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高中化学第一章化学反应与能量化学反应的焓变导学案新人教选修

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常见问题

1、1.1.1 化学反应的焓变【学习目标】1、了解反应热和焓变的含义；知道吸热反应和放热反应；2、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量转化的主要原因；3、能正确书写热化学方程式。【问题情境】化学反应过程中既有变化，又有变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。一、化学反应的焓变1、定义：称为焓变。符号：，单位：。 2、规定放热：H 0 吸热：H 0 回顾：常见的放热反应：常见的吸热反应：练习1：下列变化属于放热的有：，属于吸热的有：。液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释烧碱加入水中氯酸钾分解制氧气铝热反应点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C与CO2的反应二、热化学反应方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式例如：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= 889.6 kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H= 178.5 kJ/mol2、意义2H2(g)+ O2(g) =2HO(l) H = 571.6kJmol，表示：

2、。3、书写热化学方程式的注意事项：应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 、101 kPa不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）；H表示反应热，“ ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；热化学方程式中的系数表示该，可以或者，但数值与H数值要对应；练习2：2 g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则其热化学方程式：。4、键能的概念：拆开或者形成1mol气态物质中某种共价键需要吸收或者放出的能量。如何从键能的角度计算一个反应的反应热？（课本第5页问题解决）【我的疑问】【自主探究】为什么化学反应中放热或者吸热，取决于什么？【课堂检测】1、下列说法中，正确的是 A、反应热指的是反应过程中放出的热量B、热化学方程中的化学计量数可以表示分子的数目C、在热化学方程式中必须表明物质的聚集状态D、所有的化学反应都伴随着能量的变化2、下列说法中，正确的是 A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。B、化学反应中的能量变化只能表现为热量的变化。C、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反

3、应。D、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应。3、已知热化学方程式2H2+ O2（g）=2H2O(l)，H=571.6KJ/mol。下列有关叙述中，错误的是 A、2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。B、1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ能量。C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。D、氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式还可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O(l)，H=285.8KJ/mol4、常温常压下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ;H= 890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H= +890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H= 890kJ/mol D、1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) ;H= 445kJ/mol【回标反馈】【巩固练习】1、下列反应属于吸热反应的是A、铝片与稀盐酸反应B、Ba (OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与二氧化碳的反应 D、甲烷在空气中燃烧反应2、下列说法正确的是 A、在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B、H 0表示放热反应，H0表示吸热反应C、H的大小与热化学方程式中化学计量数无关D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，HH2的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H1 S(g)O2(g)=SO2(g)；H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H2A、 B、 C、 D、备注备注4

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