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2022年高中化学专题3 微粒间作用力与物质性质 3.3.1 共价键原子晶体导学案苏教版选修3

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常见问题

1、2022年高中化学专题3 微粒间作用力与物质性质 3.3.1 共价键原子晶体导学案苏教版选修3【学习目标】1认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性2了解共价键的类型3认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系。【问题情境】回顾：共价键1、定义：原子之间通过_所形成的相互作用。2、成键微粒：原子3、成键本质：共用电子对4、成键元素：一般非金属元素之间5、存在范围（1）非金属单质。如H2、Cl2、O2、N2等（2）共价化合物。如HCl、H2S、NH3、CH4、CO2等（3）某些离子化合物。如NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NH4Cl等6、影响共价键强弱的主要因素：键长（成键原子的核间距）7、表示方法一、共价键的形成1、共价键的形成条件A、两原子电负性。B、一般成键原子有未成对电子。C、成键原子的原子轨道在空间重叠。2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。3、共价键的特点：具有饱和性和方向性二、共价键

2、的类型-键和键1、S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式（如右图）（1）键-头碰头重叠ss 键（如：H2） s p 键（如：HCl）pp 键（如：Cl2）（2）键-肩并肩重叠了解：1、极性键与非极性键2、配位键:由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键。【我的疑问】【自主探究】1、金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性?2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个键和几个键组成。【课堂检测】1、下列说法正确的是 A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大3、下列不属于共价键的成键因素的是、共用电子对在两核间高频率出现、共用的电子必须配对、成键后体系能量降低，趋于稳定、两原子核体积大小要适中4、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是A、PCl5 B、NO2 C、NF3 D、 CO2 5、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl2【巩固练习】 1.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 ACO2 BNF3 CPF5 DOF22下列关于共价键的叙述中不正确的是 A由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C单质分子中不可能含有极性键D当O原子与F原子形成共价键时，共用电子对偏向O原子一方3根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是AH2S BH2O CNH3 DCH44下列物质中化学键类型完全相同的是ACaBr2、HCl BMgCl2、Na2SCKOH、HCl DH2O、NH3 5下列卤化氢分子中键长最短的是AHF BHCl CHBr DHI备注NH4+的电子式和结构式：

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