浙江省2016年高考化学复习题：仿真卷2Word版

1、仿真卷2本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的()NaNO3溶液酒精四氯化碳苯 Na2CO3溶液KCl溶液A BC D9根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价化合价21571532313A.形成的化合物具有两性B位于第二周期第A族C形成的化合物是离子化合物D的最高价氧化物对应

2、的水化物碱性最强10下列说法正确的是()A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C的单体是ClCH=CH2D按系统命名法，化合物的名称为2乙基丁烷11大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为O22H22H2OD正极的电极反应式为O24H4e=2H2O12常温下，现有0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)13硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系

3、列物质。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2 Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大第卷(非选择题部分共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)26(15分)扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为：。(1)扁桃酸分子中含氧官能团的名称为_，扁桃酸的同分异构体有多种，下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是_(填序号)。鉴别有机物与可使用的试剂是_。(2)工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料，其合成路线如下：步骤的反应类型为_；苯甲醛可由苯甲醇()氧化生成，写出该反应的化学方程式：_。(3)环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和顺式3，3，5三甲基环己醇()经浓硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式：_。(4)扁桃酸的核磁共振氢谱图中，共有_种吸收峰，其峰值面积之比为_。(5)将扁桃酸与M物质组成的混合物完全燃烧，只得到n(CO2)n(H2O)21的两种产物，下列有关M的判断，错误的

4、是_(填序号)。A可能是 B可能是乙二酸C可能是苯甲醛 D不可能是27(15分)铝及其化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)Al(OH)3具有碱性和酸性，写出其酸式电离的方程式_。(2)氢化铝锂(LiAlH4)是白色晶体，是有机合成中非常重要的还原剂，能够还原酯、羧酸等有机化合物。LiAlH4中H元素的化合价为_。氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应可制得LiAlH4，化学方程式可表示为：4LiHAlCl3LiAlH43X其中X的化学式为_，该反应是否属于氧化还原反应？_(填“属于”或“不属于”)。四氯化硅(SiCl4)与氢化铝锂能发生氧化还原反应：LiAlH4SiCl4=SiH4LiClAlCl3。其中氧化剂为_，生成标准状况下5.6 L SiH4时，转移的电子数为_。(已知：SiH4的沸点为112 ；阿伏加德罗常数的值用NA表示)(3)磷酸铝作为抗酸药，能缓冲胃酸，升高胃液pH，从而缓解胃酸过多的症状。磷酸铝可用偏铝酸钠与磷酸反应制备，写出该反应的化学方程式_。(4)聚合氯化铝Al2(OH)nCl(6n)xH2O)m(m10，1n5)是一种新兴

5、净水材料，属于无机高分子混凝剂。在特定的电解槽中，以AlCl3溶液为电解液，以金属Al和金属Cu为电极，通过电解可制得聚合氯化铝，电解装置如图。电解反应的总方程式为：AlH2OAlCl3Al2(OH)nCl(6n)xH2OmH2(未配平)。A为电源_极。阴极反应式为_。Al13O4(OH)(简称Alb)是生成聚合氯化铝的前驱物，其含量是衡量电解过程中聚合氯化铝产率的标准。下图是电解液pH对Alb的百分含量的影响，电解液最适宜的pH约为_。电解结束后，电解液中有未溶解的单质Al，电解液为灰色悬浊液，随着放置时间的延长，溶液变得澄清。溶液中Alb的百分含量随放置时间的变化如下表：电解液放置时间电解刚结束放置24 h放置48 h放置72 hAlb的百分含量(%)65.6267.1167.4667.47sAlb的百分含量出现这种变化趋势的原因是_。28(14分)二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。已知：反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)H1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241 kJmol1反应：CH4(g)H2O(g)C

6、O(g)3H2(g)H3206 kJmol1回答下列问题：(1)反应的H1_，反应在_(填“低温”、“高温”或“任何温度”)自发进行。(2)在2 L恒容密闭容器中通入CO2与CH4各2 mol，在一定条件下仅发生反应，测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如上图所示。能说明上述反应已达到平衡状态的是_(选填编号)。Av正(H2)2v逆(CO2)BCO与H2的物质的量之比保持不变C容器内气体的密度不变D容器内压强不变据图可知，T1、T2、T3的大到小的顺序为_。在压强为400 kPa、T2 的条件下，该反应6 min时达到平衡点X，则用H2表示该反应的速率为_。该温度下，反应的平衡常数为_。画出在一个容积可变的密闭容器中，保持T2 ，从通入CO2和CH4开始，随压强不断增大(压缩容器体积，各物质状态不发生改变)，CH4的物质的量变化的曲线示意图。下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是_。(不考虑溶解吸收)A向该反应体系中加入K2CO3溶液B降低反应体系的温度C从反应体系中分离出H2和COD向该反应体系中加入NH4Cl溶液29(14分).铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 (1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。 装置A 中仪器 a的名称是_。装置B的作用是_，C 中的试剂_。 实验开始时先点燃_处酒精灯；装置E的作用为_。(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：吸收塔中发生反应的离子方程式为_。简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作：_。.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设

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