作业二：化学实验

1、作业二一、 实验安全要求 1、药品不要用手触，闻味要用手来扇，尝味更是要不得，安全第一记心间。 2、剩余药品怎处理，不放原瓶不丢弃，不可拿出实验室，放入指定的容器。 3、浓酸浓碱强腐蚀，沾身立即用水洗，再用弱碱或弱酸，中和原理记心间。硫酸沾身先擦拭，二用水来三用碱。 4、添加酒精先熄灯，三分之二为界限。点灯要用火柴点，灯灯对点要不得。熄灯直接盖灯帽。酒精加热用外焰。如若失火湿布灭，以上安全记心间。5、药品用量要遵守，节约二字要牢记，固体只需盖满底，1、2毫升是液体。二、 基本操作 1、固体药品的取用：粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。试管横拿送药入，慢慢直立药落底。 2、 液体药品的取用： 拿下瓶塞要倒放，手握标签防腐蚀，试管瓶子都斜拿，口口相挨再倾倒。 3、天平的使用： 调节螺丝达平衡，左物右码记清楚，取码要用镊子夹，先大后小要注意。称药要垫称量纸，易潮药品玻璃皿。右量加游得左量，称量完毕要还原。4、量筒的使用：选择量筒看需要，液量接近改滴管。量筒桌面先放平，视线再与切面平，仔细读数记数值，仰视偏低俯视高。 （滴管的使用： 使用滴管有四字，垂直悬空要牢记。滴瓶滴管要专用，预防杂质染试剂

2、。） 5、给试管里的固体加热： 试管外壁要擦干，管夹夹在中上部，试管略微口向下，预热在先防破裂。 6、 给试管里的液体加热： 液体不超三分一，45度正适宜，管口不对有人处，预防喷溅会伤人。 7、气体的收集方法： 集气先看水溶性，难溶可选排水法。排空集气看密度，大的向上小的下。8、气体的制取： 制气先查气密性，导管稍露排气快。排水集气完毕后，先移导管后移灯。9、过滤操作： 滤纸紧贴漏斗壁，边缘低于漏斗口。漏斗下端靠杯壁，玻棒靠在三层处，烧杯嘴靠玻璃棒，引流液面低于纸。10、 仪器的洗涤： 试管瓶子注水半，振荡刷洗或加药。少量多次好方法，水膜均匀不挂液。一.常用仪器名称和用途名称 用途 试管 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 试管夹 用于夹持试管 玻璃棒 用于搅拌，过滤或转移液体时引流 酒精灯 用于加热 胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品 铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验操作 烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热进作用 量筒 量度液体体积 集气瓶 用于收集或贮存少量气体 二.实验基本操作1、药品的存放:一般固

3、体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中;气体放在贮气瓶中或随用随制.2、药品的取用(1)取用药品遵守三不原则:不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法).(2)药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:液体取1-2毫升,固体只需盖满试管底部.(3)用剩的药品要做到三不一要:不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室;要放入指定容器.(4)固体药品的取用:块状固体用镊子夹,粉末状或细晶体用药匙取,必要时可用纸槽取.操作:把试管横放,将药品送到试管底部,再把试管竖起.(5)液体药品的取用:瓶塞倒放,试剂瓶的标签向手心,瓶靠试管口,倒完后盖紧瓶塞,将剂瓶放回原处.定量取用液体操作:量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数偏小,俯视会使读数偏大).吸取和滴加少量液体用滴管:胶头在上,滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上,以免沾污滴管.(6)浓酸,浓碱的使用:浓酸,浓碱都具有强腐蚀性,使用时要格外小心.3、物品称量:用托盘天平(左物右码)用于粗略称量，能准确到0.1g （1）称量前游码回零，检查是否平衡（通过

4、平衡螺母调节）。 （2）“左物右砝”（先大后小再游码），用镊子夹取砝码。 m物 m砝 m游 若放成“左砝右物”，因m砝 m物 m游 故m物 m砝 m游 （3）称量完毕砝码回盒，游码回零。 （4）干燥的药品方在洁净的纸上称量；易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量。4、物质的加热:(1)酒精灯的使用:酒精量为酒精灯容积的1/4-2/3.三不:不能给燃着的酒精灯加酒精;不能用酒精灯引燃另一只酒精灯;熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭.(2) 加热时所用仪器:固体用试管,蒸发皿; 液体用试管,烧杯,蒸发皿,烧瓶.A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶(3)加热操作:用酒精灯的外焰.给试管中的液体加热 ：:(液体不超过试管容积的1/3)试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时试管口切不可对着自己和他人.给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能

5、触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。5、过滤操作要做到:一贴二低三靠.一贴:滤纸紧贴漏斗内壁.二低:滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘.三靠:烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边;漏斗下端紧靠烧杯内壁.6、蒸发:加热时用玻璃棒不断搅动,防止局部温度过高,造成液滴飞溅.7、装置气密性的检查:将导管的出口浸入水中,用手握住试管,若有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量的水进入导管,说明装置不漏气.8、连接仪器装置:从下到上,从左到右9、玻璃仪器的洗涤.初中化学知识归纳：重要离子的检验酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初中范围内，这里包含的重要离子有：H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等。在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。总体思路首先我们来看

6、一下物质检验（包括离子检验）的定义：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4 （SO42- 起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl- 起作用）产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀

7、，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊思考1：离子在溶液中能否共存下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。思考2：推断可能存在的离子有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：（1） 该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ；（2） 写出其中两个反应的化学方程式。思路：物质的推断应该看成离

8、子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3 、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。过程：（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl （2）略。思考3：设计鉴别离子的试验方案如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。小结： 通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。练习1现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别 ( )A分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银C. 分别加入氯化钡 D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值练习2某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量 。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量 溶液有白色沉淀生成证明有 。3、过滤，向滤液中加适量的 溶液有白色

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