通用版高考化学总复习非选择题系列练题(24)

1、非选择题系列练题（19）1某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+阴离子OH、 HCO3、 CO32、 Cl、 NO3、 SO42若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。（1）溶液中_（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3或CO32，理由是_。（2）原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：_ 。（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_ g。【答案】一定不 HCO3与CO32均可与盐酸反应生成CO2，造成阴离子种类有所变化 Cl，NO3，SO42 Fe2+、Mg2+ 3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O 120【解析】本题考查离子共存和离子检验，原溶液中加入足量的盐酸，阴离子的种类不变，原溶液中一定含有Cl，原溶液种不含OH、HCO3和CO32

2、，有气体生成，利用NO3在酸性条件下，具有强氧化性，把还原性离子氧化，自己被还原成NO，即原溶液中含有Fe2和NO3，原溶液有五种离子组成，且每种离子物质的量为1mol，因此原溶液中含有Mg2和SO42，（1）原溶液中一定不存在HCO3和CO32，因为加入足量的盐酸，阴离子的种类不变，而HCO3、CO32与H反应生成CO2；（2）根据上述分析，含有阴离子是Cl，NO3，SO42 ，含有阳离子是 Fe2、Mg2；（3）利用NO3在酸性条件下强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，本身被还原成NO，离子反应方程式为：3Fe2+ NO3+ 4H = 3Fe3+ NO+ 2H2O；（4）加入NaOH溶液，得到沉淀，灼烧沉淀，最后得到的是MgO和Fe2O3，Mg2和Fe2的物质的量为1mol，根据元素守恒，固体的质量为(1401160/2)g=120g。点睛：在离子共存和离子检验中，特别注意电荷守恒，根据题目信息，可以判断出一定含有NO3、Cl和Fe2，因为原溶液由五种离子组成，且每种离子的物质的量为1mol，现在这三种离子已经电荷守恒，也就是另外两种离子也要电荷守恒，即有阴离子和阳离子，阴离子只能是S

3、O42，阳离子只能是Mg2。2世博会中国馆“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。（1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：_、_。（用化学方程式表示）（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_。制备普通玻璃的主要反应方程式为_（任写一个）。（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是_（填化学式）。（4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_（填字母）。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚【答案】 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+ 3H2 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 石灰石 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 SiO2 D【解析】 (1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，反应的化学方程式分别为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O，故答案为：2Al + 2NaOH +2H2O=2N

4、aAlO2 + 3H2，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O；(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料为石灰石。制备普通玻璃的主要反应方程式有SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 ，故答案为：石灰石；SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 ； (3)石英玻璃的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；与氢氧化钠不反应，故D正确；故选D。3某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学反应方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式_，并设

5、计实验方案验证该反应的产物_。【答案】 CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeO+CO2=Fe2O3+CO 检验Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色表明产物中有Fe3+；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色【解析】根据已知信息：21.6gX12.8g固体1+0.2mo甲，质量守恒，所以0.2mol甲的质量为（21.6g-12.8g）=8.8g，则气体的摩尔质量为：8.8g0.2mol=44g/mol。所以气体甲为CO2；水得到溶液1和固体2，溶液1和CO2反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和CO2、H2O反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；X为无机矿物盐，可推测白色沉淀1为碳酸钙，即固体1种含有CaO。则X中四种元素分别为：Fe、Ca、C、O。固体1成分为CaO、FeO，21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2molCO2, 0.1molFeO 和0.1molCaO质量恰好为12.8g,可推测X化学式为：CaOFeO2CO2

6、，CaFe(CO3)2。 （1）白色沉淀1是CaCO3,碳酸钙中金属元素的原子核外有4个电子层、最外层有2个电子,所以Ca原子结构示意图为，气体甲是CO2, CO2的电子式为；故答案为：；（2）X的化学式是CaFe(CO3)2,在惰性气流中加热X至完全分解生成CO2和CaO、FeO。故反应方程式为CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2；（4）FeO具有还原性，能被CO2氧化生成Fe2O3，同时生成CO,反应方程式为：2FeO+CO2=Fe2O3+CO。检验如果该反应发生，则生成固体中含有三价铁，将固体溶于稀盐酸生成铁离子，可通过加入KSCN溶液检验铁离子的存在。将气体通过灼热CuO，若黑色固体变为红色，则说明有CO的生成。故答案为：2FeO+CO2=Fe2O3+CO；检验Fe2O3，将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色表明产物中有Fe3+；检测CO，将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色。 4（1）已知下列反应的焓变CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ

7、/mol2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变H=_kJ/mol。（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_。（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量试写出反应过程中的热化学方程式：_。【答案】 H= -202.5 kJ/mol CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.4kJ/mol N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H=-644kJ/mol【解析】（1）已知：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol根据盖斯定律可知2+即可得到反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H=-202.5kJ/mol。（3）反应过程中生成的气体可参与大气循环，根据原子守恒可知应该是氮气和水蒸气。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量，所以反应过程中的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H=-644kJ/mol。

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