（SO4）=+Al+2SO42铝离子与水反应生成：Al(O）3胶体：l32O=A（OH）（胶体）3H三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：e2O3+3C 高温 FeC2 2、铁与非金属反应：2FeCl2 点燃 2FC 3e2O2 点燃 FeO 3、与水反应：3F+4H2O（g） 高温 Fe3O4H24、铁与酸反应：Fe+2H= FeCl2+H2 Fe2H= e2H2、铁与盐溶液反应：FCuO4=CueSO FeCu2+=u+FeFeFeCl3 3FCl2 F+

5、2F3+ =3Fe+6、铁的氧化物 Fe23 H+ = 2Fe3 3H2O FeO+ 2H+= Fe2+ + H2O7、Fe+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：（1） 颜色：浅绿色 (2）加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2O= e(O)2 (白色) Fe(OH)2+O2+22O= 4Fe(OH）（红褐色）（)先加CN溶液，不变色，再加新制氯水,溶液变成血红色 2Fe+l2=2+Cl、3+的检验(）颜色：棕黄色(2）加SCN溶液:溶液变成血红色（3）加NaH溶液:红褐色沉淀 F3+3= F（OH) 、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 eO + H9、 Fe2+与Fe3+的转化（）F2+Fe3+ 2e2+C2=2 e3+2C （2） Fe3+Fe+ Fe+3+= 3F2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅 酸性氧化物:S2+NaOH=N2SO3+H SiO+CO高温 CSO3 弱氧化性：SiO2 +4H=S42H2O2、硅酸盐 NaiO3+Hl=2Si+2NaCl N2iO3+ CO2H2O=HSO3 +N2O3 （酸性：CO3 iO3）五、氯的重要化

6、合物1、氯气与金属的反应2Fe+3C2点燃 2FeCl3 Cu+C2点燃 CuCl 2N+2点燃2NCl、氯气与非金属的反应 H+Cl2 点燃 2Cl 2+3l点燃2PC3 P5C2点燃2PCl、氯气与水的反应 Cl2+2O= Hl + HClO（ 次氯酸)4、次氯酸光照分解：2H 光照 2HCl +O25、C2与碱溶液的反应C2NaO=al+Na+H2 2Cl2+2C（）=aCl2+Ca(ClO）HO（制漂白粉)a（ClO）2+C2+H2OCCOHO（漂白原理） （酸性：H2C3 HO)六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 +O 点燃 SO2 2、 2O2 O2 SO3 3、与水反应： O2+O H2S3 SO3H2O= H2SO、与碱反应: S+ C（OH）2 CaO +H SO C（OH）2= CaSO4 +2O、与碱性氧化物反应：S+CaO = CaO S+CaO =CaO46、浓硫酸强氧化性 + HS（浓） O2+2SO2 2HO Cu+2H2SO4(浓） 4SO2十2H2七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N+ 3H2 2NH32、NH3 氨气与水：N3+ H2O HH2O H4 + OH氨气与酸：H3HCl=NH4Cl H3HNO3=NH4N3 3、铵盐与碱反应：NH4NO3+NOH NaN+NH322NHl +Ca（H）2 Cl +2NH H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4Cl NHC N4HO H3+2OC2 、HNO3强氧化性：4HN3（浓)+u=Cu（NO)3O22H2O HNO3+3Cu=3Cu(N3）32NOH2O6、雷雨发庄稼 N + O2 放电 2NO NO + O =N2 32 +HO = 2NO3 + NO化学计量在实验中的应用物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n单位 摩尔 符号 l阿伏加德罗常数：0.012gC-2中所含有的碳原子数。用NA表示， 约为6.0103微粒与物质的量的公式：=摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用表示 单位：/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n 物质的体积决定:微粒的数目 微粒的大小 微粒间

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