《污水处理厂水质检测》培训复习题

1、污水处理厂水质检测培训复习题一、选择题1、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（ D ）A、容量瓶B量筒C、比色管D 、三角烧瓶2、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留 （ A ）A、小数点后2位B、小数点后4位C二位有效数字D、四位有效数字3、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ B ）A、对照试验 B 、空白试验C 、平行试验 D 、预试验4、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ A ）A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“ 0”刻度 相切5、用15mL勺移液管移出的溶液体积应记为（ C ）A 、 15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL6、物质的量单位是（ C)A、 gB、 kgC、 molD、 mol /L7、直接法配制标准溶液必须使用（A ）A、基准试剂B、化学纯试剂 C、分析纯试剂D优级纯试剂 8、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是 （ B ）A、容量瓶 B

2、、滴定管C 、移液管 D 、锥形瓶9、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）A、化学计量点B 、理论变色点C 、滴定终点D 、以上说法都可以10、用 25ml 吸管移出溶液的准确体积应记录为（C ）C、A 、 25mlB 、 25.0ml25.00 mlD、 25.000ml11、下列氧化物有剧毒的是（ B ）A 、Al2O3B 、As2O3CSiO2 D、 ZnO12、 使用碱式滴定管正确的操作是（ B）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C右手捏于稍低于玻璃珠近旁D右手捏于稍高于玻璃珠近旁13、下面不宜加热的仪器是 （ D ）A、试管B、坩埚C、蒸发皿D 、移液管14、 在实验中量取25.00 mol溶液，可以使用的仪器是（C ）A、量筒B烧杯C移液管D量杯 15、干燥玻璃器皿的方法有（ A B C ）C烘箱烘干D、A、晾干B将外壁擦干后，用小火烤干用布或软纸擦干16、化验室用水稀释硫酸的正确方法是（ C ）A、将水缓慢加入硫酸中，并不断搅拌。B、将水和硫酸缓慢加入另一个容器中，并不断搅拌C

3、、将硫酸倒入水中，搅拌均匀。D、将硫酸沿敞口容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。17、物料溅在眼部的处理办法是 （ C ）A、用干净的布擦B送去就医C立即用清水冲洗18、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（ B ）A、滴定时有液溅出B砝码未经校正C滴定管读数读错D试样未经混匀19、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（ D ）A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行多次平行测定20、配制HCI标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）A、 HCl（AR）B、 HCl（GR） C 、 HCl（LR） D 、 HCl（CP）21、用分析天平称量样品时，其称量误差来源有哪些？（ ABCD ）A、称量时样品吸水，天平和砝码的影响；B、环境因素的影响；C空气浮力的影响；D、操作者自身造成的影响。22、饮用水消毒合格的主要指标为1L水中的大肠菌群数小于（C ）。A、 5个 B 、 4个C 、 3个 D 、 2个23、取水样的基本要求是水样要（ C ）。A 、定数量 B 、定方法 C 、代表性 D 、按比例24、测定水中微量有机物的含量，不是用（ C ）指标来说明。A、 BO

4、D5B 、 CODC、 DOD 、 TOC25、在水质分析中，通常用过滤的方法将杂质分为（ B ）A、悬浮物与胶体物B、悬浮物与溶解物C胶体物与溶解物D 、漂浮物与有机物26、（ C ）消毒成本较低，但消毒后残留较多A、紫外线和液氯B 、臭氧C液氯 D 、紫外线二、填空题1、数据 2.60 X 10-6、pH值为10.26、含量 99.25%有效数字分别为 3 位、 2 位和 4 位。2、 一般标准溶液常温下保存时间不超过2个月,当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。3、 用25 mL的移液管移出溶液的体积应记录为 25.00 ml;用误差为0.1mg的天平称取3g样品应记录为 3.0000 g 。5、 84g氮气的物质的量是3摩尔（氮气的分子量为28.00） , 40g氢氧化钠的物质的量是 1摩尔（氢氧化钠的分子量为40.00）。7、按天平的构造原理：机械式天平（杠杆天平）和电子天平&称量误差分为系统误差、偶然误差和过失误差9、分析人员在进行称量试样的工作前，必须穿戴好工作服和白细纱手套。用电子天平称量时， 试剂或待测样易受空气中水蒸气的影响或试样本身具有挥发性时，应采

5、用减量法称量：待 测样品为非吸湿或不一变质试样，可采取直接法称量；要求准确称取某一指定质量的试样 时，所采用的方法为指定质量称量法。10、 大多数有机溶齐U具有易发挥、易流失、易燃烧 、易爆炸、 有毒 。11、分析室用水有三个级别，即一级水、二级水、三级水。用于一般分析化验的三级水可用 蒸馏或离子交换等方法制取。12、一般化学试剂的品级有：一级试剂、二级试剂、三级试剂、四级试剂；国内标准名称：优 级 纯（GR、分析纯（AF）、化 学 纯（CP、实 验 试剂（LF）。三、判断题1、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。（ X ）2、配制NaO标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO的蒸馏水。（ V ）3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（ V ）4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。（ X ）5、在记录原始数据的时候， 如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（ X ）6、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。（X）7、在酸性溶液中H浓度就等于酸的浓度。（ V ）8化学试剂取出后，未用完的剩余部分化学试剂一定再放

6、回原瓶，以免污染原瓶试剂。（X）9、化学试剂开启易挥发液体的瓶塞时，瓶口不能对着眼睛，以防瓶塞启开后，瓶内蒸气喷出伤害眼睛。（V）10、同一实验可以使用两台天平和砝码（）五、 简答题1、列举你所了解的分析室用玻璃器皿、洗涤方法及怎样判断洗涤干净？答：分析室用玻璃器皿按名称分类有量器（量杯、量筒、移液管、滴定管、烧杯） 、容器（容量瓶、下口瓶、广口瓶）、三角瓶（锥形瓶、碘量瓶）、分离器皿（漏斗）、工具（玻璃棒、试管）等；基本操作有清洗、称量、移液、滴定、计算、记录、误差分析。2、什么是pH?如何计算溶液的pH?答：pH是指氢离子浓度的负对数，其计算公式为 pH = -lgH +3、什么是缓冲溶液？如何计算缓冲溶液的 pH？答：能抵抗少量强酸，强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液称缓冲溶液。缓冲溶液的pH的计算公式如下：（1）弱酸及其共轭碱H C酸KaC盐pHpKa（2）弱碱及其共轭酸OH KbC碱C碱pH 14 pKb lg -C盐4、什么是SS?答：指固体悬浮物浓度，是 Suspended solid的缩写，一般单位为：mg/L5、什么是BOD?答：BOD生化需氧量，即是一种

7、用微生物代谢作用所消耗的溶解氧量来间接表示水体被有 机物污染程度的一个重要指标。其定义是：在有氧条件下，好氧微生物氧化分解单位体 积水中有机物所消耗的游离氧的数量，表示单位为氧的毫克 /升（ O, mg/ l ）。6、化学试剂有几个等级？答：化学试剂分为五个等级，其中GF代表CP代表。7、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比有什么优缺点？答：优点：重铬酸钾容易提纯，可以直接配制标准溶液，而且溶液稳定，容易保存；能在C1离子存在下滴定，不受C1-的干扰（高温时C1-被重铬酸钾氧化生成游离 CL，盐 酸浓度超过3.5mol /L时也有影响）。缺点：氧化性较高锰酸钾稍低，而且有些还原剂与它作用速率小，不适合直接滴定。8什么是容量比（V/V）、质量比（m+m、质量体积百分浓度（m/V）和体积百分浓度（V/V） ? 答：容量比（V/V）指液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表示方法；质量比（m+m指固体试剂相互混合时的表示方法，在配位滴定中配制固体指示剂时经常 用到；质量体积百分浓度（m/V）指以100ml溶剂中所含溶质的克数表示的浓度；体积百分浓度（V/V）指以l00ml溶液中含有液体溶质的毫升数表示的浓度

8、。9、什么是质量浓度和摩尔浓度？答：质量浓度表示1立方米溶液中所含溶质的质量，单位为千克每立方米（kg / m） 摩尔浓度表示i立方米溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每立方米（moi/ m ）10、什么是光吸收基本定律一一朗伯-比尔定律？答：当一束单色光通过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度和厚度的乘积成正比。这个 规律通常称为朗伯-比耳定律，用公式表示为：A lg Ia Kcby I11、什么是摩尔吸光系数？答：摩尔吸光系数表示物质的浓度为 1mol/L，液层厚度为1cm时溶液的吸光度12、在实际工作中一般选择参比溶液的原则是什么？答：选择参比溶液的原则如下：（1） 当试液、显色剂及所用的其它试剂在测定波长处无吸收时，可用纯溶剂（或蒸馏水） 作参比溶液。（2）如果显色剂无吸收，而待测试液在此波长处有吸收，应采用不加显色剂的待测液作 参比液。（3）如果显色剂和试液均有吸收；可将一份试液，加入适当掩蔽剂将待测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作用，然后按操作步骤加入显色剂及其它试剂，以此作参比溶液13、在电位分析中影响电极电位的主要因素是什么？ 答：参加电极反应的离子浓度，温度，转移电子数14、原子吸收分光光度计主要由哪几部分构成？ 答：光源，原子化器，分光系统，检测系统15、什么是标准加入法？标准加入是应注意什么？ 答：标准加入法指在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液，然后按照绘制标准曲线的 步骤测定吸光度，绘制吸光度 - 加入浓度曲线，用外推法求得样品溶液的浓度。 标准加入注意事项如下：a. 待测元素的浓度与其对应的吸光度应呈线性关系；b. 最少采用四个点 （包括试样溶液 ） 来作外推曲线，并且第一份加入的标准溶液与试样溶 液的浓度之比应适当。这可通过试喷试样溶液和标准溶液，比较两者的吸光度来判断；c. 此法只能消除基体效应带来的影响，不能消除分子吸收、背景吸收等的影响；d. 如形成斜率太小的曲线，容易引进较大的误差。16、如何绘制标准加入法曲线？答：设试样中待测元素的浓度为 Cx,加入标准溶液后浓度分别为 Cx + c。、Cx+2c。、Cx + 4c。 分别测得其吸光度为 A、A、A及A，以A对c作图，得到如图所示的直线，与横坐标交 于Cx，Cx即为所测试样经稀释至一定体积后待测元素的浓度。17、什么是氢化物原子吸收光谱法原理？答：待测元素（As、Sb Bi

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