【最新】高考化学三轮冲刺题型示例【14】及答案

1、最新高考化学复习资料一、基本概念、基本理论综合题标准答案(1)(1分)(1分)80%(2分)250 (3分)(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJmol1(3分)(3)O22H2O4e=4OH(2分)2CH3OH3O24OH=2CO6H2O(2分)评分细则(1)写成“1”，不得分，写成“小于”不得分，写成“0.80”不扣分，写成“250”不得分。(2)状态错(或漏写)、数值错、符号错均不得分。(3)不配平不得分，写成化学方程式不得分。题型特点以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，其内容涉及基本理论、基本概念、元素化合物和简单计算等知识，综合性较强；题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。得分技巧(1)读题要求：坚持三读：泛读，明确有几个条件及求解的问题。细读，圈出关键字、关键词，把握数量关系。精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图像、图表中的信息。(2)做题要求：看准题目要求，不要答非所问。卷面整洁规范，不要潦草从事。遇难而过，不要强攻拦路虎。(3)心理要求：“我易人易

2、不大意，人难我难不畏难”向细心要分数。类型一热化学、速率平衡综合题来源:1(17分)(2013湖北华中师大附中毕业生五月模拟)2013年，央视经济半小时曝光了部分药企用工业硫黄熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片。维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟。恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。(已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。(2)H2_。(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|H2|_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为_，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为_。(5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中，n(SO3)/n(SO2)增大的有_(填编号)。A升高温度B充入He气C再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D使用催化剂(6)某S

3、O2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_。(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_。类型二热化学、电化学综合题2(13分)(2013丰台区高三模拟)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：(1)已知下列反应的能量变化示意图1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的H_297.0 kJmol1(填“”或“”)。写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式_。(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2离子。正极反应式为_。S(g)在负极发生的反应为_、_。用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因_。每生产1 L浓度为98%，密度为1.84 gmL1的浓硫酸，理论上可向

4、用电器提供_ mol电子，将消耗_ mol氧气。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有_。来源:类型三热化学、电化学、速率平衡综合题3(15分)(2013中原名校高考考前压轴统一考试)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Ha kJmol1；CH3OH(g)=CH3OH(l)Hb kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hc kJmol1；H2O(g)=H2O(l)Hd kJmol1，则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。(2)在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Ha kJmol1(a0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。(填编号)来源:ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质

5、量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11，且保持不变从0 min到10 min，v(H2)_。下列措施中能使增大的是_(填编号)。A升高温度B恒温恒容下充入He(g)C将H2O(g)从体系中分离D恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2计算该温度下此反应的平衡常数K_(保留两位有效数字)。若改变_条件(填编号)，可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度C降低温度 D升高温度E加入催化剂(3)某甲醇燃料电池原理如图1所示则M区发生的电极反应式为_。用上述电池作电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)。则该电解反应的总反应的离子方程式为_。假设溶液体积为300 mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为_(忽略溶液体积变化)。类型四热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题4(14分)(2013山东省实验中学6月模拟)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答问题：(1)关于能量变化的研究已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g

6、)4H2O(g)Ha kJmol1CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)Hb kJmol1H2O(g)=H2O(l)Hc kJmol1则：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H_ kJmol1。(2)关于反应速率和限度的研究来源:已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107 来源:K25.61011则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_(填编号)。已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)_。下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_；向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2、Fe2的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为_(填化学式)沉淀。(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为VO2HV2V3VO2H2O。则充电时阳极反应式为_。用此电池电解1 L 1 molL1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol 电子时，溶液的pH_(不考虑溶液体积的变化)。类型一标准答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1(2分)(2)78.64 kJmol1(2分)(3)大(2分)(4)2 mol(2分)2SO2O24OH=2SO2H2O(1分)(5)C(2分)(6)升高温度(2分)t3t4(2分)(7)K4K3K2K1(2分)评分细则(1)状态错、符号错、数据错均不得分。(2)漏写“”、“单位”均不得分。(4)漏写单

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