高中化学必背点
11页1、高中化学必背点1. 元素周期表前 20 元素 +所有主族元素+惰性气体2. 常见物质颜色和状态 黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、 CuS、 CuO、 MnO2、 Fe3O4红色固体:Cu、Cu2。Fe2O3、HgO红磷 淡黄色固体:S、 Na2O2、 AgBr 紫黑色固体:KMnO4、 I 2 黄色固体: AgI蓝色晶体:CuSO 5H2O 蓝色沉淀 Cu(OH) 2 红褐色沉淀: Fe(OH) 3 白色固体:MgO、P2O5 、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3 、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4 ;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 不溶于酸的白色沉淀: BaSO 4 、 AgCl? 不溶于水的白色沉淀CaCO3 (溶于酸) 、 BaCO3 (溶于酸)、 Al(OH)3、Mg(OH)2 等2+? 溶液的颜色:凡含Cu 的溶液呈蓝色2+凡含 Fe 的溶液呈浅绿色3+凡含 Fe 的溶液呈棕黄色4-MnO 溶液为紫红色其余溶液一般无色。? 氯水:黄绿溴水:黄 - 橙碘水:黄褐溴的有机溶液:橙红-红棕I 2 的有机溶液:紫红? 具有刺激性气体的气体:NH3、SQ
2、、HCl (皆为无色)? 无色无味的气体:Q、建、N2、CO、CH、CO(剧毒)? 红棕色气体: Br 2(气体)NO2? 黄绿色气体:Cl2? 臭鸡蛋气味气体:H2S? 有毒的气体:CO、 SO2、 H2S3. 常见物质的俗名纯碱、苏打、天然碱:Na2CO3小苏打:NaHC3O石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐: NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠: NaOH干冰:CO2明矾:KAl (SO 4)212H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2 (混和物)绿矾:FaSO47H2O胆矾、蓝矾:CuSO45H2O双氧水:H2O2水玻璃:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3波尔多液:Ca(OH力和CuSO玻璃的主要成分:Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2石膏(生石膏) : 熟石膏:2CaSO4.H2O天然气、沼气、坑气(主要成分) : CH4水煤气:CO和H2王水:浓HNO与浓HCl按体积比1: 3混合而成铝热剂: Al + Fe 2O3 或其它氧化物尿素:CO(NH2)
3、2醋酸:冰醋酸、食醋:CH3COOH蚁酸:甲酸HCOOH草酸:乙二酸HOOC-COOH8蓝墨水褪色,强酸性受热分解成CO和水使 KMnO4 酸性溶液褪色TNT三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH蚁醛:甲醛HCHO福尔马林:35% 40%的甲醛水溶液葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:( C6H10O5)n4. 常见气体水中的溶解性极易溶:NH3 , HCl易溶:HX, HCH,O NO2 , SO2能溶,可溶:CO2, Cl 2, H2S, Br2微溶:C2H2难溶,不溶:O2 ,H2,CO,NO,CH4,CH3Cl,C2H4,C2H6与水反应:F2, NO2, Cl2, Br2, CO2 , SO2, NH35. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au6. 焰色反应含钠元素Na黄含钾元素K浅紫(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色)7. 酸碱指示剂 紫色石蕊试液:把液体用洁净的玻璃棒蘸取,滴入紫色石蕊试液如果试液显红色,则说明液体显酸性如果试
4、液显蓝色,则说明液体显碱性如果显紫色,则是中性 酚酞试液:酸溶液不变色中性溶液不变色碱溶液变红色8. 常见酸的酸性强弱高氯酸 , 氢碘酸 , 硫酸 , 氢溴酸 , 盐酸 , 硝酸 , 碘酸(以上为强酸)草酸(乙二酸) , 亚硫酸 , 磷酸 , 亚硝酸(以上五种为中强酸)氢氟酸 , 甲酸 , 乳酸,乙酸, 丙酸 , 硬脂酸 , 碳酸 , 氢硫酸 , 次氯酸 , 硼酸 , 硅酸(其余为弱酸或极弱酸) !9. 常见的氧化剂活泼的非金属单质,如2 (卤素)、Q、G、S等 高价金属阳离子 , 如 Cu ,Fe 等或 H 高价过较高价含氧化合物,如Mn必KMnOX检Cr2。、HNOX H2SQ(浓)、KCQ、HClO等 过氧化物, 如 Na2O2、 H2O2 等氧化性:MnO4- Cl 2 Br2 Fe3+ I 2 S=4(+4 价的 S)10. 常见的还原剂 活泼或较活泼的的金属 , 如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等 低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 非金属阴离子,如Cl-,B-,I -,S2-等 某些非金属单质, 如H2,C,Si氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物11.
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