武夷山市第一中学高二上学期第一次月考试卷化学

1、武夷山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级 座号 姓名 分数一、选择题1. 下列关于有机化合物的叙述正确的是A .乙酸和乙醇均能与 NaOH溶液发生反应B .碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C .乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D .糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应2. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液Cu与FeCb溶液Fe与FeCh溶液溶液 CI2和NaOH溶液 Fe和HNO3Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A .B .C .D.3. 【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误.的是（）A . X、Y和Z均能使溴水褪色B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出 CO2C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体4. 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A .展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 SiO

2、2B .墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C .陈列的兀青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5 （ OH ） 4,也可以表示为Al 2O3 SiO2 H20D .展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸5. 【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A .同系物都符合同一通式B .同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C .同系物具有相同的最简式D .同系物的结构相似6. 【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（)A 反应、均属于加成反应C 乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢B 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D 反应、均属于取代反应7. 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A . 12 种 B . 16 种 C. 24 种 D . 28 种& 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（）O CH&A 该有机物与溴水发生加成反应B

3、该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C 1 mol该有机物与足量 NaOH溶液反应最多消耗 3 mol NaOHD 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应9. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性1 110. 室温下，向20.00 mL 0.8mol?L 元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L的NaOH溶液，溶液的 pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）1A .常温下，1.0 mol?L HA的溶液的pH=0B a、b、c三点，a点混合溶液中c （Na+）最大C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw (a) =Kw (b)D . c点时消耗NaOH溶液的体积为 20.00mL11. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OO CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是A .已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B . CH3OH和甘油互为同系物C . CH3C

4、三CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D .能与NaHCO3反应的CH2=C (CH3) COOCH 3的同分异构体有 9种12下列事实不能.用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处13. 保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A 大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B 实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放C 加强生活污水的除磷处理，遏制水体的富营养化D 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现 碳”的循环利用14. 【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是()A 工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B 推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C 煤油属于纯净物，主要成分是烃D .氧气与煤油的反应是放热反应15. 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，

5、冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体 积是A . 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD . 2.24L16. 通过以下反应均可获取H 2。下列有关说法正确的是第#页，共10页AH1=+571.6kJ molH2=+131.3kJ mo1 太阳光催化分解水制氢：2H2O (l) =2H2 (g ) +O2 (g) 焦炭与水反应制氢：C (s) +H2O ( g) =CO (g) +H2 (g)1 甲烷与水反应制氢：CH4 (g) +H2O (g) =CO (g) +3H2 (g)H=+206.1kJ mol-A .反应中电能转化为化学能B .反应为放热反应C .反应使用催化剂，AH 3减小D 反应中，反应物的键能大于生成物的键能17. 下列操作中，完全正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 给盛有液体的体积超过.容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热

6、后的蒸发皿 将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A .B . C.D .18. 下列说法不正确的是（）A .光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要 2 mol氯气B .在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C. CH3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D . CH3CHO、HCOOH、HCOOCH 3都能发生银镜反应19用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 1L 1mol/L的盐酸中含 HCI分子的数目为 NaB . 1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是3 NaC.常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NaD .标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为 2Na20. 下列说法中错误的是（）A .无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B .无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C .

7、相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D .乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼二、填空题+3+2+2+221. 某透明溶液中含有以下离子中的几种H、Na、Fe、Cu、NH4、Mg 、Cl-、NO3-、SO4 -、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性：HNO3Fe3+l2）: 取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色； 取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出），同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为 14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加 NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀46.6 g； 另取100mL原溶液通入标准状况下 1.12LCI2,恰好完全反应，加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现 紫色（已知：Cl2+2=2CI-+l2）; 在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉

8、淀。结合以上实验现象和数据可知：（1） 溶液中一定不能大量存在 。（2） 填写表中空格（可以不填满）：。离子种类离子浓度（mol/L ）22 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO （g）+ H2O （g）H2 （g）+ CO2 （g）的平衡常数随温度的变化如下表:温度化4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：（1） 上述反应的正反应是 反应（填 放热或 吸热”）。（2） 某温度下，上述反应达到平衡后， 保持容器体积不变升高温度，逆反应速率 （填增大”、减小或 不变”），容器内混合气体的压强 （填 增大”、减小”或不变”）。（3） 830C时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有 （选填字母）ABCD(CO：)/niol32.43.2121.52.51123.50.55222(4) 在830 C时，在2 L的密闭容器中加入 4 mol CO (g)和6 mol H 2O (g)达到平衡时，H2 (g)的体积分 数是。23 为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。I 氮氧化物(g)过程中的能量变化情况如下10+ OO族出超i卜X汨 E kJ-nid- N2 (g) +O2 (g)来消除 的污染。ImolNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡，NO的物质的量为 0.4mol。在第15min时,10205(40保持a宅 E(ou温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25m

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