西南大学1128《分析化学一》作业答案.doc
11页1、2016西南大学【1128】化学分析(一)61、 绝对误差: 答案:指测量值与真值(真实值)之差 62、 精密度: 答案:表示分析结果与真实值接近的程度 63、 H2SO4 (c1)+HCOOH(c2)水溶液的质子平衡式 。答案:H+ = OH-+HCOO-+2c164、 用Fe3+滴定Sn2+,若浓度均增大10倍,则滴定突跃 (指增加、减少几个单位或不变)。答案:不改变 65、用淀粉作指示剂,直接碘量法可在滴定前加入,以蓝色 为滴定终点;间接碘量法在近终点时加入,以蓝色 为滴定终点。 答案:出现;消失66、 缓冲溶液的作用是 答案:调节溶液的酸度67、 测定一物质中某组分的含量,测定结果为(%):59.82,60.06,59.86,60.24。则相对平均偏差为 ;相对标准偏差为 。答案:0.26%;0.33% 68、准确度高低用 衡量,它表示 。精密度高低用 衡量,它表示 。 答案:误差;测定结果与真实值的接近程度;偏差;平行测定结果相互接近程度 69、用淀粉作指示剂,直接碘量法可在滴定前加入,以蓝色 为滴定终点;间接碘量法在近终点时加入,以蓝色 为滴定终点。 答案:出现;消失70、
2、浓度均为1.0 mol/L HCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.310.7,当浓度改为0.010mol/L时,其滴定突跃范围是_。 答案:5.38.7 71、HPO42-的共轭碱是 ;共轭碱是 。答案:PO43-; H2PO4- 72、 对某试样进行多次平行测定,各单次测定的偏差之和应为;而平均偏差应,这是因为平均偏差是。 答案:0;不为0;各偏差绝对值之和除以测定次数 73、0.05020是位有效数字,pH=10.25是 位有效数字。 答案:4;274、用Fe3+滴定Sn2+,若浓度均增大10倍,则在化学计量点前0.1%时电极电位,在化学计量点后电极电位(指增加、减少或不变)。答案:不变;不变75、 已知磷酸的pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32。若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10 mol/L的Na3PO4溶液,则滴定到第二个化学计量点时体系的pH 答案:pH=9.7276、为保证滴定分析的准确度,要控制分析过程中各步骤的相对误差 0.1%,用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应, 用50mL滴定管滴定,消耗滴定剂体积应 答案:0.2g;
3、 _20ml77、用高锰酸钾法测定Ca2+时,所属的滴定方式是 答案:间接滴定 78、使用佛尔哈德时,滴定体系的酸度不能太低,原因是 答案:酸度太低时;Fe3+会发生水解 79、精密度用 表示,表现了测定结果的 。 越小说明分析结果的精密度越高,所以 的大小是衡量精密度高低的尺度。 答案:偏差;彼此的吻合程度;偏差;偏差 80、用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4+Fe2=Ce3+Fe3),当滴定至99.9%时溶液的电位是_伏;滴定至化学计量点时是_伏;滴定至100.1%又是_伏。 (已知EFe3/Fe2=0.80V; ECe4/Ce3=1.60V )答案:0.86; 1.06;1.26 81、 法扬斯法测定Cl-时,在荧光黄指示剂溶液中常加入糊精,其目的是保护 答案:胶状沉淀82、已知lgK (FeY)=14.32,pH=3.0时,lgaY(H)=10.60,因此在pH=3.0的溶液中,Fe2被EDTA准确滴定。(能或者不能)答案:不能83、20mL 0.1mol/L的HCl和20mL 0.05mol/L的Na2CO3混合,溶液的质子条件式。 答案:2H2CO3+
4、 HCO3-+H+=OH- 84、e为 位有效数字;100.0035为 位有效数字 答案:无限;四85、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 _、_。 答案:铬酸钾、铁矾铵 86、各种缓冲溶液的缓冲能力可用 来衡量. 答案:缓冲容量 87、计算0.1molL-1 NaOH滴定0.1molL-1 HAc的终点误差。(1) 滴定至pH=9.0;(2) 滴定至pH=7.0答案:88、 计算AgCl在0.10 molL-1的HCl溶液中的溶解度。已知:Ag+与Cl-络合物的lgb1=3.04、lgb2=5.04、lgb3=5.04、lgb4=5.30,Ksp(AgCl) =1.810-10答案:89、已知Zn2+-NH3溶液中,锌的分析浓度为0.020 molL-1,游离氨的浓度NH3=0.10 molL-1,计算溶液中锌-氨配合物各型体的浓度。lgb1lgb4: 2.27, 4.61, 7.01, 9.06, 答案:90、计算在pH = 3.0 时,cEDTA = 0.01 molL-1时Fe3+/ Fe2+电对的条件电位。解:查得:lgKFeY- = 25.1,lgKFeY2- = 14.32
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