河北省邢台市高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）导学案（）新人教版必修2

1、河北省邢台市高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修2第一章 第一节 元素周期表（第2课时）【学习目标】1.知道碱金属元素的原子结构及特点。 2. 能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。 3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。【重、难点】能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。 【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关1.参考元素周期表，完成下列表格元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠30.186钾0.227铷50.248铯60.265通过分析上表可知，碱金属元素原子的最外层上都有_个电子，很容易，因此碱金属元素的化合价都是_价。随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子半径逐渐_。碱金属元素原子结构的共同点是_，不同点是_，其变化规律是_。（二）预习检测1.下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )A.原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B.单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 C.除锂外均以化合态存在于自然界中D.化合物中碱金属元素的

2、化合价都为1价2.锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )A.和Li同一主族的都是金属元素 B.Na比Li多一个电子层C.Li、Na、K的最外层都只有一个电子 D.Li是碱金属中原子半径最小的原子（三）我的疑问【探 究 案】一、碱金属元素的性质1.碱金属物理性质的变化规律物质名称颜色和状态密度/(gcm3)熔点/沸点/锂银白色，柔软0.534180.51 347钠银白色，柔软0.9797.81882.9钾银白色，柔软0.8663.65774铷银白色，柔软1.53238.89688铯略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属单质具有_、密度_、熔点_、沸点_的特点。在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点_。碱金属单质也有_，导_、导_性也很好，液态钠单质可用作核反应堆的传热介质。2. 碱金属化学性质(1)碱金属与O2反应已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是_。钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象。(2)按下列实验操作完成实验，并填写下表碱金属钾钠实验操作实

3、验现象结论实验原理【归纳总结】1.碱金属的结构与化学性质的关系(1)相似性(R表示碱金属元素，不考虑放射性元素)原子都容易_最外层的一个电子，化学性质_，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R2H2O=2ROHH2。(2)递变性随着原子序数的递增，碱金属元素的原子失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。它们和氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂；它们和水反应越来越_；碱金属都具有还原性，它们由弱到强的顺序是_。2.碱金属单质物理性质变化规律随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐_(钾反常)，熔点、沸点逐渐_。3. 元素金属性强弱可以从单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或其最高价氧化物对应的水化物_的碱性强弱来判断。【课堂练习】1.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( ) A.随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强 B.随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强 C.熔点最高的也是相对原子质量最小的 D.密度最小的也是金属性最弱的2.下列各组比较不正确的是( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

4、 C.熔、沸点：LiNaK D.碱性：LiOHNaOHKOH3.下列叙述中错误的是( ) A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B.碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性 C.碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的4.关于金属锂的叙述中，错误的是( ) A.与水反应时，比钠还剧烈 B.它的原子半径比钠的原子半径小 C.它是密度最小的碱金属 D.它可以作还原剂5.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是( ) A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na的氧化性强于Cs D.Al的金属性大于Cs的金属性6.根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_(写名称，下同)；相同条件下，放出氢气的体积最大的是_；生成的碱碱性最弱的是_(写化学式)。三标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。 【训 练 案】一、碱金属结构和性质的变化规律1.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.

5、碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B.碱金属单质都是强还原剂C.碱金属单质的密度随着原子序数的增加而减小D.碱金属单质都能与水反应生成碱2.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 碱金属单质都与水反应 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A. B. C. D.3.下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是( )Li通常保存在煤油中，以隔绝空气 碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿 碱金属单质中还原性最强的是钾 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li 碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A. B. C. D.4.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径二、推测碱金属的性质5.已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小 钾的熔点低 钾与水反应时放出热量 钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验

6、能证明上述四点性质中的( )A. B. C. D.6.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )A.CsOH是一种可溶于水的强碱 B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D.加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳7.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低三、金属的活动性比较8.下列金属与水反应最剧烈的是( )A.Li B.K C.Rb D.Cs9.下列说法正确的是( )A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOH B.金属性：RbKNaLiC.和酸反应时Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H210.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )A.都是金属元素 B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D.化合价相同

7、11.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_ 乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。12.某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：溴水 碘 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 硝酸 水 钠 镁条 铝条 钾(1)准备选用的药品是_。(2)所做的实验是_(用化学方程式表示)， 判断依据_。13.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_个电子层，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。【自 主

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