高考化学专题六溶液中电荷守恒的应用精准培优专练

1、培优点六 溶液中电荷守恒的应用 一.溶液中电荷守恒的应用1 溶液中离子浓度的大小判断典例1.用O.lmol L-1的盐酸滴定O.lmol L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果 是( )A. c(NH：)c(CI ) , c(OH)c(H+)B. c(NH) = c(CI) , c(OH) = c(H+)C. c(CI _)C(NH；) , c(OH )c(H+)D. C(CI _)C(NH；) , C(H+)C(OH)【解析】反应过程中，溶液中的离子为 Cl、Nhf、H、OH ,根据电荷守恒C(NHt)+ C(H ) =C(CI )+ C(OH )，不可能出现阴离子均大于阳离子的情况。【答案】C2. 溶质的组成、确定离子类别的判断典例2.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH Cl、M、Bf、CO、SCt。现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到 气体0.68g ;(3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀 质量为2.33g。根

2、据上述实验，以下推测正确的是()+2A. K一定存在B. 100mL溶液中含 0.6g CO 3C. CI不可能存在D. Ba 一定不存在，Mg可能存在【解析】说明溶液中可能存在Cl、sO、cO等离子。据(2)知NH+Oh=NH f +HO,则 NhJ物质的量为 0.04mol。据(3)知 BaSO: 2.33g(0.01mol)，即 100mL溶液中含有 0.01mol SO; BaCO为 6.27g 2.33g = 3.94g(0.02mol)，即 cO有 0.02mol ; BaT、皿$+不会存在，Cl 可能存在。由于 n(NH：) c(HCQ) c(CO3) c(H2CQ)1 1 +B . 0.1mol L NaHCO 溶液与 O.lmol NaOH 溶液 等体积混合：c(Na )= 2c(CO3)+ c(HCQ )+2c(H2CO)C. O.lmol L-1NaHCO溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合：+ _ -1c(Na ) c(OH )0.05mol L c(CO3) c(HCO)D. 0.2mol L-1NaHCO溶液与 0.1mol L-1NaOH溶液等体

3、积混合： c(C&)+2 c(OH)= c(HCOJ+3c(H2CO)+c(H+)【解析】A项，NaHCO溶液显碱性，所以HCO水解大于电离，则c(H2CQ) c(CO2 ),错误；B项，两者反应后为 N&CO溶液，由物料守恒知，c(Na+)= 2 一 一 12c(CO3 )+2 c(HCO )+2 c(H2CQ)，错误； C 项，反应后的溶液为0.05mol L- NazCO 和0.05mol L-1 NaOH的 混合溶液，CO 一 水解会产生 OH,所以 c(OH)0.05mol L-1c(C &), 正确；D项，反应后溶液中 c(NaHCO) ： c(Na2CO) = 1 : 1，由电荷守恒知， c(Na+)+ c(H+) =c(HCO_)+2 c(CO3 _)+ c(OH )，由物料守恒知， 2c(Na ) = 3c(CO3 _)+3 c(HCO_ )+3 c(H2CO), 消去 c(Na )可得，c(CO2 )+2 c(OH ) = c(HCO_)+3 c(H2CO)+2 c(H )，错误。【答案】C二.对点增分集训1. 在Al2(SO4)3和(NH4)2SQ的混合溶液中加入

4、 b mol的BaCL,恰好使溶液中的 SQ2一完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH，则原溶液中的Al3+的浓度(mol L-1)为()A.2b c2a2b _ca2b _c2b c3a D . 6a【解析】由于 NH的物质的量为 c mol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SQ的物质的ccc量为2 mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为 ？ mol，剩余的 BaCh为(b 2)mol，则2 一C一3+CAl2(SO4)3中的SCX_的物质的量也为(b 2)mol，由电荷守恒得：n(AI ) X 3= (b 2)X 2,所 以 c(AI 3+) = 2b_C mol L-1。3a【答案】C2. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH= 1,c(AI3+) = 0.4mol L-1,c(SO4)=0.8mol L-,贝U c(K )约为()-1-1 -1 -1A. 0.15mol L B . 0.2mol LC. 0.3mol L D . 0.4mol L【解析】电荷守恒 c(H+)+3c(AI 3+)+c(K+)=2c(SO4)+c(OH)，得：c(K+

5、)=0.3mol L-1由 于溶液呈酸性，溶液中 n(OH_)很小，计算过程中可忽略,C项正确。【答案】C3. 已知HF的电离程度大于等浓度的CHCOO的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CHCOON溶液中，离子总数()A.前者多 B后者多C一样多D无法确定【解析】NaF溶液中离子总数：n 1=n(Na+)+n(H +)计n(F)+n(OH)1, CHCOON溶液中离子 总数n2=n(Na+)+n(H +) 2+ n(CHCOO)+n(OH)2。由电荷守恒原理：n(Na+)+n(H +) 1=n(FJ+n(OH)1、n (CfCOO)+n(OH)2= n(Na+)+n(H+)2,推出 n 1=2n(Na+)+2n(H+” n2=2n(Na+)+2n(H+)2；由于两溶液 n(Na+) 相等，且 CHCOON水解程度大，n(H+)2n2C . n 1n2D . c(F)c(CN J , NaF溶 液中 c(H+)相对较大，即：c(Na+)+c(H+)i c(Na+)+c(H +)2, 故 ni【答案】B6. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H+CH3COO,下列叙述

6、不正确的是()A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(OH)+c(CH 3COO)B. 0.10mol L-1的CHCOOI溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小C. CHCOOI溶液中加少量的 CH3COON固体，平衡逆向移动D. 常温下pH= 2的CHCOO!溶液与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHv7【解析】根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立【答案】B7常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH= 7,则此溶液中()A. c(HCOO) c(Na+)Bc(HCOO) v c(Na+)C. c(HCOO) = c(Na+)D.无法确定 c(HCOO)与c(Na+)的关系【解析】当甲酸与氢氧化钠发生过离子反应后，溶液中存在着四种离子：HCO0、Na+、H OH ,由于pH=7,即氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒原则可知，甲酸根离子与钠离子的浓度也一定相等.所以答案应选Co【答案】C&把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的 溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银溶液，恰

7、好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A. 0.1(b 2a)mol L-1B. 10(2a b)mol L-1-1-1C. 10(b a)mol LD. 10(b 2a)mol L【解析】依题意知，在100ml混合液中n(Ba2+)=amol , n(Cl )=bmol ;根据电荷守恒2+2n(Ba )+n(K )+n(H+)=n(CI )+n(OH )，可得 n(K+)=(b-2a)mol溶液呈中性n(H+)=n(OH )，故混合液中+c(K )=(b-2a) mol/0.1L,D项正确。【答案】D9.将0.2mol L-1 HCN溶液和O.lmol L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(.c(Na+)c(H+)，故c(Na+)c(CN)；根据物料守恒知 D选项正确。【答案】D10.已知某 HSQ、FeSO、Fa(SQy混合溶液100 mL,其中阳离子浓度相等，SO-浓度1为6mol L ,此溶液中可溶解铁粉的质量为(A. 11 2 gB. 168 gC. 33 6 gD. 56 g【解析】 根据电中性原理得 c H+ +2c Fe2+ +3c Fe3+ =2c sO-。又由于c H+ =c Fe2+ =c Fe3+，则 6c H+ =2 x 6, c H+ =2mol L-1。能溶解铁粉的质量为:-1 -1 -156g mol X2 mol L X0 1LX0 5+2mol L X0 1LX0 5X156g mol- =11 2 g , A 项正确。【答案】A#

《高考化学专题六溶液中电荷守恒的应用精准培优专练》由会员cl****1分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题六溶液中电荷守恒的应用精准培优专练》请在金锄头文库上搜索。