化学平衡练习题及答案

1、.化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画错的画1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。（）2、指定状态下的DrG或就是定温定压下Gx曲线上某一点切线的斜率。（）3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数DrGm=0。（ ）4、恒T、p、W=0下，化学反应的平衡条件为： 。（ ）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下 0 ，则该反应不能正向进行。（ ）6、理想气体化学反应，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。（ ）7、对理想气体反应：0 = SnBB，在定温定压下当SnB0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（ ）8、由DrG=RTlnK，因为K是平衡常数，所以DrG是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。（）10、对于的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K（T）Kx。（）13、任何一个化学反应都可以用标准摩

2、尔吉布斯函数来判断反应的方向。（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。（ ）15、在一定温度和压力下，某反应的DrG 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（ ）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。2、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数DfG为- 58.52 kJmol-1，其分解反应为： 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g)， HgO(s)在298K的分解压力是：（ ）。 （1）5.49910-9 kPa； （2）3.01021 kPa； （3）5.51011 kPa； （4）3.0241019 kPa。 （p=100kPa）3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1下的平衡反应进度比T2（T2=2T1）下的大一倍 ；除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2 p1）下的小。该反应的特征是（ ）。 （1）吸热反应，体积增大； （2）放热反应；体积减小； （3）放热反应，体积增大； （4）吸热反应，体积减小； （5）平衡常数与温度成反比，体

3、积减小。4 等温等压下，某反应的DrG=5 kJmol-1 该反应：（ ）。（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；（3）方向无法判断；（4）不能进行。5、对于化学反应K与T的关系中，正确的是：（ ）。（1）若DrH 0，则T增加，K 增加；（2）若DrH 0或DrH 0 ，则该反应的DrG(T) 将随温度的升高而：（ ）（1）减小；（2）增大；（3）不变；（4）无法确定。15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（ ）。（1）化学平衡态就是化学反应的限度；（2）化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；（3）化学平衡时各物质的化学势相等。16、在温度T时，反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的K的值等于1 ，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（ ）。 （1）能从左向右进行； （2）能从右向左进行； （3）恰好处于平衡状态； （4）条件不够，不能判断。17、某反应A(s) = Y(g) + Z(g)的DrG与温度的关系为DrG= (45 000110 T/K) J mol -1 ， 在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须 ： ( ) 。(1) 高于 1

4、36 ； (2) 低于184 ； (3) 高于184 ； (4) 低于136 ； (5) 高于136 而低于 184 。18、理想气体反应为H2(g) +1/ 2 O2(g) = H2O(g) ，在298 K下，反应的DrGDrH(B)，则温度升高10 K时, 哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么20、10 mol某理想气体，由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变DG =47.318 kJ。则其终态系统的压力为（ ）。（1） 125 kPa； （2） 75.0 kPa； （3） 7.500 kPa； （4） 25 kPa ）三、填空题1、B代表任一种化学物质，B为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通式可以表示为0 =B B，其中反应物的化学计量数为，产物的化学计量数为。2、写出标准平衡常数的定义式:_，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式）_。3、范特荷甫等温方程：Dr(T)=DrG(T)+ RTlnJP中，用来判断反应进行方向的是_，用来判断反应进行限度的是_。4、某反应的，则该反应的标准平衡常数。5、今有等温等压下的化学反应：aA+bB

5、= yY+zZ 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：_。6、445时 Ag2O(s) 的分解压力为20.97 MPa，则该温度下反应Ag2O(s) = 2Ag(s) +O2(g)的DrG=。（p=100 kPa）（2分7、反应 2C(石墨)+O2(g) = 2CO(g) 在温度为T时的标准平衡常数为K，则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数DrG=（与K的关系）。8、已知某化学反应在温度T下其K=1，而且在此温度下该反应的DrH=248.04 kJmol-1，DrS=184.10，则该温度T = _。（填入具体的数值）9、在1000 K，反应C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 的DrG=19.29 kJ-mol -1，若气相总压力为101.325 kPa，y(H2)=0.80，y(CH4)=0.10 ，y(N2)=0.10，则反应的=_。（p=100 kPa）10、在保持温度T及101 325 Pa压力条件下，PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3(g) 与Cl2(g) ，反应达平衡时，PCl5(g) 有50%解离，此时系统的体积为1dm3。试说明在下列过程中PCl5(g) 的解离度a是增大、减小还是不变：若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2(g) 直至体积为2 dm3，此时a，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至1 dm3，则a，而整个过程的a。（选填减小、增大、不变）11、某气相反应A =Y+ Z是吸热反应, 在 25 时其标准平衡常数K=1 , 则25 时反应的DrS_0，此反应在40 时的K_25 时的K。(选填，=，)12、2C(s) + O2(g) = 2CO(g)反应的DrG与温度关系为DrG=（ 232 600167.8 T/K）Jmol-1。据此式可求出反应在400 K下的DrS。（填入具体数值）13、在一定T，p下，反应A(g) = Y(g) + Z(g) ，达平衡时解离度为a1，当加入惰性气体而保持T，p不变时，解离度为a2，则a2 a1，（）（选填大于、小于、等于）。这是因

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