湖南省天壹名校联盟2024届高三下学期考前仿真联考（二）化学试题（解析版）

1、 2024年高考考前仿真联考二化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Tl204一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 化学与科技、生活密不可分，下列说法正确的是A. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为C. 利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子转变D. 华为手机Mate60芯片的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】【详解】A与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B赤铁矿的主要成分为，B错误；C脂肪酸为有机物，但不是高分子，C错误；D芯片的主要成分是单质硅，D错误； 故选A。2. 下列化学用语表

2、述正确的是A. 的VSEPR模型：B. 基态铜原子价层电子排布式：C. 的电子式：D. 质子数为6、中子数为7的碳原子：【答案】C【解析】【详解】A的中心原子P是sp3杂化，所以VSEPR模型为四面体，不是三角锥，A错误；B基态铜原子价层电子排布式：，B错误；C的电子式：，C正确；D质子数为6、中子数为7的碳原子：，D错误； 故选C。3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A检验1-氯丁烷中氯元素B除去中的C收集D排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A检验1-氯丁烷中氯元素应该首先加入氢氧化钠溶液加热水解，取水解后溶液酸化，加入硝酸银检验氯元素，A错误； B氯化氢极易溶于水，用饱和氯化钠溶液吸收HCl，能除去氯气中的HCl，但是气体应该长进短出 ，B错误；C氨气密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，气体短进长出，C正确；D图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，D错误；故选C。4. H为某药物中间体，其结构如图所示下列关于H的说法错误的是A. 1个分子含3个手性碳原子B. 该物质最多能消耗C. 其分子

3、式为D. 该物质能发生取代、加成、氧化反应【答案】B【解析】详解】A1个分子含3个手性碳原子，位置如图，故A正确；B该物质含有三个酯基，其中一个酯基与苯环相连，水解后得到酚羟基也能与NaOH反应，因此该物质最多能消耗，故B错误；C由图可知，该物质分子式为，故C正确；D该物质苯环上的H等多个位置可以发生取代反应，苯环可以与氢气加成，H也可以被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；故选B。5. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 苯分子中含有键数目为B. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极质量减少C. 质量分数为的酒精溶液中，含有氢原子个数为D. 常温下，中含有的孤电子对数为【答案】B【解析】【详解】A苯分子中含有碳氢键和碳碳键，键数目为，A正确；B粗铜为阳极，其中的锌、铁等金属先放电，当电路中通过的电子数为时，无法计算阳极减少的质量，B错误；C质量分数为的酒精溶液中，含酒精46g，即1mol，含6mol氢原子，还含有水54g，即3mol，又含6mol氢原子，因此总共含有氢原子个数为，C正确；D常温下，是0.05mol，1个含有2个孤电子对，则中含有的孤电子对数为，D正确；

4、故选B。6. 下列离子方程式书写正确的是A. 向的溶液中加入的溶液：B. 向溶液中加入少量盐酸：+H+C. 向浊液中加入氨水，溶液变澄清：D. 向溶液中滴入溶液：【答案】A【解析】【详解】A的溶液与的溶液中Al3+、OH-物质的量之比为2:7，则Al3+全部转化为Al(OH)3后，有部分Al(OH)3溶解并转化为Al(OH)4-：，A正确；B向溶液中加入少量盐酸，由于苯酚的酸性比苯甲酸弱，所以-ONa先与HCl发生反应：+H+，B不正确；C向浊液中加入氨水，AgCl溶解并转化为Ag(NH3)2+等，溶液变澄清：，C不正确；D向溶液中滴入溶液，由于HNO3的氧化能力强于Fe3+，所以先与发生反应：，D不正确；故选A。7. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Q原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是形成化合物种类最多的元素，X的原子半径是元素周期表中最小的下列叙述正确的是A. X、Y两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形B. X、W分别与Q形成的化合物可能具有强氧化性C. 第一电离能：D. 该化合物中有极性键、非极性键、配

5、位键和离子键【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，X为氢；基态Q原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，且Q形成2个共价键，为氧；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为碳、Z为氮；W形成正一价阳离子，为钠；【详解】AX、Y两元素组成的乙炔分子为直线形、形成的乙烯为平面形，A错误； BX、W分别与Q形成的化合物如过氧化氢、过氧化钠，具有强氧化性，B正确；C同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，C错误；D该化合物为阴阳离子构成的离子化合物，含有离子键；阴离子中有氮氢、碳氮、碳氧极性键，碳碳非极性键，但是不含配位键，D错误；故选B。8. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A把通入溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀产生，滴加氯水后沉淀不溶解先生成沉淀后被氧化为B向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液溶液变红说明盐酸已经过量C向溶液中通入足量的生成两种沉淀的氧化性强于SD向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶

6、液出现黄色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A把通入溶液中，SO2与不反应，滴加氯水，生成，与Ba2+结合为不溶于酸的BaSO4白色沉淀，故A错误；B溶液和盐酸反应生成S、SO2、NaCl、H2O，SO2溶于水生成亚硫酸，也为酸性，溶液变红，不能说明盐酸已经过量，故B错误；C向溶液中通入足量的，发生氧化还原反应，生成S和Fe2+，只有一种沉淀，即S，Fe3+为氧化剂S为氧化产物，可以说明的氧化性强于S，故C错误；D向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，此时Ag+不足，出现黄色沉淀，该沉淀为AgI，说明，故D正确；故选D。9. 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备（如图所示），充电时电极a的反应为，下列说法正确的是A. 放电时，电极b的电极反应式为B. 充电时，电能转化为化学能，溶液的浓度增大C. 放电时，当外电路中通过的电子的数目为时，电极b消耗氯气的体积为D. 充电时，向电极a移动【答案】D【解析】【分析】充电时电极a为阴极，反应为，b为阳极，反应为：，放电时，电极反应式相反。【详解】A放电时，电极b的电极反应式为，故A错误；B充电时，电能转化为

7、化学能，被消耗，NaCl溶液的浓度减小，故B错误；C放电时，电极b的电极反应式为，当外电路中通过的电子的数目为时，消耗1molCl2，未标明是标况，无法确定氯气体积，故C错误；D充电时，向阴极移动，即向电极a移动，故D正确；故选D。10. 某工厂的煤粉灰的主要成分为、等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：，；“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该离子会水解。下列说法错误的是A. “滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为B. 加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸C. 当“滤液2”中完全沉淀时，滤液中D. 用制备无水，需要在气流中加热【答案】B【解析】【分析】煤粉灰的主要成分为、等，酸浸后、分别转化为Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，转化为，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该离子会水解，即该离子为TiO2+，SiO2不反应，进入滤渣1中，加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，结晶得，TiO2+水解后得到，经过酸洗、水洗、干燥、煅烧后得到TiO2，滤液2中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值，可生成Al(OH)3

8、、Fe(OH)3沉淀，滤液3含有Mg2+，经过一系列操作，最后结晶得到 MgCl26H2O。【详解】AA. “滤液2”中加入双氧水后，将Fe2+氧化为Fe3+，体系中发生主要反应的离子方程式为，故A正确；B加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，结晶得，故B错误；C，故C正确；D用制备无水，为了防止MgCl2水解，需要在气流中加热，故D正确；故选B。11. 锌具有适用的机械性能，其本身的强度和硬度不高，但加入一些合金元素后，其强度和硬度均大为提高，被广泛应用于汽车制造和机械行业图A是金属锌中原子的相对位置关系图，图B是锌晶胞示意图，其晶胞属于六方最密堆积，其中，锌原子直径为，最近的两原子间距离近似等于锌原子直径则下列说法错误的是A 电负性：B. 第二电离能：C. 锌原子的配位数为6D. 锌晶体密度为【答案】C【解析】【详解】A同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，A正确； B失去1个电子后Zn+的价电子排布式为3d104s1，失去1个电子后Cu+的价电子排布为3d10，此时Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定，故锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而

9、锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能，B正确；C以底面面心的原子为例，同层6个、上下层各3个，故锌原子的配位数为12，C错误；D由图A可知，根据“均摊法”，晶胞中含个Zn；由图示关系可知，BC长为，AB为dpm，则A到底面垂线AC长为，则晶胞图A中高为、底面积为，则晶体密度为，D正确；故选C。12. 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷已知：催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示CH4选择性下列有关说法错误的是A. B. 延长W点反应时间，能提高CO2的转化率C. 在260320间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变D. 选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性【答案】C【解析】【详解】A利用盖斯定律，将第一个反应减去第二个反应可得H=-165 kJmol-1-(+41 kJmol-1)=-206kJmol-1，A正确；BW点反应温度约为280，CH4的选择性在95%以上，则生成CH4的反应为主反应，从第一张图可以看出，升高温度，CO2的转化

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