2023年军队文职考试招聘（化学）科目通关必做200题及详解

1、2023年军队文职考试招聘（化学）科目通关必做200题及详解一、单选题1.反应A（g）B（g）D（g）的反应速率常数k的单位为（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：不确定该反应是几级反应，故不能确定反应速率常数k的单位。2.A、Kp=KcB、Kp=Kc(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/Kc答案：C3.向原电池的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：A、变大B、变小C、不变D、不能确定答案：A解析：提示：负极氧化反应：Ag+Cl-=AgCl+e正极还原反应：Ag+e=Ag电池反应为：Ag+Cl-=AgCl由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，则电池的电动势增大。4.pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？A、Sn4+/Sn2+B、Cr2O72-/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br-答案：B解析：提示：有氢离子参加电极反应时，pH值对该电对的电极势有影响。它们的电极反应为：A.Sn4+2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H+3e-=2Cr3+7H2OC.Ag+e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。5.甲烷是一种高

2、效清洁的新能源，0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则下列方程式中正确的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出（4452）890kJ热量；由于反应为放热反应，H0。6.A、AB、BC、CD、D答案：D7.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：答案应为b，同周期原子半径从左往右减小8.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1mol/kg)的沸点，沸点高的是()。A、B、C、D、答案：A9.下列溶液中凝固点最低的是（）。A、0.1mol的糖水B、0.01mol的糖水C、0.001mol的甲醇水溶液D、0.0001mol的甲醇水溶液答案：A10.A、B、增加Ag+的浓度C、加大锌电极面积D、增加Ag电极的面积答案：B11.A、绝热过程B、理想气体绝热过程C、理想气体绝热可逆过程D、绝热可逆过程答案：C12.某封闭系统从环境吸收100J的热量，并对外做功200J，则此系统热力学能的变化为（）。A、100JB、100JC、300JD、300J答案：A解析：热力学规定：系统从

3、环境吸热，Q0；系统对环境做功，W0。根据热力学第一定律：UQW100J200J100J。13.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：14.下列晶格能大小顺序正确的是（）。A、CaOKClMgONaClB、NaClKClRbClSrOC、MgORbClSrOBaOD、MgONaClKClRbCl答案：D解析：对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，荷间距越短，晶格能就越大。15.下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）。A、HgCl2BF3PH3CH4B、CH4PH3BF3HgCl2C、HgCl2BF3CH4PH3D、PH3CH4HgCl2BF3答案：C解析：HgCl2是直线形，键角为180；BF3是平面三角形，键角为120；CH4为正四面体，键角为10928；NH3是三棱锥形，键角为107。由于P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时PH键长比NH键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小，即PH3的键角小于107。故HgCl2BF3CH4PH3。16.下列氧化物中，熔点最高的是()。A、MgOB、C

4、aOC、SrOD、答案：A17.体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这种体系在热力学上称为：A、绝热体系B、循环体系C、孤立体系D、封闭体系答案：D解析：提示：系统与环境间只有能量交换，没有物质交换是封闭系统；既有物质交换，又有能量交换是敞开系统；没有物质交换，也没有能量交换是孤立系统。18.按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是：A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷答案：B解析：提示：参见系统命名原则。19.A、B、C、D、答案：C解析：醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。等三种有机物都符合题设条件。20.下列物质中熔点最高的是（）。A、SiO2B、SO2C、NaClD、SiCl4答案：A解析：A项为原子晶体，B项为分子晶体，C项为离子晶体，D项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体可知，SiO2熔点最高。21.由Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（）。A、H2O2B、Cl2C、浓HNO3D、KOH（s）和KClO3（s）答案：D解析：在碱性或

5、中性环境下Cr（）主要以CrO42存在，故选D项。22.对三硫化四磷分子结构的研究表明，该分子中没有不饱和建，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）。A、7B、8C、9D、12答案：C解析：23.A、B、C、D、答案：C24.碘易升华的原因是（）。A、分子间作用力大，蒸气压高B、分子间作用力小，蒸气压高C、分子间作用力大，蒸气压低D、分子间作用力小，蒸气压低答案：B解析：碘属于分子晶体，分子间靠较弱的范德华力结合，故熔点和沸点较低；I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。25.下列元素电负性大小顺序中正确的是()。A、BeBAlMgB、BAlBeMgC、BBeAlMgD、BAlBeMg答案：C解析：根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此BBeMg；处于对角线位置的元素Be、Al性质相似，电负性近似相等。26.气相色谱载体酸洗、碱洗的目的是（）。A、使粒度均匀B、增强机械强度C、增大表面积D、除去铁等金属氧化物杂质及表面的氧化铝等作用点答案：

6、D解析：气相色谱载体酸洗、碱洗能使载体表面惰性，以避免载体与被测组分作用。27.根据“酸碱质子理论”都属于两性电解质的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：28.具有相同数目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸点顺序是（）。A、叔仲伯B、伯仲叔C、伯叔仲D、仲伯叔答案：B解析：支链烷烃比相同分子量的直链烷烃的沸点低，故正确答案为B。29.下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（）。A、AB、AC、AD、B答案：D解析：AB两项：A和A族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的增加，其还原性增强，化学活泼性增强；A族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原子序数的增加，金属元素的活泼性增强；B族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并按铜银金的次序递减。30.下列物质，熔点自高而低的顺序为（）。A、CaO，MgO，PH3，NH3B、NH3，PH3，MgO，CaOC、NH3，CaO，PH3，MgOD、MgO，CaO，NH3，PH3答案：D解析：固体的熔点一定大于气体的熔点，排除BC两项。一般来说，物质的熔点原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体。原子晶体：取决于共价键

7、的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高；离子晶体：一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高；分子晶体：组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。31.A、B、C、D、答案：B解析：32.A、AB、BC、CD、D答案：D解析：33.在相同温度下：则Kp2等于（）。A、Kp1Kp3B、（Kp3）2/Kp1C、2Kp1Kp2D、Kp2/Kp1答案：B解析：34.下列物质使溴水褪色的是()。A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：含有不饱和键的有机物可以和溴水发生反应使溴水褪色，因此乙烯可使溴水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、溴乙烷这三种物质，不含不饱和键，因此不能使溴水褪色。35.下列叙述正确的是（）。A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中相邻原子间只存在非极性键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高答案：C解析：36.下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是()。A、B、C、D、答案：B37.在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体

8、系的H-TAS和熵如何变化（）。A、H-TS0，S0B、H-TS0，S0C、H-TS0，S0D、H-TS0，S0答案：B解析：NaCl（S）溶解于水中是自发进行的过程，故H-TAS0；NaCl（S）=NaCl（aq），体系的混乱度增大，S0。38.某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：电离度a与电离常数的关系：Ka=Ca2/(1-a)。39.人们日常生活中大量使用各种高级材料，下列说法正确的是（）A、天然橡胶易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料会造成白色污染答案：D解析：天然橡胶不易溶于水，故A错；羊毛是天然高分子材料，故B错；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C错；D项正确，故选D。40.A、降低温度和减小压力B、降低温度和增大压力C、升高温度和减小压力D、升高温度和增大压力答案：B41.下列说法正确的是（）。A、增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B、正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C、对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D、增大体系压强.化学速率加快，化学平衡一定正向移动答案：C解析：A项，对于多个反应物参与的反应，增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，但自身的转化率减小，A项错误。B项，若正、逆反应速率同等倍数变化时，平衡不移动，B项错误。C项用催化剂能降低活化能，增加活化分子数目，加快反应速率，但不影响平衡，C项正确。D项，对于反应前后气体体积不变的反应，增大体系压强，平衡不移动，D项错误。故选C。42.已知反应。为使O3的产率提高，应采取的措施是（）。A、低温低压B、高温低压C、

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