气体摩尔体积最新

1、气体摩尔体积教学设计一、教材分析气体摩尔体积是新教材高中化学必修 1 的第一章第二节的内容。本章的标题是 “从实验学化学 ”， 教材把化学实验单独作为一章内容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化学是一门以实验为基础的学 科，由此引导学生通过实验去学习化学，引导学生积极参与和体验实验探究过程，发展科学探究能力，提 高科学素养。另一方面，揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性。全章包括两节内容，第一节 “化学实验基本方法 ”在强调化学实验安全性的基础上，介绍了几种混合物 分离与提纯的方法。第二节 “化学计量在实验中的应用 ”将物质的量等基本概念作为基础，并与实验紧密联 系，强调概念在实际中的应用， 突出了化学实验淡化了化学计算，从而降低了学生学习的难度。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反 应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程 提供基础。二、学情分析能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、 化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且

2、学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算 能力和数据处理分析能力。知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、 体积的公式， 这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。 并且学生已经做过电解水的实验， 通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。 另外不少学生 还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同 压下，不同的气体摩尔体积相同。三、教学目标1、知识与技能 理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 从微观上了解决定物质体积的因素。 从宏观上了解决定气体体积的因素。 通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。 通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处 理能力，分析推理能力。2、过程与方法 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。 通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。3、情感态度和价值观 体验目标学习、发现学习的成功与乐趣，提高自我效能感。 通过

3、气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 通过讨论，学会合作与交流。四、重点难点 气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误 的前概念（他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。），所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。五、教法学法本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。学法有：比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等。六、教学用具投影仪，有关实验用品七、教学过程设计：环节环节一设定目标教学内容及教师活动这节课我们要解决 6个问题（学习目标）：1同温同压下，气体的物质的量之比与体积之比有什么关系?2同温同压下，不同的气体摩尔体积相同吗？3在标准状况下，气体的摩尔体积是多少？4从微观的角度来看，气体体积由什么决定？5从宏观的角度来看，气体体积由什么决定？1、计算：假设电解了 1.8gH2O,根据电解水的方程式计算生成 的。2和H2的质量。根据 。2、H2的摩尔质量，计算物质的 量，并并通过下表进行比较。学生活动阅读，记录设计意图明确本节课要 完成的任务

4、是 什么环节二发现问题质量物质的量H2和02的物质的量之比H202投影表2、演示：根据电解水原理进行动画演示（略），观察不同时观察，计算, 得出结论。通过观察、计算 生成的气体的间试管内的气体体积之比。结论：同温同压下气体的体积之比等于 物质的量之比，推导：写成数学表达式为：nn2=Vi/V2当ni=n2时有V!=V2。所以同温同压下，不同的气体摩尔体积相同，达成学习目标2。体积，锻炼学生 观察能力，计算 能力，。从而达 成学习目标1。环节三数据处理物质物质的量（mol）质量(g)密度(g cm 3)体积 （cm）Fe17.8Al12.7H0 （液）11.0HSQ11.83投影表二：计算下列物质的体积1、求标准状况下的气体摩尔体积下表列出了 0C、101KPa （标准状况）时 02、出、空气的密度, 请计算出1mol H2、02和空气的体积。分析归纳数 据，计算出1mol任何气体的体积在 标准状况下都约为22.4L计算数值 比较数据 进行分析通过进一步的 计算，得到多个 数据培养学生 知识对比总结 能力环 节 四 讨 论M/g/mol密度/g. L-11mol物质的体积021.429H

5、20.0899空气291.293投影表三:得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L/mol，达成学习目标 3。请同学们观察比较固体、液体、气体的结构图，思考讨论。1不同的固体、液体的摩尔体积不同,的？2、为什么气体的摩尔体积比固体、液体的大?固体液体这种不同是由什么引起气体得出结论：固体、液体摩尔体积由粒子大小决定；气体摩尔体 积由 粒子间距决定。达成学习目标5。扩展结论：气体体积、固体、 液体体积、物质体积分别由什么决定？3、气体分子间距受哪些外界条件的影响？请同学们根据下面 的问题进行思考讨论。 对一定量的气体加热升温，分子间距会 ，它的体积会。 对一定量的气体加压，分子间距会 ，它的体积会 。 如果温度相同、压强相同，那么分子间距也会 扩展结论：气体体积与压强成反比、与温度和物质的量成正比。由 此可得到很多推论， 如同温同压下相同体积的任何气体具有相同数目的分子阿伏加德罗定律。小结：这节课要解决的6个问题你能回答吗?得出结论：1、 在同一条件 下,1 mol不同 的固态或液 态的物质，积 不同。而1 mol气体的体 积是几乎相 同的分析计算所 得数据，观看 微机动

6、画，思 考并理解影 响物质体积 的三个因素。 得出结论： 2、气体分子 间距受温度、 压强的影响。所以从宏观 看气体体积 由物质的量、 温度和压强 决定。达成学 习目标6。寻找答案消化理解利用动画，激发 学习兴趣，营造 学习氛围 解影响物质体 积大小的三个 条件的相互关 系,和相互的影 响,培养用普遍 联系的观点解 决问题的理念. 更加深刻的理 解为什么我们 重点研究气体 的摩尔体积. 从而达成学习 目标3、4、5、 6。介绍阿伏加德 罗定律。为下节 课埋下伏笔。 从感性理性两 方面认识事物 客观规律， 在学生能力达 不到的情况下， 老师带领学生 分析问题为了培养学生 地自我效能感， 让学生预测自 己的完成情况； 完成之后，教师给予积极地归 因性评价。环 节 六 课 堂 练 习【投影】【投影练习】判断正误，并说明理由。1标况下，1 mol任何物质的体积都约是 22.4 L。2.1 mol气体的体积约为 22.4 L。3标况下，1 mol 02和2混合气的体积约为 22.4 L。4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4

7、 L/mol。6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。7.1mol氖气和1mol氧气体积相同.8.18gH2O为1mol,在标准状况下体积约为 22.4L.9. 在常温常压下,11.2LCl 2所含的原子数目为 NA.10. 在标准状况下，若两种气体所占体积不冋，其原因是A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同11. 在体积为VL的密闭容器中通人 amolCO和bmolQ,点燃充分反应 后容器内，碳原子数和氧原子数之比为aaaaA.B.aCD.b2ba+2b2(a+b)12. 在由NaS NaSQ、NaSO组成的固体混合物中，已知溜元素的 质量分数为25.6%。则氧元素的质量分数为A. 36.8% Bo 37.6% C。51.2% D。无法计算利用刚刚学 习的知识解 决问题通过练习理解掌握气体摩尔 体积的含义、影 响因素、与气体物质的量的关 系、与标况下气 体体积的关系。环 节 七 作 业作业：1、深刻理解气体摩尔体积和固体、液体相比的特殊性。明确 22.4L/mol的含义，及其实用的外界条件.2、 预习有关阿伏加德罗定律的内容.课后复习附板 书 设 计二、气体摩尔体积1. 冋温冋压下，气体的物质的量之比等于体积之比。2. 同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。3. 在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol4. 公式：V=nXVm5. 从微观的角度来看，气体摩尔体积由分子分子间距决定。6. 从宏观的角度来看，气体体积由物质的量、温度和压强决定。教后反思

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