西红柿中维生素C含量的测定

1、创新型设计方案（碘量法测西红柿中Vc含量）西红柿中Vc含量的测定(直接碘量法)卫凌松 化学学院 高分子材料与工程专业6班 学号： 33080619【前言】西红柿简介：(Sola num lycopersicum)是茄科茄属番茄亚属的多年生草本植 物，又叫西红柿、洋柿子。番茄原产于中美洲和南美洲，中国各地均 普遍栽培， 夏秋季出产较多。 现作为食用蔬果在全世界范围内广泛种 植，通常认为是一种营养丰富的食品。每 100克番茄的营养成分能量11千卡，维生素B60.06毫克，蛋白质0.9克，脂肪0.2克， 碳水化合物 3.3克叶酸 5.6微克，膳食纤维 1.9克，维生素 A63 微克，胡萝卜素 37 5 微克，硫胺素 0.02毫克核黄素0.01毫克，烟酸0.49毫克，维生素C14毫克，维生素E0.42 毫克，钙 4 毫克磷 24 毫克钾 179毫克，钠 9.7毫克，碘 2.5微克，镁 12 毫克，铁 0.2毫克，锌 0.12毫克，铜 0.04毫克锰 0.06 毫克食疗作用】1促进消化 西红柿中的柠檬酸、苹果酸和糖类，有促进消化作用， 番茄素对多种细菌有抑制作用，同时也具有帮助消化的功能。2保护

2、皮肤 弹性，促进骨骼发育西红柿中含有胡萝卜素，可保护 皮肤弹性，促进骨骼钙化，还可以防治小儿佝偻病，夜盲症和眼干燥 症。3防治心血管疾病 胆固醇产生的生物盐可与西红柿纤维相联结， 通过消化系统排出体外， 并由于人体需要生物盐分解肠内脂肪， 而人 体需要用胆固醇补充生物盐， 使血中胆固醇含量减少， 起到防治动脉 粥样硬化作用；西红柿的维生素 B 还可保护血管，防治高血压。4抗癌，防衰老 西红柿内含有谷胱甘肽的一种物质，这种物质在 体内含量上升时，癌症发病率则明显下降。此外，这种物质可抑制酪 氨酸酶的活性， 使人沉着的色素减退消失， 雀斑减少， 起到美容作用。5抗疲劳，护肝 西红柿中所含的维生素 B1 有利于大脑发育， 缓解 脑细胞疲劳；所含的氯化汞，对肝脏疾病有辅助治疗作用。【植物学分类】被子植物门，双子叶植物纲，茄目，茄科，茄属，番茄亚属 维生素 C 简介：维生素 C 又称抗坏血酸 , 分子式为 C6H8O6 , 相对分子量为 176.1， 由于分子中的烯二醇基具有强还原性 , 可降低毛细血管通透性，降低 血脂，增强机体的抵抗能力，并有一定的解毒功能和抗组胺作用。能 与|2按1 : 1

3、的关系定量反应生成二酮基，从而可用碘量法来测定样 品中抗坏血酸的含量。在医药和化学上应用广泛，同时 Vc也具有很多生理功能。如：1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合；2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。3、改善铁、钙和叶酸的利用。4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。 ；6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。因此我们应每天补充足量V c。成人维生素C的推荐摄入量为100mg/d。在樱桃，番石榴，柑 橘等很多水果中都含有丰富的V c。本次实验目的在于通过测量橘子中Vc含量来确定每天摄入多少橘子可满足人体所需V c。【实验目的】1掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。2.了解间接碘量法的原理。3通过维生素C的含量测定，熟悉直接碘量法基本原理及操作过程。4了解日常食用的蔬菜水果中维生素 C的含量，注意饮食质量，提高健康意识设计原理】O HHOCOO II cHoH CHOCo1+ h 2H1 *1HcHc-1HO一 uHHO*亡1-Hch2ohch2oh【主要的反应方程式】维生素C又称抗坏血酸VC,分

4、子式。6日8。6.Vc具有还原性，可被12定量氧化，因而可用12标准溶液直接测定其滴定反应式:C6H8O6+12= C6H6O6+2HI通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量。(Vc)=100%c(l2) V(l2) M(V) m(试样)1000M(Vc) = 176./mol用直接碘量法可测定药片，注射液，饮料，蔬菜，水果等的V含量.游离12容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一 因此溶 液中应维持适当过量的I-离子，以减少12的挥发空气能氧化I-离子，引 起 12浓度增加:4 l-+O2+4H+=2l2+2H2O此氧化作用缓慢，但能为光，热，及酸的作用而加速，因此J溶液应处 于棕色瓶中置冷暗处保存2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2应 避免与这类物质接触.I2溶液的标定用Na2S2O3标定而Na2S2O3一般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定 所以在Na2S,O3溶液中加入少量的Na2CO3. Na2S,O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处 经8-14天用K2Cr2O7做基准物间接碘量 法标定Na2S2O3溶液的浓度其过程为：eq。?与KI先反应析出 匚析出

5、的12再用标准的NazOs溶液滴定:从而求得NazSPs的浓度这个标定 NazSOs的方法为间接碘量法.碘量法的基本反应式：25。32-+12=S4O62-+2I-标定NazSzOs溶液时有:6l-+Cr2O72-+14H +=2Cr3+312+7H 2O2$032-+12=S4O62-+2I -Na2S2O3fe定时有:n(K2Cr2O7)： 6n(Na2S2O3)=1:6由于V的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中 这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发 生.考虑到I?在强酸性中也易被氧化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液 中进行滴定.【总体思路】K2Cr2O7基准物配制标准 溶液K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶 液(用Na2S2O3滴)Na2S2O3标准溶液标定12标准 溶液(用I2滴)用b标准溶液滴定果浆中 的Vc【理论计算】根据： C6H8O6+I2= C6H6O6+2HII2 + 2S2O32- =2 I- +S4O62-Cr2O72- + 6 I- + 14H+ = 2Cr3+ +3I 2 + 7H 2O 西红柿的参考值为

6、 18mg/100g.为了满足分析实验要求T.EvO.2%,滴定体积范围20ml25ml. 经计算可得 :(1) C(I2)=0.005mol/L( 由于仪器限制和实际情况推算出来)(2) 西红柿样品 m仁20 X 0.005X 176.12X 100/18=97.84gm2=25 X 0.005X 176.12X 100/18=122.3g(3) C(Na2S2O3 )= 2X C(I2 )V (I 2)/V(Na2S2O3)=0.008mol/L0.01mol/L(4) C(K2Cr2O7)=C(Na2S2O3) XV(Na2S2O3)/V(K 2Cr2O7)/6=0.00130.0021 mol/Lm(K2C2O7固体)=C(aCr2O7固体)X94.18X 0.250=0.0960.154g 【数据结果公式】C(K2C2O7) =m/(K 262O7固体)(294.18 X 0.250 )(mol/L )C(Na2S2O3 固体 )=C (K2Cr2O7)X 20.00X 6/V(Na2S2O3)C(I2)=0.5X C(Na2S2O3) X 20.00/V(I 2)水果中V

7、c质量分数=C(I2 )V (12)X M(果浆)+ m(VC)+ 1000 X 100% 【实验步骤】一、Na2S2O3 溶液的配制及标定1、用量筒量取 3mL0.1mol/LNa 2S2O3 溶液，在烧杯中稀释至300mL，放入细口瓶中。2、用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 ：(1) 准确称取0.106g的K262O7固体于小烧杯中，加20毫升蒸馏水溶解，转移入 250 毫升容量瓶，定容称取 KI 固体于小 烧杯中，加蒸馏水稀释至 30 毫升（2）取 10毫升浓盐酸，加水稀释至 20毫升（3）移取 20.00mL K2Cr2O7 溶液于 250毫升锥形瓶，加入 5毫升KI，再加入2毫升1:1HCI，置于暗处反应5分钟，然后加 蒸馏水 50毫升，用 Na2S2O3 滴定至黄绿色，加入 2毫升淀 粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记下消耗Na2S2O3 体积平行滴定三次。二、标准碘液的配制及标定（1）用小量筒量取 3mL0.5moI/LI 2 溶液放入细口瓶中，加蒸馏 水稀释至300ml。置于避光处保存。（2）移取Na金03标准溶液20毫升于250毫升锥形瓶中，加5

8、0毫 升水，5ml 0.5%淀粉溶液，然后用12溶液滴定至溶液呈浅蓝 色,30s内不褪色即为终点平行三次，计算I2溶液的浓度.三、西红柿中Vc含量的测定1将大约 300多克的西红柿放入多功能食物粉碎机中，然后进行 粉碎。2.分别称取100.3, 100.3, 119.9g勺果汁，放入三个洁净的锥形 瓶中。2mL淀粉溶液，立即用标准碘液滴定至刚呈现蓝色， 30秒内不退色为终点。记下消耗碘液体积。平行滴定三次。【仪器用具】西红柿若干， 容量瓶（250mL）,酸式滴定管（25 mL）,碱式滴定管（25 mL）,锥形瓶，量筒，玻璃棒，天平，榨汁机，烧杯，Na2S2O3固 体，K2CSO7固体，12溶液，KI固体，浓盐酸（1： 1）数据记录及结果处理】表一、Na2SQ3溶液的配制及标定123m K262O7 / g C K262O7 / mol/LV Na2S2O3 / mLC Na2S2O3 /mol/LC Na2S,O3 平均 /mol/L注：c (K2Cr2O7)=m X 1000/294.18 X 250.0c (Na2S2Os 固体)=C (K 2Cr2O7)X 20.00X 6/V(

9、Na 2S2O3)表二、标准碘液的配制及标定123V(Na2S,O3)/ mLV (消耗 I2)/ mLC(12) / mol/LC(l2)平均 / mol/L注: c (12)=0.5 X C(Na2S2O3)X20.00/V(12)表三、橘子果肉中 Vc含量的测定123M果汁/ gV (消耗 I2)/ mL维C的含量3(Vc)维C的平均含量3(Vc)注水果中 VC质量分数=C(I2 )V (I2) X M(果浆)+ m(VC) + 1000X100%M(Vc) =176./mol西红柿中Vc含量为11.79mg/100g【参考文献】基础化学实验上册，徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社， 2006。网络资料。【设计总结】一. 误差分析：实际测量值比参考值小 6mg,分析原因如下：（1）在实验操作中会带来一些误差（如读数误差，称量过程中 误差）。（2）药品不纯，所配置的溶液中含有其他杂质。（3）由于西红柿汁的颜色较浓， 在判定终点时的范围很难把握，且西红柿中Vc含量较低，终点不是很明显。（4）冬季受温度和光照的影响， 西红柿中的Vc含量比正常的含 量会低一些，并且种类不同的西红柿中的含量不同。二. 心得体会：通过这次实验， 遇到了许多以前没有遇到过的问题， 比如一些固

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